Рекомендуемая литература:

1. А.А. Минх Методы гигиенических исследований. М., 1971 г.

2. А.А. Минх Общая гигиена. М, 1985 г.

3. Ю.П. Пивоваров Руководство к лабораторным занятиям по гигиене и основам экологии человека. М., 2001 г.

4. Ю.П. Пивоваров Гигиена и экология человека: Курс лекций. – М.: ВУНМЦ МЗ РФ, 1999. – 192 с.

5. А.И. Гурова, О.Е. Орлова «Практикум по общей гигиене». М., 1991 г.

6. Г. И. Румянцев Гигиена. – М.: ГЭОТАР МЕДИЦИНА, 2000. – 608 с.

Выполнить на практическом занятии

1. Определить органолептические показатели качества воды (запах, вкус, температуру, цвет, цветность, прозрачность).

2. Определить санитарно-химические показатели (рН, жесткость, окисляемость, соли аммония, нитраты, хлориды).

3. На основании полученных результатов дать заключение о характере возможных загрязнений воды.

4. Переписать в рабочую тетрадь основные показатели ГОСТов.

Методику определения запаха, цвета, цветности, температуры, прозрачности, рН см. в учебнике А.А. Минх «Методы гигиенических исследований».

Определение общей жесткости

В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды и добавляют по каплям капельной пипеткой, содержащей 60 капель в 1 мл, 1 % мыльный раствор. Необходимо встряхивать закрытую пробирку после добавления каждой капли. Мыльный раствор добавляют до появления стойкой, высотой в 1 см пены, не исчезающей в течение 3-5 минут. Результаты исследования определяют по таблице.

Таблица 1

Общая жесткость воды

Кол-во капель 1 % мыльного р-ра	Жесткость, ° жесткости	Кол-во капель 1 % мыльного р-ра	Жесткость	Кол-во капель 1 % мыльного р-ра	Жесткость, ° жесткости
8	3	14	10	23	18
10	5	17	12	25	20
12	8	19	16	29	25

ОКИСЛЯЕМОСТЬ

В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 0,5 мл разбавленной (1:3) серной кислоты и 1 мл 0,01 н раствора КМnO₄. Оставляют на 20 минут при температуре воды не выше 20 градусов и на 40 минут при 10-20ºС. По прошествии указанного времени окисляемость воды определяют по шкале (таблица 2).

Если окисляемость воды окажется выше 16 мг/л, то определение повторяют, предварительно разбавив воду. При подсчете результатов учитывают кратность разведения.

Таблица 2

Окисляемость исследуемой воды

Цвет жидкости в пробирке при наблюдении сбоку	Окисляемость в мг/л кислорода
Яркий лилово-розовый	1
Лилово-розовый	2
Слабый лилово-розовый	4
Бледный лилово-розовый (при 20ºС – розовый)	6
Бледно-розовый	8
Розово-желтый	12
Желтый	16 и выше

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ АММИАКА

Принцип метода: исследование проводится с помощью реактива Несслера, который представляет собой двойную соль йодистой ртути и йодистого калия (HgI₂ * 2KI), растворенную в едком калии (КОН). Аммиак с раствором Несслера образует соединение йодистый меркураммоний (NH₂Hg₂IO), который при малом количестве аммиака в воде дает желтое окрашивание, при большем – выделяется в виде осадка красно-бурого цвета, реакция протекает по уравнению:

NH₃ + [ 2(HgI₂ * 2KI) + 3KOH ] = NH₂Hg₂IO + 7KI + 2H₂O

Присутствие в воде кальция, магния, железа и марганца мешает реакции, т.к. эти соли дают с реактивом Несслера муть и осадок, поэтому их нужно удержать в растворе, что достигается с помощью сегнетовой соли.

Необходимые реактивы

1. Реактив Несслера

2. 50 % раствор сегнетовой соли.

Качественная реакция

Для определения аммиака наливают треть пробирки исследуемой воды + 3-4 капли сегнетовой соли, прибавляют 3-4 капли реактива Несслера. По появлению желтой окраски судят о наличии аммиака.