3.6. Химический потенциал

По определению работа — это произведение обобщенной силы на обобщенную координату. В химической реакции такой «движущей силой» может служить так называемый химический потенциал μ, а координатой - число молей n:

G = μ n (3.6)

Если число молей равно единице, то химический потенциал равен свободной энергии. Иными словами, химический потенциал — это мольная свободная энергия вещества. Это утверждение определяет его физический смысл.

Переходя к смесям чистых веществ, например, смеси нескольких идеальных газов, которые не взаимодействуют между собой, можно записать выражение для химического потенциала одного из газов как:

μ_i = μ_i⁰ + RTlnp_i

μ_i⁰ — химический потенциал чистого компонента, а p_i — его

парциальное давление (парциальное давление - такое давление, которое производил бы каждый из компонентов газовой смеси, если бы он был один и занимал тот же объем, что и смесь газов при той же температуре).

Аналогичным образом можно записать для идеальных растворов

зависимость химического потенциала от концентрации:

μ_i = μ_i⁰ + RTlnс_i (3.7)

где c_i — концентрация i-го компонента.

Для смесей, в которых происходит взаимодействие компонентов,

в уравнении (3.7) концентрацию необходимо заменить активностью,

или активной концентрацией компонента, которая определяется как

a_i = γ_ic_i

где γ_i — коэффициент активности i-го компонента.

Активность компонента в жидкой смеси можно найти как отношение парциального давления газа над этой жидкостью к давлению насыщенного пара чистого компонента при той же температуре:

a_i = p_i/p_i⁰

3.5.15.5.

Глава 4. Основы кинетики. Химическое равновесие.

В предыдущем разделе были сформулированы критерии самопроизвольного протекания химических реакций. Но это не означает, что если реакция с точки зрения термодинамики может идти самопроизвольно, то она мгновенно осуществится. Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые реакции сопровождаются взрывами, т. е. полностью заканчиваются за малые доли секунды, другие осуществляются за минуты, часы, дни. Иными словами, существует какой-то другой барьер протекания химических реакций, кроме термодинамического.

Изучением скоростей протекания химических реакций и их механизмами занимается химическая кинетика. Все химические реакции имеют сложный механизм. Под механизмом реакции понимают последовательность протекания промежуточных стадий реакции, в результате которой происходит образование конечных веществ. Уравнение реакции практически никогда не отражает её механизм, а скорость протекания реакции в этом случае определяется скоростью наиболее медленной стадии, называемой лимитирующей стадией.

4.1. Скорость химической реакции.

Запишем уравнение элементарной химической реакции в общем виде:

a A + b B = d D + e E,

где A, B — исходные вещества, D, E — продукты реакции, строчными буквами (a, b, d, е) обозначены стехиометрические коэффициенты.

Напомним, что реакция, протекающая слева направо и отражающая процесс взаимодействия исходных веществ, называется прямой реакцией. Реакция, идущая в обратном направлении, называется обратной.

Построим график, на оси ординат которого отложим концентрацию одного (любого) из компонентов системы, а на оси абсцисс — время.

По мере протекания химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются, а концентрации продуктов реакции увеличиваются. Выберем два момента времени t₁ и t₂. Им будут соответствовать концентрации c₁ и c₂. Скорость химической реакции определяется как изменение концентрации любого из веществ в единицу времени, что математически можно выразить так:

Рис. 4.1. Зависимость концентраций одного из исходных веществ (1) и одного из продуктов реакции (2) от времени.

Если скорость реакции определять по одному из исходных веществ, то мы получим отрицательное значение, т.к. c₂(1) < c₁(1). Но это не означает, что скорость реакции отрицательная величина, чего не может быть по физическому смыслу. Знак «минус» показывает, что концентрация исходного вещества во времени уменьшается. В то же время скорость обратной реакции будет со знаком «плюс», т.е. концентрация продукта увеличивается. Уравнение определяет среднюю скорость реакции за выбранный промежуток времени. Если выбрать другой временной интервал, то ему будет соответствовать другая средняя скорость. Исследователя же интересует «истинная скорость» реакции в данный момент времени. К ее получению можно приблизиться, уменьшая временной интервал. Тогда истинная скорость реакции будет равна пределу отношения изменения концентрации к промежутку времени при ∆t →0:

Этот предел равен производной, которую можно найти как тангенс угла наклона касательной в точке, соответствующей данному моменту времени. Поэтому истинную скорость называют еще и мгновенной. Очевидно, что это определение не однозначно. Если определять скорость реакции по концентрациям различных веществ, мы получим разные результаты, поэтому необходимо указывать, по какому из веществ была определена скорость реакции, или использовать другое соотношение:

где ν_i – стехиометрический коэффициент в уравнении реакции.