Потенциалы

Элемент	Уравнение полуреакции	Е^о, В
Al	Al^3+ + 3ē  Al	-1,66
Bi	Bi^3+ + 3ē  Bi	+0,22

Продолжение таблицы 5

	NaBiO3 + 4H^+ + 2ē  BiO^+ + Na^+ + 2H2O	>+1,8
Br	Br2 + 2ē  2Br^-	+1,09
Cl	Cl2 + 2ē  2Cl^-	+1,36
Cr	Cr^3+ + ē  Cr^2+	-0,41
	Cr2O7^2- + 14H^+ + 6ē  2Cr^3+ + 7H2O	+1,33
	CrO4^2- + 4H2O + 3ē  Cr(OH)3 + 5OH^-	-0,13
Fe	Fe^3+ +1ē  Fe^2+	+0,77
	Fe^3+ +3ē  Fe	-0,04
	Fe^2+ +2ē  Fe	-0,44
	Fe(OH)3 +1ē  Fe(OH)2 + OH^-	-0,56
I	I2 + 2ē  2I^-	+0,54
Mn	MnO4^- + 8H^+ + 5ē  Mn^2+ + 4H2O	+1,51
	MnO4^- + 2H2O + 3ē  MnO2 + 4OH^-	+0,59
	MnO4^- + 1ē  MnO4^2-	+0,56
	MnO2 + 4H^+ + 3ē  Mn^2+ + 2H2O	+1,23
N	NO3^- + 3H^+ + 2ē  HNO2 + H2O	+0,94
	NO3^- + 2H^+ + ē  NO2 + H2O	+0,80
	NO3^- + 4H^+ + 3ē  NO + 2H2O	+0,96
	NO3^- + 10H^+ + 8ē  NH4^+ + 3H2O	+0,87
	HNO2 + H^+ + 1ē  NO + H2O	+0,99
O	O2 + 4H^+ + 4ē  2H2O	+1,23
	O2 + 2H^+ + 2ē  H2O2	+0,68
	O2 + H2O + 2ē  HO2^- + OH^-	-0,08
	H2O2 + 2H^+ + 2ē  2H2O	+1,77
	HO2^- + H2O + 2ē  3OH^-	+0,88
S	S + 2ē  S^2-	-0,46
	S + 2H^+ + 2ē  H2S	+0,14
	SO4^2- + 4H^+ + 2ē  H2SO3 + H2O	+0,17
	SO4^2- + H2O+ 2ē  SO3^2- + 2OH^-	-0,93
Sn	Sn^4+ 2ē  Sn^2+	+0,15

Таблица 6. Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25 ^оС.

Схема диссоциации комплексного иона	Кнестойкости
[Ag(CN)2]^-  Ag^+ + 2CN^-	1,410^-20
[Ag(NH3)2]^+  Ag^+ + 2NH3	5,710^-8
[Ag(NO2)2]^-  Ag^+ + 2NO2^-	1,310^-3
[Ag(S2O3)2]^3-  Ag^+ + 2S2O3^2-	2,510^-14
[Be(OH)4]^2-  Be^2+ + 4OH^-	1,010^-15
[Co(NH3)6]^2+  Cu^2+ + 6NH3	7,810^-6
[Cr(OH)4]^-  Cr^3+ + 4OH^-	1,010^-30
[CuCl4]^2-  Cu^2+ + 4Cl^-	6,310^-6
[Cu(CN)2]^-  Cu^+ + 2CN^-	1,010^-24
[Cu(NH3)4]^2+  Cu^2+ + 4NH3	2,110^-13
[FeCl3]  Fe^3+ + 3Cl^-	7,410^-2
[Fe(CN)6]^4-  Fe^2+ + 6CN^-	1,410^-37
[Fe(CN)6]^3-  Fe^3+ + 6CN^-	1,510^-44
[FeF6]^3-  Fe^3+ +6F^-	1,010^-16
[Fe(SCN)3]  Fe^3+ + 3SCN^-	2,910^-5
[HgBr4]^2-  Hg^2+ + 4Br^-	1,010^-21
[Hg(CN)4]^2-  Hg^2+ + 4CN^-	4,010^-42
[HgI4]^2-  Hg^2+ + 4I^-	1,410^-30
[Hg(SCN)4]^2-  Hg^2+ + 4SCN^-	8,010^-22
[Ni(CN)4]^2-  Ni^2+ + 4CN^-	4,010^-31
[Ni(NH3)4]^2+  Ni^2+ + 4NH3	3,410^-8
[PdCl4]^2-  Pd^2+ + 4Cl^-	3,210^-16
[PtCl4]^2-  Pt^2+ + 4Cl^-	1,010^-16
[SnCl6]^4-  Sn^2+ + 6Cl^-	5,110^-11
[Sn(OH)3]^-  Sn^2+ + 3OH^-	4,010^-26
[Sn(OH)6]^2-  Sn^4+ + 6OH^-	1,010^-63
[Zn(CN)4]^2-  Zn^2+ + 4CN^-	2,410^-20
[Zn(NH3)4]^2+  Zn^2+ + 4NH3	2,010^-9
[Zn(OH)4]^2-  Zn^2+ + 4OH^-	2,010^-18