- •Общая и неорганическая химия Сборник индивидуальных заданий
- •630092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
- •Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции. Закон эквивалентов
- •Тема 3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •Тема 4. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 5. Растворы электролитов
- •Тема 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов
- •Решение
- •Решение
- •0,069 Моль.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 7. Коллоидные растворы
- •Решение
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 8. Комплексные соединения
- •Тема 9. Химия металлов
- •Тема 10. Химия неметаллов
- •Приложения
- •Стандартные значения термодинамических функций для некоторых веществ
- •Значения электроотрицательностей элементов по Полингу
- •Плотности растворов некоторых кислот при температуре 20 °с (г/мл) массовая доля, %
- •Константы ионизации (Kдисс) некоторых кислот и оснований в водных растворах при температуре 298 к
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •Произведения растворимости (пр) некоторых малорастворимых электролитов при температуре 298 к
- •Литература
Приложения
П р и л о ж е н и е 1
Стандартные значения термодинамических функций для некоторых веществ
-
Вещество
(кДж/моль)
(Дж/мольК)
(кДж/моль)
С(графит)
0
5,74
0
С(алмаз)
1,83
2,57
2,83
СН3ОН(ж)
–201,00
239,76
–162,38
СН4(г)
–74,85
186,27
–50,85
С2Н2(г)
226,80
200,8
209,2
С2Н4(г)
52,3
219,45
68,14
СО(г)
–110,52
197,54
–137,14
СО2(г)
–393,51
213,68
–394,38
CS2(г)
116,7
237,77
66,55
CS2(ж)
88,7
151
64,4
Сl2(г)
0
222,98
0
Н2(г)
0
130,52
0
Н2О(г)
–241,82
188,72
–228,61
Н2О(ж)
–285,83
70,08
–237,24
H2S(г)
–21,0
205,72
–33,8
N2(г)
0
191,5
0
NH3(г)
–46,19
192,66
–16,48
(NH4)2SO4(т)
–1179,3
220,3
–900,3
О2(г)
0
205,04
0
РН3(г)
5,44
210,1
13,39
PCl5(г)
–374,89
364,47
–305,10
РОСl3(г)
–558,5
325,5
–512,9
Р2О5(т)
–1492
114,5
–1348,8
S(т)
0
31,92
0
SO2(г)
–296,90
248,10
–300,2
SO3(г)
–395,85
256,69
–371,17
SO3(ж)
–439,0
122,05
–368,04
П р и л о ж е н и е 2
Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных растворах (Т = 298 К)
Ион |
fG, кДж/моль |
fН, кДж/моль |
Ион |
fG, кДж/моль |
fН, кДж/моль |
Ag+ |
77,1 |
105,75 |
Fe2+ |
–84,88 |
–87,86 |
Al3+ |
–489,8 |
–529,69 |
Fe3+ |
–10,54 |
–47,7 |
Bi3+ |
91,8 |
81,0 |
H+ |
0 |
0 |
Cd2+ |
–77,65 |
–75,31 |
Mg2+ |
–455,24 |
–461,75 |
Co2+ |
–53,64 |
–56,61 |
Mn2+ |
–229,91 |
–220,5 |
Cr2+ |
–183,26 |
–138,91 |
Ni2+ |
–45,56 |
–53,14 |
Cr3+ |
–223,06 |
–235,98 |
Pb2+ |
–24,30 |
11,82 |
Сu+ |
–50,0 |
72,8 |
Sn2+ |
–26,24 |
–10,23 |
Сu2+ |
65,56 |
66,94 |
Zn2+ |
–147,16 |
–153,64 |
П р и л о ж е н и е 3
Значения электроотрицательностей элементов по Полингу
Н 2.1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Li 1.0 |
Be 1.5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B 2.0 |
C 2.5 |
N 3.0 |
O 3.5 |
F 4.0 |
Na 0.9 |
Mg 1.2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Al 1.5 |
Si 1.8 |
P 2.1 |
S 2.5 |
Cl 3.0 |
K 0.8 |
Ca 1.0 |
Sc 1.3 |
Ti 1.5 |
V 1.6 |
Cr 1.6 |
Mn 1.5 |
Fe 1.8 |
Co 1.9 |
Ni 1.9 |
Cu 1.9 |
Zn 1.6 |
Ga 1.6 |
Ge 1.8 |
As 2.0 |
Se 2.4 |
Br 2.8 |
Rb 0.8 |
Sr 1.0 |
Y 1.2 |
Zr 1.4 |
Nb 1.6 |
Mo 1.8 |
Tc 1.9 |
Ru 2.2 |
Rh 2.2 |
Pd 2.2 |
Ag 1.9 |
Cd 1.7 |
In 1.7 |
Sn 1.8 |
Sb 1.9 |
Te 2.1 |
I 2.5 |
Cs 0.7 |
Ba 0.9 |
La 1.0 |
Hf 1.3 |
Ta 1.5 |
W 1.7 |
Ra 1.9 |
Os 2.2 |
Ir 2.2 |
Pt 2.2 |
Au 2.4 |
Hg 1.9 |
Tl 1.8 |
Pb 1.9 |
Bi 1.9 |
Po 2.0 |
At 2.2 |
П р и л о ж е н и е 4