Контрольные вопросы

1. Что такое раствор?

2. Какие существуют способы выражения концентрации раствора?

3. Что называется растворенным веществом?

4. Какой компонент раствора принимается за растворитель?

5. По какому уравнению осуществляется перерасчет от нормальной концентрации к молярной?

6. Что называется титрованием?

7. Какое состояние химической системы называется «точка эквивалентности»?

8. Что является задачей титрования?

9. Как экспериментально определить точку эквивалентности при титровании кислоты щелочью?

10. По какому уравнению рассчитывается концентрация анализируемого вещества при ттровании?

Оборудование и реактивы

В лаборатории: штатив с лапкой. Получать в лаборантской: колба мерная объемом 100 мл – 1 шт., колба коническая объемом 100 мл – 2 шт., пипетка мерная объемом 5 мл – 1 шт., бюретка объемом 25 мл – 1 шт., цилиндр мерный объемом 100 мл – 1 шт., ареометр – 1 шт.; кислота соляная – раствор концентрацией 10 %, гидроксид натрия – раствор концентрацией 0,2 н., фенолфталеин.

Выполнение работы

Приготовление раствора

1. При помощи ареометра определить плотность сходного раствора соляной кислоты. Для этого в мерный цилиндр объемом 100 мл отобрать пробу кислоты объемом 70-80 мл, погрузить в раствор ареометр и на шкале ареометра считать значение плотности исследуемого раствора. По таблице 1 определить концентрацию исходного раствора кислоты.

Таблица 1

Плотности водных растворов соляной кислоты при 20 °С

Плотность раствора, г/см^3	Концентрация раствора
	%	моль/л
1,01	2,3640	0,655
1,02	4,3880	1,227
1,03	6,4330	1,817
1,04	8,4900	2,421
1,05	10,5200	3,029
1,06	12,5100	3,638
1,07	14,5000	4,253
1,08	16,4700	4,878
1,09	18,4300	5,509
1,1	20,3900	6,150
1,11	22,3300	6,796
1,12	24,2600	7,449
1,13	26,2000	8,118
1,14	28,1800	8,809
1,15	30,1400	9,505
1,16	32,1400	10,220
1,17	34,1800	10,970
1,18	36,2300	11,730

2. Рассчитать, какой объем исходного раствора соляной кислоты следует взять для приготовления 100 мл раствора заданной преподавателем концентрации.

3. Рассчитанный объем исходного раствора из бюретки отобрать в мерную колбу, довести уровень жидкости в колбе дистиллированной водой до метки по нижнему краю мениска и перемешать раствор путем переворачивания плотно закрытой колбы.

Определение концентрации приготовленного раствора титрованием

1. В 2 конические колбы пипеткой Мора отобрать аликвотные объемы приготовленного раствора 5 мл, добавить немного дистиллированной воды (до толщины слоя жидкости около 5 мм) и 2−3 капли индикатора – фенолфталеина.

2. Бюретку на 25 мл наполнить титрованным раствором едкого натра. Кончик бюретки должен быть заполнен раствором, а уровень жидкости доведен точно до нулевого деления. Затем медленно, по каплям, добавлять раствор щелочи из бюретки к аликвоте кислоты, непрерывно перемешивая раствор в конической колбе.

3. Эквивалентную точку определить по переходу окраски фенолфталеина от бесцветной к малиновой, сохраняющейся при перемешивании в течение 30 с.

4. Титрование повторить 2−3 раза, измеренные эквивалентные объемы щелочи усреднить.

Таблица 1.

Плотность водного раствора соляной кислоты при 20°С.

Плотность,	Концентрация HCl
г/см^3	%	моль/л
1,010	2,364	0,6547
1,020	4,388	1,227
1,030	6,433	1,817
1,040	8,49	2,421
1,050	10,52	3,029
1,060	12,51	3,638
1,070	14,50	4,253
1,080	16,47	4,878
1,090	18,43	5,509
1,100	20,39	6,150
1,110	22,33	6,796
1,120	24,26	7,449
1,130	26,20	8,118
1,140	28,18	8,809
1,150	30,14	9,505
1,160	32,14	10,22
1,170	34,18	10,97
1,180	36,23	11,73