- •Учебно-методический комплекс
- •Рекомендуемая литература:
- •Выполнить на практическом занятии
- •Определение общей жесткости
- •Определение солей азотистой кислоты
- •Рекомендуемая литература:
- •Выполнить на практическом занятии:
- •Ход работы
- •2. Определение хлорпотребности исследуемой воды
- •Расчет хлорпотребности
- •3. Выбор дозы коагулянта
- •Рекомендуемая литература
- •Выполнить на практическом занятии:
- •Рекомендуемая литература
- •Выполнить на практическом занятии:
- •Радиационная гигиена
- •1. Понятие об ионизирующем излучении. Действие ионизирующего излучение на организм Основные термины и определения
- •2. Нормы радиационной безопасности (нрб-99)
- •3. Меры защиты при работе и источниками ионизирующих излучений
- •Меры защиты при работе с открытыми источниками ионизирующего излучения
- •4. Дозиметрический и медицинский контроль в радиологических отделениях больниц
- •Требования к ограничению облучения населения
- •5. Примеры решения типовых задач по радиационной гигиене
- •6. Экзаменационные вопросы по радиационной гигиене
- •7. Типовые тестовые задания по курсу «Радиационная гигиена»
- •8. Сцинтилляционный геологоразведочный прибор. Назначение, устройство, принцип работы
- •9. Для сведения
- •Гигиеническая оценка и биологическое действие источников света
- •Основные светотехнические величины
- •Основные функции зрительного анализатора и их зависимость от освещения
- •Естественноеосвещение
- •Искусственное освещение
- •Люксметр. Методика проведения измерений
- •Пример решения типовых задач по освещению
- •Типовые тестовые задания
- •Приложения
Определение солей азотистой кислоты
Принцип метода: для определения наличия солей азотистой кислоты можно воспользоваться реакцией, основанной на свойстве азотистой кислоты разлагать йодистоводородную кислоту, с выделением свободного йода, который при прибавлении крахмального клейстера дает синее окрашивание. Достигается это посредством следующих реакций:
2KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO2
2KI + H2SO4 = K2SO4 + 2HI
2HNO2 = N2O3 + H2O
N2O3 + 2HI = I2 + 2NO + H2O
Для определения наливают в пробирку треть исследуемой воды и прибавляют 2-3 капли разведенной (1:3) серной кислоты H2SO4, 3-4 капли 5 % раствора йодистого калия и несколько капель 1 % крахмального клейстера. Появление синего окрашивания указывает на присутствие солей азотистой кислоты.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ХЛОРИДОВ (СВЯЗАННОГО ХЛОРА)
Принцип метода: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Хлористые соли в воде определяются посредством осаждения азотнокислым серебром (AgNO3), с образованием белого осадка хлористого серебра. Азотнокислое серебро осаждает также углекислые, фосфорнокислые соли, которые образуют такой же белый осадок, как и от солей хлора. Поэтому их надо предварительно исключить из реакции, что достигается добавлением азотной кислоты, в которой они растворяются.
Необходимые реактивы
10 % раствор азотнокислого серебра
Концентрированная азотная кислота.
Качественная реакция
Для определения наливают треть пробирки исследуемой воды, подкисляют 2-3 каплями азотной кислоты и прибавляют 2-3 капли 10 % раствора азотнокислого серебра. В присутствии небольшого количества хлорных солей образуется белая муть или только опалесценция, при значительном количестве – белый творожистый осадок. Чтобы убедиться в том, что осадок образуется за счет хлористого серебра, добавляют несколько капель азотной кислоты. Если осадок не растворяется, следовательно, реакция действительно положительная.
Занятие № 7: Химические показатели качества воды.
Методы улучшения качества воды.
Вопросы для подготовки.
1. Гигиенические требования к качеству питьевой воды (СанПиН 2.1.4.1074-01).
2. Санитарное обследование водоисточников. Требования к качеству воды водоисточников.
3. Сравнительная характеристика требований к качеству воды по ГОСТ и СанПиН.
4. Основные способы улучшения качества воды (отстаивание, коагуляция, фильтрация, обеззараживание).
Рекомендуемая литература:
А.А. Минх Методы гигиенических исследований. М., 1971 г.
А.А. Минх Общая гигиена. М, 1985 г.
Ю.П. Пивоваров Руководство к лабораторным занятиям по гигиене и основам экологии человека. М., 2001 г.
Ю.П. Пивоваров Гигиена и экология человека: Курс лекций. – М.: ВУНМЦ МЗ РФ, 1999. – 192 с.
А.И. Гурова, О.Е. Орлова «Практикум по общей гигиене». М., 1991 г.
Г. И. Румянцев Гигиена. – М.: ГЭОТАР МЕДИЦИНА, 2000. – 608 с.
Выполнить на практическом занятии:
Определить процент содержания активного хлора в приготовленном 1% растворе хлорной извести.
Определить хлорпотребность воды опытным хлорированием и проведением необходимых расчетов.
Определить потребную дозу коагулянта.
Дать гигиеническую оценку исследуемой воды.
Для обработки (обеззараживания) воды как в полевых условиях, так и на водопроводных станциях, применяют хлорную известь (чаще её 1 % раствор). Получается хлорная известь путем насыщения гашеной извести хлорным газом. Это белый порошок со своеобразным, резким запахом, содержащий 25-30 % активного хлора. При хранении под влиянием повышенной температуры, влажности, света этот процент может значительно снизиться.
Методика приготовления 1% раствора хлорной извести
Навеску хлорной извести (1 г) высыпают в фарфоровую чашку. Затем отмеряют цилиндром 100 мл дистиллированной воды и сливают её в стакан. Отсюда переливают 5-10 мл в фарфоровую чашку с хлорной известью и растирают пестиком до получения кашицеобразной массы. Кашицу заливают в тот же стакан, а из него небольшими порциями смывают остатки кашицы с чашки. Так повторяют несколько раз, а затем дают раствору отстояться.
После отстаивания прозрачную часть раствора сливают и используют для работы.
1 мл раствора содержит 10 мг хлорной извести.
1 мл стандартной капельной пипетки содержит 20-25 капель.