Теории кислот и оснований. РН растворов электролитов

62. Согласно протолитической теории, основание – это:

1) донор гидроксид-ионов;

2) *акцептор протонов;

3) донор протонов;

4) акцептор гидроксид-ионов.

63. Согласно протолитической теории, кислота – это:

1) донор гидроксид-ионов;

2) акцептор протонов;

3) *донор протонов;

4) акцептор гидроксид-ионов.

64. Основание по Льюису – это

1) *донор электронных пар;

2) акцептор электронных пар;

3) донор протонов;

4) акцептор протонов.

65. Кислота по Льюису – это:

1) донор протонов;

2) донор электронных;

3) *акцептор электронных пар;

4) акцептор протонов.

66. Общая кислотность – это концентрация ионов H⁺:

1) свободных в растворах;

2) связанных в недиссоциированных молекулах;

3) *свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.

67. Потенциальная кислотность – это концентрация ионов H⁺:

1) свободных в растворах;

2) *связанных в недиссоциированных молекулах;

3) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.

68. Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:

1) связанных в недиссоциированных молекулах;

2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;

3) *свободных в растворах.

69. pH раствора – это:

1) натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

2) десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;

3) *отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

4) отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода (+).

70. В 0,1М растворе одноосновной кислоты pH = 1. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1) *кислота сильная;

2) кислота слабая;

3) недостаточно данных.

71. В 0,1М растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1) кислота сильная;

2) кислота слабая; (+)

3) недостаточно данных.

72. В 0,001М растворе однокислотного основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1) *основание слабое;

2) основание сильное;

3) недостаточно данных.

73. В 0,01М растворе однокислотного основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1) основание слабое; (+)

2) основание сильное;

3) недостаточно данных.

74. В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH:

1) *мочи;

2) крови;

3) желудочного сока;

4) ликвора.

75. Степень диссоциации CH₃COOH меньше в растворе:

1) *0,1М;

2) 0,01М;

3) 0,001М;

4) 0,0001М.

76. Ионная сила раствора – это:

1) произведение концентрации иона на квадрат его заряд;

2) произведение концентрации иона на его заряд;

3) *полусумма произведения концентраций ионов на квадрат их зарядов;

4) сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.

77. Между молярной (С) и активной (а) концентрациями существует зависимость:

1) С = гa;

2) a = С/γ;

3) a = С;

4) *a = Сγ.

78. Физиологический раствор и плазма крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления.

1) а, б, в;

2) а, б, г;

3) *б, в;

4) а, б, в, г.

79. В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в) уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов.

1) а, б, в;

2) б, в, г;

3) а, б, г;

4) *а, б, в, г.

80. Заражение клетки вирусами, а также онкологическую трансформацию клетки можно выявить, измерив pH цитоплазмы. В какую сторону при этом сдвинут показатель рН?

1) *в кислую

2) в щелочную

3) остаётся в пределах нормы

81. Уравнение ионного произведения воды:

1) Н⁺ + ОН^– = 10^–14

2) Н⁺ + ОН^– = 10^–16

3) *[Н⁺][ОН^–] = 10^–14

81. Формула вычисления активной кислотности раствора кислоты:

1) *[Н⁺] = α[кислоты]

2) [Н⁺] = α + [кислоты]

3) [Н⁺] = α – [кислоты]

82. Формула вычисления активной кислотности раствора сильной кислоты:

1) [Н⁺] = α

2) *[Н⁺] = [кислоты]

3) [Н⁺] = α[основания]

83. Формула вычисления активной кислотности раствора слабой кислоты:

1) *[H⁺] =

2) [Н⁺] = [кислоты]

3) [Н⁺] = Кa•[кислоты]

84. Формула вычисления активной щелочности раствора основания:

1) [ОН^–] = α [основания] (+)

2) [ОН^–] = α+ [основания]

3) [ОН^–] = α– [основания]

85. Формула вычисления активной щелочности раствора сильного основания:

1) *[ОН^–] = [основания]

2) [ОН^–] = α+ [основания]

3) [ОН^–] = α– [основания]

86. Формула вычисления активной щелочности раствора слабого основания:

1) *[OH^–] =

2) [ОН^–] = [основания]

3) [ОН^–] = Кb•[основания]

87. Пользуясь значениями констант диссоциации Ка, укажите, какая кислота является самой сильной:

Ка:

1) HNO₂ 5·10^–4

2) НВrО 2·10^–9

3) *СН₃СООН 2·10^–3