Тест 2

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Реакция H2(г) + .Cl2(г) = 2HCl(г) экзотермическая. Определите знак энтальпии обратной реакции.	А В С	ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0
2. Дана термохимическая реакция : 2C(тв) + O2(г) = 2CO(г) ∆H= - 221 кДж. Стандартная теплота образования угарного газа (кДж/моль) равна	А В С	-221 -110,5 +110,5
3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2CO(г) + O2(г) = СO2(г) 2) С(тв) + CO2(г) = 2CО(г) 3) N2O4(г) = 2NO2(г)	А В С	1) 2) 3)
4. Самопроизвольно при любых температурах идет реакция, для которой 1) ΔН > 0 ΔS = 0 2) ΔН < 0 ΔS > 0 3) ΔН > 0 ΔS < 0	А В С	1) 2) 3)
5. Самопроизвольно при любых температурах не может протекать реакция, в которой: 1) ∆Н˂0 ∆S ˂0 2) ∆Н˂0 ∆S˃0 3) ∆H˃0 ∆S˂0	А В С	1) 2) 3)

Тест 3

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Функциями состояния системы в уравнении ΔU = Q - A не являются	А В С	U, Q U Q, A
2. Известно ΔН^0 следующих реакций: N2(г) + O2 (г) = 2NO(г) ; ΔН^0 = 180кДж N2(г) + 2O2(г) = 2NO2 (г) ; ΔН^0 = 66кДж Найти ΔН^0(кДж)реакции 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)	А В С	72 114 -114
3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г) 2) CuSO4 · 5Н2О(кр) = CuSO4 (кр) + 5Н2О(г) 3) CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г)	А В С	1) 2) 3)
4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS > 0. Реакция идет самопроизвольно при температурах	А В С	любых низких высоких
5. Рассчитайте изменение энтропии реакции окисления сернистого газа кислородом, если стандартные энтропии SO2, O2 и SO3 соответственно равны: 249,1; 205 и 256,7 Дж/моль.К.	А В С	-189,8 189,8 -197,4

ТЕСТ 4

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Тепловой эффект в изохорно-изотермическом процессе равен	А В С	pΔV ΔH ΔU
2. Найти тепловой эффект реакции ΔН^0(кДж): 2С6Н6(ж) + 15О2(г) = 12СО2(г) + 6Н2О(г)	А В С	-6260 -6076 -3130
3. Энтропия убывает в ходе процесса: 1) N2O4(кр) = 2NO2(г) 2) CaСО3(кр) = СО2(г) + CaO(кр) 3) 2NO(г) + 2O2(г) = 2NO2(г)	А В С	1) 2) 3)
4. Реакция, в ходе которой ΔН^0 < 0 и ΔS^0 ˂ 0, идет самопроизвольно при температурах	А В С	высоких низких любых
5. Рассчитайте изменение энтропии реакции синтеза аммиака из азота и водорода, если стандартные этропии N2, Н2 и NH3 соответственно равны: 191,5; 130,5 и 192,6 дЖ/моль.К.	А В С	-67,3 -129,4 67,3