- •Раздел I. Особенности термодинамики, как науки.
- •I.1. Основные определения термодинамики.
- •Пример 3. Химические реакции и фазовые превращения:
- •Правило знаков для потенциалов:
- •I.2. Теплота, работа, внутренняя энергия.
- •I.3. Равновесные и неравновесные взаимодействия. Статические и нестатические процессы.
- •I.4. Состояния системы. Уравнения состояния системы.
- •I.5. Реальные свойства газа. Уравнение состояния реального газа.
- •I.6. Работа и теплота. Свойства работы и теплоты.
- •I.7. Характеристические функции.
- •Мнемонический приём для термодеформационной системы:
- •I.8. Дифференциальные соотношения термодинамики.
- •Раздел II. Теория теплоёмкостей однородных систем.
- •II.1. Классификация теплоемкостей по единицам количества вещества и видам процессов.
- •II.2. Общая формула теплоёмкостей однородных систем.
- •II.3. Внутренняя энергия и теплоёмкость идеального газа.
- •II.4. Зависимость теплоёмкостей от давления, объёма и температуры.
- •II.5. Зависимость теплоёмкостей от температуры. Истинная и средняя теплоёмкости.
- •Раздел III. Вычисление энтропии.
- •III.1. Три группы формул для вычисления энтропии.
- •III.2. Уравнение адиабаты реального газа в общем виде.
- •Раздел IV. Политропный (политропический) процесс.
- •IV.1. Уравнение политропы. Определение показателя политропы.
- •IV.2. Работа, теплота и внутренняя энергия в политропном процессе.
- •IV.3. Изменение энтропии в политропном процессе.
- •Раздел V. Исследование изопроцессов. Работа, теплота, внутренняя энергия в изопроцессах.
- •Раздел VI. Второй закон термодинамики.
- •V рис. 18. Произвольный прямой обратимый цикл.
Пример 3. Химические реакции и фазовые превращения:
При них всегда изменяется масса компонентов системы (исходных веществ, продуктов реакции и т.д.)
mi – масса i-го компонента системы.
Таким образом Xх-ф - это mi.
Потенциал – это величина, разность которой у системы и окружающей среды вызывает процесс. Общее обозначение:
Pk – потенциал при k-том взаимодействии.
- потенциал окружающей среды при k-том взаимодействии;
Pki – потенциал системы при k-том взаимодействии.
Правило знаков для потенциалов:
Разность потенциалов между окружающей средой и системой считается положительной, если соответствующая координата при этом возрастает, и наоборот.
, если dxk > 0
, если dxk < 0
Найдем величины, которые являются потенциалами при наиболее распространенных взаимодействиях:
Пример 1.Деформационное взаимодействие.
Если давление над поршнем (pн) будет больше давления под поршнем (pвн), то удельный объем системы будет уменьшаться, то есть
при ,dV<0
газ
(система)
рвн,v
рис.1
Из этого примера следует, что давление, как потенциал, при деформационном взаимодействии не соответствует правилу знаков.
Правило знаков будет выполняться, если брать давление со знаком минус.
Таким образом,Pдеф – это (p), Па
Во всех формулах термодинамики используется только абсолютное давление р.
Манометры показывают рман, то есть превышение давления в системе над атмосферным (барометрическим) давлением В, поэтому p = pман +В.
Если в системе имеется разрежение (вакуум), то абсолютное давление определяется по формуле р= B – pвак,
где pвак – показания вакуумметра.
Поправки для ртутных приборов:
При измерении давления ртутными приборами в мм.рт. столба следует иметь в виду, что показания этих приборов (ртутного манометра, барометра) зависят не только от величины измеряемого давления, но и от температуры ртути в приборе. При положительных температурах плотность ртути меньше, удельный объём выше, следовательно, показания приборов будут выше, чем при 0C. При температурах ниже 0C соотношение будет обратным. Показания ртутных приборов для измерения давления всегда приводятся к 0C.
Температуры столба ртути |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
Поправка на 1000 мм.рт.ст. |
0 |
0,87 |
1,73 |
2,59 |
3,45 |
4,31 |
3,17 |
Для ртутного барометра, кроме таблицы поправок, также используется формула
B0 = B(1-0.000172 t), где
где, B0 – барометрическое давление, приведенное к 0C;
B – показания барометра при температуре ртути tC.
Если t>0, то поправку вычитают, если t<0 – прибавляют.
Пример 2. Тепловое взаимодействие.
Как показывает опыт, теплообмен возможен только при наличии разности температур между системой и окружающей средой. В качестве такой температуры в термодинамики используется абсолютная термодинамическая температура Т, К
T = tC + 273,15
tF = tC + 32
Температура по шкале Фаренгейта (tF) в термодинамике не используется.
Наиболее точно абсолютная температура определяется по показаниям газовых термометров.
Пример 3. Химические и фазовые превращения.
В ходе развития науки было установлено, что потенциалом при химических и фазовых взаимодействиях является величина химического термодинамического потенциала μх-ф.
Большинство химических реакций и фазовых превращений протекает при одновременном постоянстве двух параметров. Например, при постоянных р и Т в термодинамике μх-ф обозначается как µр,Т и называется изобарно-изотермическим потенциалом.