2.7. Гідроліз солей

2.7.1. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій карбонату.

2.7.2. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій фосфату.

2.7.3. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу ферум (ІІІ) хлориду.

2.7.4. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу амоній ацетату.

2.7.5. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу алюміній ацетату.

2.8. Буферні розчини

2.8.1. Аміачна буферна система складається з 50 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л і 200 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.8.2. Аміачна буферна система складається з 100 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

2.8.3. Ацетатна буферна система складається з 20 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (К_д = 1,76*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 50 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.8.4. Ацетатна буферна система складається з 200 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (К_{СН3СО ОН} = 1,76*10^-5) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.8.5. Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається з 200 мл розчину гідро фосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл дигідрофосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів ,1 моль/л (К_H3PO4 = 6.2*10^-8) при доливанні до нього 20 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

2.8.6. Гідрокарбонатна буферна система складається з 100 мл розчину гідрокарбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1моль/л і 100 мл карбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2моль/л. (К_Н2СО3=4,13*10^-7) Визначити рН даної системи.

Як зміниться рН даного гідро карбонатного буферу при додаванні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л?

2.8.7. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH₄Cl з с₀(NH₄Cl)=0,15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с₀(NH₃ · Н₂О)=0,1моль/л. К_д(NH₃ · Н₂О)=1,8·10^-5 моль/л.

2.8.8. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,24. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.8.9. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1моль/л і 200 мл розчину СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,05моль/л. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л.

2.8.10. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1моль/л і 200 мл розчину Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,05моль/л. К_д(Н₂РО₄^-)=6,2·10^-8 моль/л.

2.8.11. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (К_Н2СО3=4,13*10^-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 6,50;

б) V₁ = 10 мл; V₂ = 10 мл; рН = 7,35;

в) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6,65;

г) V₁ = 5 мл; V₂ = 15 мл; рН = 9,9.

2.8.12. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (К_Н2СО3=4,13*10^-7).

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V₁ = 7 мл; V₂ = 13 мл; рН = 9,9;

б) V₁ = 8 мл; V₂ = 12 мл; рН = 6,50;

в) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 7,35;

г) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6,65.

2.8.13. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,02 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-) = 6,2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.8.14. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,1 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-) =6,2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.8.15. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,1 моль/л і рН=5,46. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.