Тема 4. Растворы. Способы выражения концентрации растворов

Задание 1. Определите массовую долю растворенного вещества (столбец 1), используя указанное значение плотности раствора (столбец 2) и данные таблицы приложения. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр данного раствора. Рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления заданного объема раствора соли (столбец 3) установленного Вами состава .

Номер варианта	Вещество	, г/см^3	V, мл	Номер варианта	Вещество	, г/см^3	V, мл
	1	2	3		1	2	3
1	NaCl	1,050	150	6	(NH4)2SO4	1,098	330
2	MgSO4	1,180	220	7	Na2SO4	1,080	155
3	KCl	1,085	75	8	MgCl2	1,150	235
4	CaCl2	1,115	175	9	NH4Cl	1,035	115
5	MnSO4	1,073	90	10	Na2CO3	1,075	315

Задание 2. Используя данные таблицы плотностей, рассчитайте объем раствора с данной массовой долей  растворенного вещества, необходимый для приготовления 1 л 0,1 н. раствора кислоты.

Номер варианта	Кислота	 ( %)	Номер варианта	Кислота	 (в %)
1	H2SO4	35,0	6	H3РО4	4,0
2	HCl	26,2	7	H2SO4	9,13
3	H3РО4	21,8	8	HCl	22,33
4	HCl	16,5	9	H2SO4	20,1
5	H2SO4	17,43	10	H3РО4	14,6

Задание 3. Рассчитайте объемы исходных водных растворов, которые необходимо смешать для приготовления 1 л раствора заданной концентрации (плотности растворов см. приложение 4).

Номер варианта	Вещество (водный раствор)	Исходные (в %)		Конечный (в %)
		1	2	3
1	НСl	22,33	4,4	16,5
2	CH3COOH	52,0	4,0	28,0
3	H2SO4	35,0	9,13	22,7
4	H3РО4	4,0	23,3	17,07
5	CH3COOH	44,0	16,0	20,0
6	H2SO4	30,2	3,24	17,4
7	НСl	16,5	4,4	10,5
8	H3РО4	17,07	4,0	12,06
9	H2SO4	27,7	14,73	20,1
10	CH3COOH	40,0	4,0	32,0

Задание 4. Проведите необходимые расчеты, исходя из кристаллогидратов солей.

1. Найдите массу кристаллогидрата Na₂CO₃10H₂O, которую надо растворить в 480 г воды для получения 10 %-го раствора карбоната натрия.

1. Сколько воды и английской соли MgSO₄7H₂O необходимо взять для приготовления 440 г раствора сульфата магния с массовой долей, равной 8 %?

2. В 500 мл воды растворили 27,8 г железного купороса FeSO₄7H₂O. Вычислите процентное содержание сульфата железа(II) в растворе.

3. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuSO₄5H₂O, чтобы получить 8 %-й по массе раствор сульфата меди?

4. Определите массу кристаллогидрата CaCl₂6H₂O и объем воды, которые надо взять для приготовления 500 мл раствора хлорида кальция с массовой долей хлорида кальция 40 %, если плотность раствора 1,4 г/мл.

5. Сколько молей глауберовой соли Na₂SO₄10H₂O надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10 %-й по массе раствор сульфата натрия?

6. Какую массу кристаллогидрата FeSO₄7H₂O нужно взять для приготовления 10 кг раствора сульфата железа(II) с массовой долей вещества 5 %?

7. В каком объеме воды (мл) нужно растворить алюмокалиевые квасцы KAl(SO₄)₂12H₂O, чтобы приготовить 300 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 10 %?

8. Пентагидрат сульфата меди массой 12,5 г растворили в воде объемом 87,5 мл. Вычислите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

9. При выпаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na₂SO₄10H₂O. Какую массу кристаллогидрата можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15 %, плотность которого 1,14 г/мл?

Задание 5.Разновариантные задачи

1. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора?

2. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 н. раствора H₂SO₄. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для той же цели?

3. Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты, потребовалось 25 мл 2 н. раствора щелочи. Определите молярную массу эквивалентов кислоты.

4. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитайте молярную массу эквивалентов щелочи.

5. Какой объем 2 М раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалентов такого раствора щелочи?

6. Какой объем раствора с массовой долей HNO₃ 20 % и плотностью 1,115 г/мл потребуется для нейтрализации 100 мл раствора, содержащего 5,6 г гидроксида калия?

7. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.

8. На титрование 10 мл раствора соляной кислоты пошло 15 мл 0,5 н. раствора щелочи. Вычислите нормальность (с_эк) раствора соляной кислоты и титр раствора.

9. На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора кислоты пошло 25 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 500 мл этого раствора?

10. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO₃, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?