Тема 5. Растворы электролитов

Задание 1. Ионная сила раствора

Вычислите ионную силу I раствора и активность ионов a_i в растворе, содержащем два сильных электролита заданных молярных концентраций с_в. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

Номер варианта	Электролит 1	с1, моль/л	Электролит 2	с2, моль/л
1	KNO3	0,005	K2SO4	0,001
2	KNO3	0,004	Ca(NO3)2	0,002
3	NaCl	0,003	ZnCl2	0,003
4	Pb(NO3)2	0,002	Pb(CH3COO)2	0,004
5	FeCl3	0,001	MgCl2	0.005
6	BaCl2	0,001	Ba(NO3)2	0,004
7	Na2SO4	0,002	ZnSO4	0,003
8	ВаCl2	0,003	AlCl3	0,001
9	NH4Cl	0,004	(NH4)2SO4	0,005
10	MgSO4	0,005	Al2(SO4)3	0,002

Задание 2.Растворы слабых электролитов

Для раствора слабого электролита:

а) напишите уравнения процесса диссоциации по всем возможным ступеням, выражения для констант диссоциации для каждой ступени и укажите их величину, используя данные таблицы в приложении 5;

б) рассчитайте степень диссоциации и рН для заданной концентрации раствора слабого электролита, подберите индикатор;

в) вычислите, как изменится рН раствора слабого электролита заданной концентрации, к 1 л которого добавили соль массой m. Степень диссоциации сильного электролита принять равной 1.

Номер варианта	Исходный раствор		Соль
	Слабый электролит	св, моль/л	Сильный электролит	m, г
1	H2S	10^–3	Na2S	7,8
2	Cd(OH)2	10^–5	CdCl2	1,8
3	CH3COOH	10^–1	CH3COOK	9,8
4	NH4OH	10^–1	NH4Cl	5,3
5	HBrO	10^–2	NaBrO	1,2
6	Co(OH)2	10^–6	CoCl2	1,7
7	HNO2	10^–2	NaNO2	6,9
8	Mg(OH)2	10^–4	MgCl2	1,0
9	HCN	10^–3	KCN	6,5
10	Mn(OH)2	10^–5	MnCl2	1,3

Задание 3.Произведение растворимости

Для малорастворимого электролита:

а) напишите уравнение фазового равновесия в его насыщенном растворе; для константы этого равновесия приведите название, выражение (по закону действующих масс) и значение, используя данные таблицы в приложении;

б) определите, можно ли приготовить раствор данного электролита указанной концентрации с₁ и рассчитайте, в каком объеме воды при комнатной температуре можно растворить 0,5 г данного вещества;

в) определите, как изменится его растворимость в растворе заданного электролита с указанной концентрацией с₂ по сравнению с чистой водой. (Расчет провести приближенно, без учета коэффициентов активности сильного электролита.)

Номер варианта	Малорастворимый электролит	с1, моль/л	Раствор электролита	с2, моль/л
1	BaSO4	510^–6	Na2SO4	110^–1
2	Co(OH)2	110^–4	NaOH	110^–2
3	Ag2CrO4	210^–3	AgNO3	110^–4
4	Ca3(PO4)2	110^–6	Na3PO4	210^–3
5	Sr(OH)2	510^–2	SrCl2	510^–1
6	CaF2	210^–4	CaCl2	510^–2
7	MnCO3	110^–5	Na2CO3	110^–3
8	CdS	110^–7	Na2S	110^–5
9	Mg(OH)2	210^–4	MgCl2	410^–5
10	SnI2	510^–3	NaI	110^–4

Задание 4.Гидролиз солей

Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, напишите для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза по всем возможным ступеням и выражения для констант гидролиза. Укажите реакцию среды.

Номер варианта	Соли	Номер варианта	Соли
1	MnCl2, (NH4)2CO3, NаHCO3, Sr(NO3)2	6	NaClO4, CoSO4, KCN, NH4F
2	Rb2S, KNO3, Fe2(SO4)3, Na2HPO4	7	RbH2PO4, K2SO4, Na2Se, Zn(NO3)2
3	NaHS, Li2SO3, Cs2SO4, Bi(NO3)3	8	NaHSO3, CaClO2, MnF2, KMnO4
4	BaS, Cr(NO3)3, (NH4)2S, CaCl2	9	KHSe, NH4NO2, MnSO4, Sr(CN)2
5	NH4NO3, Na3PO4, Mg(CH3COO)2, K2SO4	10	Na3AsO4, CoSO4, CaSO4, Cu(CH3COO)2

Задание 5.Константа и степень гидролиза

Для указанных водных растворов солей заданной концентрации с_в вычислите константу гидролиза К_Г, степень гидролиза  и значение рН раствора, учитывая только первую ступень гидролиза. Подберите индикатор. Какую соль надо добавить в данный раствор, чтобы усилить гидролиз?

Номер варианта	Соль	с, моль/л	Номер варианта	Соль	с, моль/л
1	Pb(NO3)2	0,1	6	FeCl2	0,01
2	K2SO3	0,1	7	KF	0,001
3	Na2CO3	0,01	8	AlI3	0,01
4	Na3PO4	0,001	9	CH3COONa	0,1
5	ZnSO4	0,1	10	CuBr2	0,001