- •Раздел I. Особенности термодинамики, как науки.
- •I.1. Основные определения термодинамики.
- •Пример 3. Химические реакции и фазовые превращения:
- •Правило знаков для потенциалов:
- •I.2. Теплота, работа, внутренняя энергия.
- •I.3. Равновесные и неравновесные взаимодействия. Статические и нестатические процессы.
- •I.4. Состояния системы. Уравнения состояния системы.
- •I.5. Реальные свойства газа. Уравнение состояния реального газа.
- •I.6. Работа и теплота. Свойства работы и теплоты.
- •I.7. Характеристические функции.
- •Мнемонический приём для термодеформационной системы:
- •I.8. Дифференциальные соотношения термодинамики.
- •Раздел II. Теория теплоёмкостей однородных систем.
- •II.1. Классификация теплоемкостей по единицам количества вещества и видам процессов.
- •II.2. Общая формула теплоёмкостей однородных систем.
- •II.3. Внутренняя энергия и теплоёмкость идеального газа.
- •II.4. Зависимость теплоёмкостей от давления, объёма и температуры.
- •II.5. Зависимость теплоёмкостей от температуры. Истинная и средняя теплоёмкости.
- •Раздел III. Вычисление энтропии.
- •III.1. Три группы формул для вычисления энтропии.
- •III.2. Уравнение адиабаты реального газа в общем виде.
- •Раздел IV. Политропный (политропический) процесс.
- •IV.1. Уравнение политропы. Определение показателя политропы.
- •IV.2. Работа, теплота и внутренняя энергия в политропном процессе.
- •IV.3. Изменение энтропии в политропном процессе.
- •Раздел V. Исследование изопроцессов. Работа, теплота, внутренняя энергия в изопроцессах.
- •Раздел VI. Второй закон термодинамики.
- •V рис. 18. Произвольный прямой обратимый цикл.
IV.2. Работа, теплота и внутренняя энергия в политропном процессе.
Как известно, удельная абсолютная деформационная работа определяется по формуле:
Для того, чтобы найти этот интеграл, необходимо знать уравнение, связывающее давление и объем. Таким уравнением является уравнение политропы pvn=const. Запишем это уравнение развернутом виде:
, откуда
Тогда
Окончательно
(143)
Так как в политропном процессе газ считается идеальным, то преобразуем (143) к виду:
Или окончательно:
(144)
Получим ещё несколько формул для Аn, для чего подставим в (144) , найденные из других уравнений политропы. Из уравнения
(144*) Тогда
(145)
Из уравнения следует
Или
(146)
После подстановки (146) в (144) окончательно получим
(147)
Формула (147) широко используется в теории газовых турбин, газовой динамике и так далее.
Внутренняя энергия идеального газа зависит только температуры, поэтому соотношение (73) для идеального газа примет вид
, (148)
откуда после интегрирования при сv=const
(149)
Формула (148) справедлива для любого процесса, в том числе и для политропного, поэтому
(150)
Как известно
, откуда дляполитропного процесса
dQn=cndT (151)
После подстановки (142) в (151) и интегрирования при окончательно получим:
(152)
IV.3. Изменение энтропии в политропном процессе.
Для обратимых процессов, как известно
dQ = T dS
Так как одновременно
dQ = c dT,
то из равенства правых частей этих уравнений получим
dS = c (153)
Из (153) и (142) для политропного процесса
dSn = ,
Откуда после интегрирования окончательно получим:
(154)
Подставляя в (154) отношения из (144*) и (146) получим еще две формулы для расчета ∆Sn:
или
(155)
или
(156)
Как известно, в инженерных расчетах полагают, что энтропия равна нулю при нормальных физических условиях. Тогда, подставляя в (154) Тн вместо Т1 и Т вместо Т2 получим формулу для расчета энтропии:
(157)
Из формул (155) и (156) аналогично получим:
(158)
(159)
Раздел V. Исследование изопроцессов. Работа, теплота, внутренняя энергия в изопроцессах.
V.1. Изохорный процесс (v = const).
Из общей формулы для абсолютной работы термодеформационной системы при dU=0 следует
Av = 0 (160)
Изменение внутренней энергии из (148) определяется по формуле:
(161)
Из первого начала термодинамики в обычной интегральной форме Q = U + A для изохорного процесса получаем:
Qv = Uv (162)
или (163)
Ранее для изохорного процесса была получена формула:
Этот же результат может быть получен из (154) при nv=±∞.
V.2. Изотермический процесс (T = const).
В формуле (143) при nT = 1 и p1v1 = p2v2 = RT = const получается неопределенность види {0/0}, которую нужно раскрывать специальным образом (например, по правилу Лопиталя). Проще найти абсолютную механическую работу в изотермическом процессе из общей формулы .
Из уравнения изотермического процеса
следует связь между p и v: ,
откуда после подстановки в (163) и интегрирования получаем
(164)
или
(165)
или
(166)
Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры, поэтому при Т=const
UT = 0 (167)
Этот же результат формально следует из (148).
Из первого начала термодинамики для изотермического процесса с учетом (167) получаем:
QT = AT (168)
Таким образом в изотермическом процессе вся подведенная к системе теплота идет на совершение системой абсолютной работы.
Из (154), (155) при n=1 получаются известные формулу для расчета изменения энтропии в изотермическом процессе:
Здесь: R=cp-cv
cp/cv=K
Окончательно
(169)
Формула (169) совпадает с полученной ранее.
V.3. Изобарный процесс (p = const)
Из общей формулы для удельной абсолютной деформационной работы в политропном процессе (143) при np=0 получим:
(170)
Из уравнения удельная теплота в изобарном процессе равна. При получим
(171)
Ранее из первого начала термодинамики в энтальпийной форме было получено:
Qp = i2-i1 (формула (58))
Изменение внутренней энергии в изобарном процессе в соответствии с формулой (149) определяется как
(172)
Из (154) получим:
(173)
Формула (173) совпадает с полученной ранее.
V.4. Адиабатный процесс (dQ=0).
Как известно, обратимые адиабатные процессы являются изоэнтропными (S=const)
Из формулы (143) при ns = k, получаем:
(174)
По аналогии с формулами (145) и (147), заменяя n на k, можно сразу записать:
(175)
(176)
или
(177)
Из первого начала термодинамики в дифференциальной форме получим еще одну формулу для абсолютной работы в адиабатном процессе
dQ = dU + dA, откуда при dQ=0
dAS = - dUS (178)
или после интегрирования
(179)
Из (149) изменение удельной внутренней энергии определяется по формуле:
(180)
Подставляя (180) в (179) окончательно получим:
(181)