Химическая кинетика

21. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объёма реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагирующих веществ.

1) *а, в;

2) б, г;

3) а, б, г;

4) а, в, г.

22. Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям:

1) 1 порядка;

2) 0 порядка;

3) *1 порядка, переходящие в 0 порядок;

4) 2 порядка.

23. Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:

1) *1 порядка;

2) 3 порядка;

3) 2 порядка;

4) 0 порядка.

24. Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го порядка):

1) прямо пропорционально константе скорости процесса распада;

2) *обратно пропорционально константе скорости процесса распада;

3) зависит от исходного количества вещества;

4) равно половине константы скорости процесса распада.

25. Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?

1) для сложных;

2) *для простых протекающих в одну стадию;

3) никогда не совпадают;

4) для многостадийных реакций.

26. Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

1) самая быстрая стадия;

2) стадия, имеющая низкую энергию активации;

3) *самая медленная реакция;

4) самая сложная реакция.

27. К какому типу реакции относятся реакции гидролиза белков?

1) *последовательные;

2) параллельные;

3) сопряжённые;

4) простые.

28. Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.

1) а, б, в, г;

2) *б, в;

3) а, б, г;

4) а, б, в;

29. Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

1) 2-4;

2) *7-9;

3) больше 9;

4) меньше 2.

30. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2) *температурная зависимость константы скорости;

3) изменение энергии активации при изменении температуры;

4) возрастания числа активных молекул.

31. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

1) *а, в;

2) а, б, в, г;

3) б, в;

4) а, в, г.

32. Чтобы сделать вывод о возможности протекания реакции достаточно ли определить ∆G системы? Если нет, то какую величину необходимо знать дополнительно?

1) *энергию активации

2) энтропию

3) энтальпию

4) скорость

33. Если энергия активации реакций меньше 40 кДж/моль или больше 120 кДж/моль, то какова скорость этих реакций?

1) максимальная

2) *максимальная и минимальная соответственно

3) минимальная

Химическое равновесие

34. В каком направлении сместиться равновесие в системе Hb + O₂↔ HbO₂, при увеличении парциального давления кислорода?

1) *в сторону прямой реакции;

2) равновесие не сместится;

3) в сторону обратной реакции;

4) в сторону увеличения давления.

35. Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

1) в, г;

2) а, в;

3) б, г;

4) *а, б.

36. Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что:

1) *далеки от равновесия;

2) близки к равновесию.

37. В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой:

1) равно нулю;

2) максимально;

3) *минимально;

4) не происходит.