- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Оглавление
- •Аннотация учебно-методического комплекса дисциплины «Химия»
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук двфу
- •Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд)
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры Форма подготовки (очная)
- •Оборотная сторона титульного листа рпуд
- •Введение
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Начальные требования к освоению дисциплины
- •3А. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •Краткое содержание лекционного курса
- •1. Строение вещества
- •2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
- •3. Жидкие системы – растворы
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •5. Конструкционные материалы
- •5. Образовательные технологии
- •Самостоятельной работы студента (срс)
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •7. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование
- •8. Текущий и итоговый контроль
- •Перечень типовых экзаменационных вопросов
- •9. Рейтинговая оценка по дисциплине
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Тема 2. Основные понятия и законы химии
- •Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
- •Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
- •Тема 2. Химическая связь
- •Раздел 1 Межмолекулярное взаимодействие (6 часов)
- •Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
- •Тема 2. Агрегатные состояния вещества
- •Раздел 1. Химическая термодинамика (18 часов)
- •Тема 1. I и II закон термодинамики
- •Раздел 2. Химическая кинетика (18 часов)
- •Тема 1. Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Раздел 1. Общие сведения о растворах (12 часов)
- •Тема 1. Физико-химические свойства растворов
- •Выводы по теме:
- •1. Растоворы – сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- •Тема 2. Растворы электролитов
- •Выводы по теме:
- •Раздел 2. Дисперсные системы (8 часов)
- •Тема 1. Коллоидные растворы
- •Раздел 1. Окислительно–восстановительные процессы (6 часов)
- •Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
- •Раздел 2. Гетерогенные окислительно-востановительные процессы (12 часов)
- •Тема 1. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах.
- •Тема 2. Электролиз
- •Тема 3. Коррозия и защита металлов
- •Раздел 1. Высокомолекулярные соединения (8 часов)
- •Тема 1. Полимерные материалы
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук материалы лабораторных занятий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Химическая кинетика
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 Коллоидные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 Электрохимические процессы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 4. Ингибиторная защита металла от коррозии в кислой среде
- •Лабораторная работа № 9 Общие свойства металлов
- •Экспериментальная часть
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2.Закон эквивалентов
- •Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика
- •Модуль 4. Растворы Способы выражения состава растворов
- •Равновесия в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Модуль 5. Основы электрохимии
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •II. Строение атома. Периодическая система
- •III. Химическая связь
- •IV. Химическая термодинамика
- •V. Химическая кинетика и равновесие
- •VI. Растворы неэлектролитов
- •VII. Растворы электролитов
- •VIII. Ионообменные реакции
- •3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
- •IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
- •X. Окислительно-восстановительные процессы
- •XI. Электрохимические процессы
- •XII. Коррозия
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук глоссарий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Константы диссоциации слабых оснований
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
- •Потенциалы металлов
- •Произведение растворимости веществ в воде
- •Термодинамические константы некоторых веществ и ионов
2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
Основные понятия и определения. Гомогенные и гетерогенные системы. Условия существования систем. Термодинамические функции состояния системы. Термодинамический подход к химическим реакциям. Основные понятия и определения химической термодинамики. Первое начало термодинамики и его применение к химическим системам. Энтальпия. Термохимия. Термохимические законы. Законы Гесса и Ломоносова-Лавуазье-Лапласа.
Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса и направление химического процесса.
Концентрационная зависимость скорости реакции. Константа скорости.
Кинетика и механизмы химических реакций. Понятие о скорости и механизме химической реакции. Закон действующих масс. Температурная зависимость скорости реакции. Правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия активации. Цепные реакции. Реакции в растворах. Гетерогенные реакции. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Влияние света на скорость реакций. Фотохимия.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Кинетический подход. Химическое равновесие, термодинамический подход. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Химическое сродство.
Фазовое равновесие, термодинамика фазовых переходов. Правило фаз Гиббса.
3. Жидкие системы – растворы
Жидкие системы. Область жидкого состояния. Жидкие растворы. Растворение и растворимость. Общие свойства растворов неэлектролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа. Особенности химических реакций в жидких системах.
Общие свойства растворов электролитов. Теория электролитической диссоциации. Растворы сильных электролитов и их термодинамические характеристики. Слабые электролиты, степень и константа диссоциации слабых электролитов. Гидратация ионов в растворе.
Кислоты и основания. Теория кислот и оснований Аррениуса. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы. Реакции нейтрализации и гидролиза. Обменные реакции в растворах. Произведение растворимости.
Коллоидное состояние вещества. Поверхностные явления. Адсорбция на различных межфазных границах. Двойной электрический слой и электрокинетические явления. Оптические явления в коллоидных системах. Виды устойчивости и коагуляции коллоидных систем.
4. Окислительно-восстановительные процессы
Окислители и восстановители. Уравнения реакций окисления-восстановления. Направление реакций. Сила окислителей и восстановителей. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
Электрохимические процессы. Проводники электрического тока I и II рода. Потенциалы металлических и газовых электродов. Гальванические элементы. Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза. Прикладное значение процессов электролиза. Химические источники тока. Электрохимические энергоустановки.
Коррозия и защита металлов. Определение и классификация коррозионных процессов. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Защита металлов от коррозии.
5. Конструкционные материалы
Важнейшие конструкционные материалы: металлы, сплавы, композитные материалы, ВМС.
Содержание лабораторных занятий
Таблица 2
№ п/п |
Номер раздела
|
Наименование и № лабораторной работы
|
Форма контроля |
1.
|
1.1.
1.3.
|
№ 1. АМУ(атомно-молекулярное учение). Стехиометрические расчеты. Определение мольной массы эквивалента металла. Строение электронной оболочки атома № 2. Качественные и количественные характеристики различных видов химической связи. Комплексные соединения |
Защита отчетов по лабораторным работам №№ 1,2; экспресс контрольная работа |
2. |
2.3.
2.4.
|
№ 3. Определение теплового эффекта реакции нейтрализации Термодинамическое описание химической системы и процессов протекающих в ней. № 4. Химическая кинетика Кинетическое описание процессов в химической системе Закономерности протекания химических процессов |
Защита отчетов по лабораторным работам №№ 3,4; экспресс контрольная работа; контрольная работа
|
3. |
3.3.
3.4. |
№ 5. Количественные характеристики растворов электролитов. Обменные реакции в растворах. Гидролиз солей.
№ 6. Коллоидные растворы
|
Защита отчетов по лаб. работам №№ 5,6; экспресс контрольная работа |
4. |
4.2
4.3
|
Окислительно-восстановительные процессы. № 7. Электрохимические процессы. № 8. Коррозия металлов |
Защита отчетов по лаб. работам №№7,8; экспресс контрольная работа |
5. |
5.1 |
№ 9. Общие свойства металлов |
Отчет по лаб. работе |
График изучения дисциплины
Таблица 3
Вид учебных занятий |
№ недели; (кол. часов в неделю); Iсеместр | |||||||||||||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 | |
Лекции |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
2 |
Лабораторные занятия |
|
2 |
|
2 |
|
2 |
|
2 |
|
2 |
|
2 |
|
2 |
|
2 |
|
2 |
Аттестация (промежуточная) |
|
|
|
|
|
А |
|
|
|
|
|
А |
|
|
|
|
|
А |