Тест 5

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Тепловой эффект в изобарно-изотермическом процессе равен	А В С	ΔН ΔU A
2. Дана термохимическая реакция: С2Н5ОН(ж) + 3О2( г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж) ΔНр^0 = -1367 кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН.	А В С	55 -80,5 -277
3. Энтропия убывает в реакции: 1) 2NO2(г) = N2O4(г) 2) 2H2О(г) = О2(г) + 2H2(г) 3) СаСО3(тв) = СаО(тв) + СО2(г)	А В С	1) 2) 3)
4. Реакция не идет самопроизвольно ни при каких температурах, если: 1) ∆H ˂ 0 ∆S ˃ 0 2) ∆H ˃ 0 ∆S˂ 0 3) ∆H ˂ 0 ∆S˂ 0	А В С	1) 2) 3)
5. Определить знак изменения энтальпии обратной реакции в обратимом химическом процессе N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + Q .	А В С	∆H ˂ 0 ∆H ˃ 0 ∆H = 0

Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Вопросы для самоподготовки.

1. Что понимают под средней и мгновенной скоростью химической реакции? От каких факторов зависит скорость реакции?

2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Приведите примеры выражения этого закона для гомогенных и гетерогенных реакций.

3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?

4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.

5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.

6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия и факторы, влияющие на ее величину.

7. Напишите выражения константы равновесия для реакций:

2SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃;

4NH₃ + 3O₂ ↔ 2N₂ + 6H₂O;

Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?

9. В каком направлении сместится равновесие в реакциях: 2СО(г)+O₂(г)↔2 СО₂(г); ∆H= -566 кДж N₂(г)+О₂(г)↔ 2NO(г) ∆H= 180 кДж

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

Тест 1

Вопрос	Код ответа		Ответ
1. В первой из двух гомогенных реакций за единицу времени в единице объема образуется 11,2 л Cl2, во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее?		А В С	первая вторая одинаково
2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое?		А В С	Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится
3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2).		А В С	3 мин. 4 мин. 5 мин
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления?		А В С	влево вправо не сместится
5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют [СО2] = 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л		А В С	0,18 0,02 5,56