- •Тесты по школьному курсу. Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Эквивалент».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Строение атома. Химическая связь».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Термодинамика химических процессов».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 5
- •Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Ионные равновесия в растворах.»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: « Буферные растворы».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема : «Комплексообразование».
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема : « Окислительно-восстановительные реакции»
- •Подготовка студентов по школьному курсу
Тест 3
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 500 мл раствора слабого основания (С = 0,2моль/л, рКа = 4,76) и 250 мл раствора его соли (С = 0,1 моль/л). |
А В С |
4,16 9,84 8,16
|
2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 11,24 (рКа = 4,76). |
А В С |
100 : 1 10000 : 1 1 : 1000
|
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 1,5 л буферной смеси некоторого объема раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль эквивалента щелочи, ее рН увеличился на 0,4. |
А В С |
0,8 3 2
|
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,8 моль/л, если к 2,5 л буферного раствора прилить 200 мл раствора кислоты (С1/z = 2,4 моль/л). |
А В С |
0,24 0,8 0,193
|
5. Определить ,как изменится рН кислотной буферной системы при уменьшении концентрации кислоты в 100 раз и при увеличении концентрации соли в 10 раз. |
А В С |
Повысится на 1 Повысится на 3 Понизится на 1 |
Тест 4
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 150 мл раствора слабой кислоты (С =0,2 моль/л; рКа=4,2) и 10 мл раствора её соли (С = 0,4 моль/л). |
А В С |
3,325 10,675 7,154
|
2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН=5,35 (рКа=6,35). |
А В С |
1 : 1 1 : 10 10 : 1
|
3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора соляной кислоты (С = 1,25 моль/л) значение рН уменьшилось на 0,25. |
А В С |
0,375 0,6 1,5
|
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,375 моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (С1/z = 1,5 моль/л). |
А В С |
Повысится на 0,2 Понизится на 0,2 Повысится на 0,4
|
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз. |
А В С |
Повысится на 3 Понизится на 1 Понизится на 3 |
Тест 5
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет роль слабой кислоты (Са = 0,6моль/л; рКа = 6,81). Концентрация другой соли С = 0,3моль/л.
|
А В С |
10,51 6,51 7,49 |
2. Рассчитать отношение концентраций Cb : Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 8,24 (рКв = 4,76).
|
А В С |
1 : 10 10 : 1 |
3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800 мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z =2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5.
|
А В С |
0,25 0,4 0,5 |
4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4 моль/л, если к 500 мл буферной смеси прилить 100 мл раствора кислоты (C 1/z = 2 моль/л). |
А В С |
Повысится на 1 Понизится на 1 Понизится на 0,5 |
5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз. |
А В С |
Понизится на 3 Повысится на 4 Понизится на 4 |