4. Реакція забарвлення полум'я (реакція фармакопейна)

Солі Калію забарвлюють безбарвне полум’я пальника у фіолетовий колір, або при розгляданні крізь синє скло – у пурпурово-червоний.

Виконання досліду: очищеною і розжареною ніхромовою дротинкою з петлею захопити сіль Калію і внести у безбарвну частину полум’я пальника. Спостерігати зміну забарвлення полум’я у фіолетовий колір.

Реакції Натрій-катіона

1. Дія розчину метоксифенілацетатної кислоти c6h5ch(och3)cooh (фармакопейна реакція)

Іони Натрію при діі розчину метоксифенілацетатної кислоти утворюють об’ємний білий кристалічний осад.

NaCl + 2C₆H₅CH(OCH₃)COOH → C₆H₅CH(OCH₃)COOH·C₆H₅CH(OCH₃)COONa↓ + HCl

Na⁺ + 2C₆H₅CH(OCH₃)COOH F C₆H₅CH(OCH₃)COOH·C₆H₅CH(OCH₃)COONa ↓ + H⁺

В результаті реакції утворюється молекулярна сполука кислоти та її натрієвої солі.

Виконання досліду: до 3-4 крапель розчину солі Натрію додати 5-6 крапель розчину метоксифенілоцтової кислоти. Розчин охолодити під струменем води. Спостерігати появу об'ємного білого кристалічного осаду.

2. Дія калій гексагідроксостибату(V) k[Sb(oh)6] (фармакопейна реакція)

Концентровані розчини солей Натрію при взаємодії з калій гексагідроксостибатом(V) в нейтральному або слабколужному середовищі утворюють білий кристалічний осад.

NaCl + K[Sb(OH)₆] → Na[Sb(OH)₆]↓ + KCl

Na⁺ + [Sb(OH)₆]^- F Na[Sb(OH)₆]↓

Утворенню осаду сприяє охолодження розчину і потирання скляною паличкою по внутрішніх стінках пробірки.

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину солі Натрію додати 2-3 краплі розчину калій гексагідроксостибату K[Sb(OH)₆]. Розчин у пробірці охолодити під струменем води, потерти скляною паличкою по її стінках. Спостерігати появу білого кристалічного осаду.

3. Дія цинктриураніл октаацетату Zn(uo2)3(ch3coo)8.

Іони Натрію з цинктриураніл октаацеацетатом у нейтральних або ацетатнокислих розчинах утворюють жовтий кристалічний осад натрійцинктриураніл нонаацетат-вода(1:9).

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOH + 9H₂O → NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·9H₂O↓ + HCl

Na⁺ + Zn²⁺ +3UO + 8CH₃COO^- + CH₃COOH + 9H₂O F NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·9H₂O↓ + H⁺

Під мікроскопом кристали NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉·9H₂O мають вигляд правильних октаедрів або тетраедрів.

Виконання досліду: до 2-3 крапель розчину солі Натрію додати 2-3 краплі розчину цинктриураніл октаацетату Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ та 2-3 краплі ацетатної кислоти. Спостерігати появу жовтого кристалічного осаду. Осад роздивитися під мікроскопом.

4. Реакція забарвлення полум’я (реакція фармакопейна)

Солі Натрію забарвлюють безбарвне полум’я пальника в жовтий колір.

Виконання досліду: очищену і розжарену ніхромову дротинку змочити хлоридною кислотою, захопити сіль Натрію і внести у безбарвну частину полум’я пальника. Спостерігати зміну забарвлення полум’я в жовтий колір.

Реакції амоній-катіона

1. Дія лугів (фармакопейна реакція)

Солі амонію реагують з розчинами NaOH і KOH при нагріванні з виділенням амоніаку.

NH₄Cl + NaOH NH₃·H₂O + NaCl

NH + OH^- NH₃·H₂O

NH₃·H₂O NH₃↑ + H₂O

Амоніак можна визначити за запахом або за забарвленням вологого червоного лакмусового папірця в синій колір. Реакція чутлива і специфічна, тому визначенню іонів амонію не заважають інші катіони.

Виконання досліду: до 3-4 крапель розчину солі амонію додати 2-3 краплі розчину лугу. Розчин у пробірці нагріти. До отвору пробірки піднести вологий червоний лакмусовий папірець. Спостерігати зміну кольору папірця.

2. Дія реактиву Несслера (дикалій тетрайодомеркурат(ІІ) у суміші з калій гідроксидом) K₂[HgI₄] + KOH.

Іони амонію з реактивом Несслера утворюють червоно-бурий або жовто-бурий (при невеликих концентраціях іону амонію) аморфний осад амідного комплексу меркурію(ІІ).

NH₄Cl + 2K₂[HgI₄] + 4KOH → [OHg₂NH₂]I↓ + 7KI + KCl + 3H₂O

NH +4K⁺ +2[HgI₄]^2- +4K⁺ +4OH^- F [OHg₂NH₂]I↓ +7K⁺ +7I^- +K⁺ +Cl^- +3H₂O

NH + 2[HgI₄]^2- + 4OH^- F [OHg₂NH₂]I↓ + 7I^- + 3H₂O

При малих концентраціях іонів амонію осад не утворюється, але розчин забарвлюється в жовтий колір. Реакцію необхідно проводити в нейтральному або лужному середовищі, в кислому середовищі реагент руйнується з утворенням червоного осаду HgІ₂. Ця реакція надзвичайно чутлива.

Виконання досліду: до 3-4 крапель розчину солі амонію додати 1-2 краплі реактиву Несслера. Спостерігати появу жовто- бурого осаду.