2.6. Кислотно-основні рівноваги. РН.

2.6.1. Підрахувати концентрацію гідроксильних йонів у розчині, якщо рН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

2.6.2. Підрахувати концентрацію водневих йонів у розчині, якщо рОН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

2.6.3. Розрахувати рОН і рН розчину в якому концентрація гідроксильних йонів дорівнює 1*10^-5 моль/л. Навести розрахунки і вказати середовище.

2.6.4. Розрахувати рН у розчині фосфатної кислоти, якщо С_Н+=0,02 моль/л.

2.6.5. Молярна концентрація іонів гідрогену сечі дорівнює 3,16*10^-6 моль-л. Чому дорівнює рОН?

2.6.6. Молярна концентрація йонів гідроксиду артеріальної крові дорівнює молярній концентрації іонів гідрогену (моль/л):

а) 8*10^-5; б) 4*10^-6; в) 6*10^-7; г) 4*10^-9.

2.6.7. Активна кислотність шлункового соку дорівнює 0,047. Розрахувати рН.

а) рН = 1,05; б) рН = 1,33;

в) рН = 2,66; г) рН = 4,7.

2.6.8. Розрахувати рОН розчину гідроксиду амонію з концентрацією 0,2 моль/л, якщо ступінь дисоціації α=0,042.

2.6.9. Розрахувати рН 0,1 М розчину гідроксиду амонію, ступінь дисоціації якого дорівнює 0,1. Навести розрахунки.

2.6.10. Підрахувати рН розчину гідроксиду амонію, концентрація якого 0,04 моль/л, якщо К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.11. Розрахувати рН 0,1 М розчину гідроксиду амонію, якщо константа дисоціації К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.12. Розрахувати рН у розчині гідроксиду амонію з концентрацією 0,01 моль/л, якщо К_(NH4OH) = 1,79*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.13. Розрахувати рН одномолярного розчину NH₄OH, константа дисоціації якого К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.14. Розрахувати рН розчину NH₄OH з концентрацією ω=2,5 %, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,135. Навести розрахунки.

а) рН=9,30; б) рН=10,92

в) рН=12,98 г) рН=13,02.

2.6.15. Розрахувати рН 0,001 М розчину оцтової кислоти, ступінь дисоціації якої дорівнює 0,1. Навести розрахунки.

2.6.16. Розрахувати рН 0,001 М розчину оцтової кислоти, константа дисоціації якої дорівнює К_д = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.17. Розрахувати рН у розчині оцтової кислоти (К_д = 1,8*10^-5), концентрація якої 0,009 моль/л, якщо. Навести розрахунки.

2.6.18. Розрахувати рН розчину мурашиної кислоти з масовою часткою 5%, якщо К_(НСООН)=1,8*10^-4, ρ=1г/мл. Навести розрахунки.

а) рН=2,58; б) рН=2,78; в) рН=0,92; г) рН=1,86.

2.6.19. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СH₃СООН)=0,01 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%:

а) 3,68; б) 3,43; в) 2,89; г) 3,89.

2.6.20. Обчислити рОН розчину карбонатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,00001 моль/л, якщо К_д = 4,5*10^-7. Навести розрахунки.

2.6.21. Розрахувати рН у розчині молочної кислоти (К_д=1,44*10^-4), концентрація якої 0,009 моль/л. Навести розрахунки.

2.6.22. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(HCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази:

а) 12,7; б) 12,6; в) 12,4; г) 11,7.

2.6.23. У 300 мл води розчинили 0,3 г молочної кислоти (М_ч=90) Розрахувати рН цього розчину, якщо константа дисоціації молочної кислоти дорівнює 1,44*10^-4. Навести розрахунки.

а) рН=1,44; б) рН=2,9

в) рН=4,35 г) рН=3,85.

2.6.24. Є дві проби шлункового соку. В одній з них вміст соляної кислоти складає 0,1 %, у другій – 0,2 %. У якій пробі величина рН буде більшою? Навести розрахунки.

2.6.25. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0,01 моль/л. У якому розчині значення рН буде більшим? Навести розрахунки, приймаючи до уваги що К_{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

2.6.26. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0,1. У якому розчині рН буде більшим, коли константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.6.27. Розрахувати концентрацію йонів водню у шлунковому соці, якщо рН=1,2. Навести розрахунки.

а) [H⁺] = 6,31*10^-2; б) [H⁺] = 9,03*10^-3;

в) [H⁺] = 3,07*10^-3; г) [H⁺] = 0,63

2.6.28. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН =2,79, а ступінь дисоціації α = 0,135. Навести розрахунки.

а) 0,012 моль/л; б) 0,017 моль/л;

в) 0,022 моль/л; г) 0,031 моль/л;

2.6.29. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН = 4,2, а константа дисоціації К_{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

а) 0,22*10^-3 моль/л; б) 0,11*10^-3 моль/л;

в) 0,44*10^-3 моль/л; г) 0,33*10^-2 моль/л;

2.6.30. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідрогену (моль/л)

а) 3,16*10^-6; б) 4,16*10^-7;

в) 5,16*10^-8; г) 3,28*10^-10.

2.6.31. Розрахувати масу КОН, яка необхідна для приготування 1 л водного розчину з рН=12,5 (густина розчину ρ=1 г/мл)

а) 0,77г; б) 1,77г; в) 2,54г; г) 0,254г.

2.6.32. Яку масу КОН та води необхідно взяти для приготування 1 л розчину з рН=13,2 (ρ=1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 8,85г і 991,15 г; б) 0,885 г і 999,115 г;

в) 4,42 г і 995,58 г; г) 0,442 г і 999,558 г.

2.6.33. Скільки грамів КОН необхідно взяти для приготування 200 мл розчину (ρ=1г/мл) з рН=11,9. Навести розрахунки.

а) 0,089г; б) 0,890;

в) 0,0445 г; г) 0,445 г.

2.6.34. Скільки грамів NaOH необхідно взяти для приготування 250 мл водного розчину з рН=12 (ρ=1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 0,01г; б) 0,1г; в) 1,0г; г) 4,0г.

2.6.35. Водневий показник розчину кальцій гідроксиду 10. Визначити масу Са(ОН)₂ в грамах в 200 мл розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%:

а) 4,2*10^-2; б) 3,4*10^-3;

в) 1,2*10^-5; г) 8,6*10^-4.

2.6.36. Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти с(H₂SO₄)=0,05моль/л. Визначити рОН розчину, враховуючи , що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.6.37. Молярна концентрація іонів гідрогену шлункового соку дорівнює 10^-2 моль/л. Чому дорівнює рОН?

2.6.38. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СН₃СООН)=0,01 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%.

2.6.39. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4,0·10^-8 моль/л. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксилу?

2.6.40. Молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду с(Са(ОН)₂)=0,005 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.6.41. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксиду рОн?

2.6.42. Молярна концентрація розчину натрій гідроксиду с(NaОН)=0,01моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розведенні його в 100 разів?

2.6.43. Молярна концентрація іонів гідроксилу шлункового соку дорівнює 10^-12 моль/л. Чому дорівнює рН?

2.6.44. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(НCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.

2.6.45. рН підшлункового соку дорівнює 2. Розрахувати с(Н⁺), с(ОН^-), а також рН його при розведенні в 10 та 100 разів.