9. Рейтинговая оценка по дисциплине

Распределение баллов по видам учебных работ

Таблица 4

№ п/п	Виды учебной деятельности студента, учитываемые в рейтинговой оценке	Оценка в %
1	Посещение лекций	5
2	Выполнение лабораторных работ и защита отчетов по ним	-
3	Практические занятия	30
4	Индивидуальные домашние задания	5
5	Выполнение 3-х контрольных работ	3 х 10
6	Экзамен	30
7	Итого	100

Перевод баллов в пятибалльную шкалу

Отлично	85-100
Хорошо	71-84
Удовлетворительно	60-70
Неудовлетворительно	менее 60

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Дальневосточный федеральный университет»

(ДВФУ)

ШКОЛА ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК

КОНСПЕКТЫ ЛЕКЦИЙ

по дисциплине «Химия»

180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры

г. Владивосток

2012

Конспект лекций представлен в виде развернутого плана лекций, разработанного в соответствии со структурой и содержанием дисциплины «Химия», определенном в РПУД в соответствии с требованиями ФГОС. С полным курсом лекций (теоретической частью дисциплины) можно ознакомиться по учебным пособиям, рекомендованным данным УМКД (см. список литературы).

Модуль 1. Атомно-молекулярный уровень организации вещества

Раздел 1. Основы атомно-молекулярного учения (6 часов)

Тема 1. Основные классы неорганических соединений

Цели, задачи:

На фактическом уровне получения знаний:

1. Классификация соединений по составу;

2. Классификация соединений по свойствам (функциональным признакам);

3. Номенклатура неорганических соединений;

4. Теории кислот и оснований.

На операционном уровне получения знаний:

Обучить студента:

1. Приводить молекулярные и составлять графические формулы химических соединений;

2. Рассчитывать молярную массу химических соединений.

На аналитическом уровне получения знаний:

Обучить студента определять:

1. Принадлежность соединений к определенному классу;

2. Способность к диссоциации в водной среде соединений определенного класса;

3. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов;

4. Влияние центрального атома на природу гидроксида;

5. Основность кислот и кислотность оснований.

Фактический материал:

I. Основные бинарные соединения (оксиды, галогениды, нитриды, карбиды, сульфиды, гидриды) и многоэлементные соединения.

II. Классификация неорганических соединений с позиции функциональных признаков: оксиды, кислоты, основания, соли. Классификация оксидов: солеобразующие и несолеобразующие; кислотные, основные, амфотерные. Классификация кислот по их силе, основности, наличию или отсутствию кислорода в их составе. Классификация оснований по их силе и кислотности. Классификация солей: средние, кислые, основные; двойные, смешанные и комплексные.

III. Номенклатура основных классов неорганических соединений.

IV. Понятия "кислота - основание" с позиции теорий электролитической диссоциации.

Выводы по теме:

1. По составу все неорганические соединения подразделяются на двухэлементные и многоэлементные. В эти группы могут входить соединения различных классов.

2. По функциональным признакам неорганические соединения подразделяются на классы в зависимости от характерных функций и поведения в химических реакциях.

3. Классификация определяет систему наименования (номенклатуру) веществ.

Вопросы для самопроверки:

1. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H₂SiO₃,Cu(OH)₂,H₃AsO₄,HMnO₄,Al(OH)₃.

2. Для оксидов CrO,Cr₂O₃,CrO₃привести формулы соответствующих гидроксидов.

3. Доказать характер (основный, кислотный, амфотерный) следующих соединений: ZnO,Cr(OH)₃,Ba(OH)₂,CO₂.

4. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой следующих оксидов: SO₂,SO₃,N₂O₅, NO₂?

5. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HBr,H₂S,H₃AsO₄?

6. Какие из приведенных оснований образуют основные соли: Cu(OH)₂,NaOH,Al(OH)₃?

7. Составить формулы средних и кислых солей ортофосфорной кислоты для натрия и кальция.

8. Составить формулы средних и основных солей для гидроксида железа (III) и гидроксида цинка.

9. Составить уравнения реакций, приводящих к образованию солей: KHSO₃,K₂SO₃,CuOHCl,CuCl₂.

10. Привести графические формулы для следующих соединений: Mn(OH)₂,KMnO₄,H₂SeO₄,K₂HPO₄,SO₃.