- •Тесты по школьному курсу. Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Эквивалент».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Строение атома. Химическая связь».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Термодинамика химических процессов».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 5
- •Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Ионные равновесия в растворах.»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: « Буферные растворы».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема : «Комплексообразование».
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема : « Окислительно-восстановительные реакции»
- •Подготовка студентов по школьному курсу
Тест 4
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома 1s22s22р63s23p6 3d104s24р3 равен |
А В С
|
13 23 33 |
2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента |
А В С
|
азота сера хлор |
3. Веществом с ковалентной полярной связью является
|
А В С
|
CaO NH3 MgCl2 |
4. В схеме превращений Х У Ba → BaCl2 → BaSO4 веществами Х и У могут быть соответственно
|
А В С
|
Cl2 и K2SO4 Cl2 и SO3 HCl и SO3 |
5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19,4г сульфида цинка в 11,2л (н.у.) кислорода. |
А В С
|
2,8 6,72 4,48 |
Тест 5
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
|
А В С
|
ns2np4 ns2nр3 ns2np1 |
2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент |
А В С
|
азот кремний бром |
3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? |
А В С
|
ионная металлическая ковалентная неполярная
|
4. В схеме превращений t° HCl Fe(OH)3 → Х1 → Х2 веществом Х2 является
|
А В С
|
FeCl2 FeCl3 Fe2O3 |
5. 6,72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4,8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу ( г )образовавшейся соли. |
А В С
|
18,9 31,2 37,8 |
Тема: «Эквивалент».
Вопросы для самоподготовки.
Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
Сформулируйте закон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.
3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?
4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);
д) аммиака в реакции с соляной кислотой;
е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.
5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.
6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.