- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Оглавление
- •Аннотация учебно-методического комплекса дисциплины «Химия»
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук двфу
- •Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд)
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры Форма подготовки (очная)
- •Оборотная сторона титульного листа рпуд
- •Введение
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Начальные требования к освоению дисциплины
- •3А. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •Краткое содержание лекционного курса
- •1. Строение вещества
- •2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
- •3. Жидкие системы – растворы
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •5. Конструкционные материалы
- •5. Образовательные технологии
- •Самостоятельной работы студента (срс)
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •7. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование
- •8. Текущий и итоговый контроль
- •Перечень типовых экзаменационных вопросов
- •9. Рейтинговая оценка по дисциплине
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Тема 2. Основные понятия и законы химии
- •Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
- •Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
- •Тема 2. Химическая связь
- •Раздел 1 Межмолекулярное взаимодействие (6 часов)
- •Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
- •Тема 2. Агрегатные состояния вещества
- •Раздел 1. Химическая термодинамика (18 часов)
- •Тема 1. I и II закон термодинамики
- •Раздел 2. Химическая кинетика (18 часов)
- •Тема 1. Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Раздел 1. Общие сведения о растворах (12 часов)
- •Тема 1. Физико-химические свойства растворов
- •Выводы по теме:
- •1. Растоворы – сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- •Тема 2. Растворы электролитов
- •Выводы по теме:
- •Раздел 2. Дисперсные системы (8 часов)
- •Тема 1. Коллоидные растворы
- •Раздел 1. Окислительно–восстановительные процессы (6 часов)
- •Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
- •Раздел 2. Гетерогенные окислительно-востановительные процессы (12 часов)
- •Тема 1. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах.
- •Тема 2. Электролиз
- •Тема 3. Коррозия и защита металлов
- •Раздел 1. Высокомолекулярные соединения (8 часов)
- •Тема 1. Полимерные материалы
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук материалы лабораторных занятий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Химическая кинетика
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 Коллоидные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 Электрохимические процессы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 4. Ингибиторная защита металла от коррозии в кислой среде
- •Лабораторная работа № 9 Общие свойства металлов
- •Экспериментальная часть
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2.Закон эквивалентов
- •Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика
- •Модуль 4. Растворы Способы выражения состава растворов
- •Равновесия в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Модуль 5. Основы электрохимии
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •II. Строение атома. Периодическая система
- •III. Химическая связь
- •IV. Химическая термодинамика
- •V. Химическая кинетика и равновесие
- •VI. Растворы неэлектролитов
- •VII. Растворы электролитов
- •VIII. Ионообменные реакции
- •3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
- •IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
- •X. Окислительно-восстановительные процессы
- •XI. Электрохимические процессы
- •XII. Коррозия
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук глоссарий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Константы диссоциации слабых оснований
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
- •Потенциалы металлов
- •Произведение растворимости веществ в воде
- •Термодинамические константы некоторых веществ и ионов
VII. Растворы электролитов
1. Чему равна концентрация ионов калия в 0,1 М растворе сульфита калия, если степень диссоциации соли равна 0,75?
а) 0,15 М; б) 1,5 М; в) 0,75 М.
2. Какова концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе HCN, если константа диссоциации кислоты равна ?
а) М; б)М; в)М.
3. Рассчитать степень диссоциации и константу диссоциации в 0,06 М растворе слабого бинарного электролита, если 0,055 М молекул остались недиссоциированными.
а) 8,3 %; 4,1∙10-4 ; б) 9 %; 4,9∙10-4 ; в) 92 %; 5,1∙10-2 .
4. Что такое pHраствора?
а) pH-lgН+; б)pHlgН+; в)pH-lgОH–.
5. Если pHизменится на две единицы, во сколько раз изменится концентрация ионов водорода?
а) в 102 раз; б) в два раза; в) в 0,5 раза.
6. У какого из растворов наибольшее значение pH?
а) ОH–10-4 М; б)Н+10-7 М; в)ОH–10-7 М.
7. Чему равна концентрация ионов водорода, если в растворе рН 10?
а) 10-10 М; б) 10-7 М; в) 10-4 М.
8. Чему равен рОН в 5* 10-4 М растворе Н2SO4?
а) 11; б) 3; в) 7.
9. Определить степень диссоциации NaOH в 0,01 М растворе, если рН раствора равен 11,97.
а) 0,93; б) 0,95; в) 0,98.
10. Чему окажется равен pH, если смешать равные объемы 0,005 М раствора гидроксида натрия и 0,01 М раствора азотной кислоты?
а) 2,6; б) 2,85; в) 9,7.
11. Определите произведение растворимости карбоната бария, если в 100 мл насыщенного раствора его при 25С содержится 1,38∙10-3 г соли. МBaCO3197.
а) 4∙10-9; б) 7∙10-5; в) 4∙10-4.
12. Чему равна растворимость оксалата бария в воде в моль/л, если его произведение растворимости при 25 С равно 1,5∙10-7 .
а) 4∙10-4; б) 4∙10-5; в) 4∙10-6.
13. Определить концентрацию ионов Cа2+в моль/л и мг/л в насыщенном растворе СаСO3, если ПР СaCO34,8∙10-9 .
а) 6,9∙10-5 М; 6,9 мг/л; б) 8,5∙10-5 М; 5,9 мг/л; в) 8,5∙10-7 М; 6,9 мг/л.
14. В каком объеме можно растворить 1 г СаСO3с образованием насыщенного раствора если ПР сaCO34,8∙10-9 ?
а) 144,9 л; б) 156,7 л; в) 123,5 л.
15. Рассчитать произведение растворимости ВаSO4, если для получения 0,5 л насыщенного раствора его требуется 1,16∙10-3 г ВаSO4.
а) 9,9∙10-11; б) 9,9∙10-6; в) 4,9∙10-6.
16. Определить концентрацию комплексного иона [Аu(СN)2 ]в 0,05 М растворе К [Аu(СN)2 ], если100 %.
а) 0,05; б) 0,025; в) 0,1.
17. Рассчитать концентрацию ионов Hg2+ в 0,02 М раствореK2 [HgBr4 ], если константа нестойкости комплексного иона равна 1∙10-21, и первичная диссоциация протекает полностью.
а) 1,5∙10-5; б) 1,9∙10-6; в) 4,5∙10-3 .
18. Чему равна степень гидролиза в 0,1 М растворе NаJO3, если К диссHJO30,16?
а) 7,9∙10-7; б) 1,9∙10-6; в) 4,5∙10-5.
19. Как изменяется рН и степень диссоциации (α) при добавлении ацетата натрия к водному раствору уксусной кислоты?
а) pHвозрастает, а α уменьшается; б)pHи α одновременно уменьшаются; в) pH уменьшается, а α возрастает.
20. Какая из солей более растворима в кислом растворе, чем в чистой воде?
а) CdS; б)CuI; в)CaSO4.