Экспериментальная часть

Опыт 1. Получение комплексных соединений

В две пробирки, согласно варианту работы, налейте по две – три капли вещества, в состав которого входит комплексообразователъ. Затем по каплям добавьте второе вещество до образования осадка и его растворения.

Таблица 2.1

Данные к опыту 1

Вариант	Реакции	Вариант	Реакция
1	ZnCl2+NH4OH ^*)СоCl2+NH4SCN	6	^*)CuSO4+NH4OH Al(NO3)3+KOH
2	^*^)CuSO4+NH4OH FeCl2+NaF	7	Ni(NO3)2+NH4OH ^*)CoCl2+NH4SCN
3	^*)Ni(NO3)2+NH4OH Hg(NO3)2	8	^*)CoCl2+NH4OH Hg(NO3)2+Kl
4	^*)CoCl2+NH4OH Bi(NO3)3+Kl	9	^**)AgCl+NH4OH CoCl2+KNO2
5	ZnCl2+NH4OH ^*)FeCl3+NH4SCN	10	^*)CuSO4+NH4OH ZnCl2+KOH

^*)продукт реакции сохранить для опыта 2;

^**)AgCI получить из AgNO₃ и NaCl. Реагентов взять по одной капле.

Опыт 2. Разрушение комплексных ионов

К полученному в опыте 2 комплексному соединению (отмечено звездочкой) добавьте реактив (согласно варианту) до изменения окраски.

Таблица 2.2

Данные к опыту 2

Вариант	Реакция	Вариант	Реакция
1	NaF	6	HCl
2	HCl	7	NaF
3	HNO3	8	KNO2
4	KNO3	9	HNO3
5	NaF	10	HCl

Опыт 3. Участие комплексных ионов в реакциях обмена

В пробирку, согласно варианту, внесите две-три капли средней соли. Затем по каплям добавьте комплексного соединения до появления осадка.

Таблица 2.3

Данные к опыту 3

Вариант	Реакция	Вариант	Реакция
1	FeSO4+K3[Fe(CN)6]	6	CuCl2+(NH4)2[Hg(SCN)4] (добавьте 3 капли CH3COOH)
2	KNO3+Na3[Co(NO2)6]	7	FeSO4+K3[Fe(CN)6]
3	CuCl2+K4[Fe(CN)6]	8	KNO3+Na3[Co(NO2)6]
4	ZnCl2+(NH4)2[Hg(SCN)4]	9	CoCl2+(NH4)2[Hg(SCN)4]
5	Fe(NO3)3+K4[Fe(CN)6]	10	CuCl2+K4[Fe(CN)6]

Опыт 4. Диссоциация комплексных и двойных солей

Возьмите две пробирки. Проведите качественные реакции на наличие и отсутствие в свободном виде в растворе исследуемого вещества центрального иона. Для этого внесите в пробирку по две – три капли исследуемого вещества и столько же реагента на центральный ион.

Таблица 2.4

Данные к опыту 4

Вариант	Исследуемые вещества	Реагент	Исследуемые вещества
1 – 5	KFe(SO4)2	NH4SCN	Красное окрашивание свидетельствует о наличие Fe^3+ в растворе
	K3[Fe(CN)6]	NH4SCN
6 – 10	(NH4)2Fe(SO4)2	K3[Fe(CN)6]	О наличии Fe^2+ свидетельствует появление осадка синего цвета
	K4[Fe(CN)6]	K3[Fe(CN)6]