«Красноярский государственный аграрный университет» тест-билет

(для бланкового тестирования)

Институт __Агробизнеса пищевой и перерабатывающей промышленности________ ________

Кафедра __ ХИМИИ_________________________________________________________

Наименование и шифр ООП _260201 – технология переработки и хранения зерна; 260202 – технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий; 260401.65 - технология жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов; 260504.65 -технология консервов и пищеконцентратов; 260204.65 технология бродильных производств и виноделия. _________

Дисциплина _Неорганическая химия ________________________ ________

Вариант 11

№

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1

Масса AgCl, получающаяся из 34 гAgNO₃, равна (г):

1. 34

2. 68

3. 50,2

4. 28,7

2

Элементы одной группы Периодической таблицы содержат одинаковое число ### внешнего энергетического уровня.

3

Формула перхлората натрия:

1. NaClO₂

2. NaClO₄

3. NaClO

4. NaClO₃

4

Атому элемента титан соответствует электронная конфигурация:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴

2. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4р²

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

5

Кристаллическая решетка атомного типа у веществ:

1. Натрий, иод, оксид углерода (II);

2. оксид кремния (IV), алмаз, оксид алюминия

3. алмаз, хлорид натрия, оксид углерода (IV)

4. хлорид натрия, железо, сульфат меди

6

Изменение энтропии в ходе реакции СО_(г) + 2H_2(г)=CH₃OH_(ж)

1. 

2. 

3. ΔS= 0

4. ΔS ≥ 0

7

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При понижении температуры на 10 градусов скорость реакции уменьшится в ###раза.

8

При повышении температуры равновесие химической реакции смещается в сторону:

1. эндотермической реакции

2. экзотермической реакции

3. продуктов реакции

4. исходных веществ

9

Соотнесите тип гибридизации орбиталей и их направление в пространстве

1) sp	а)
2) sp^2	б)
3) sp^3	в)
4) sp^3d^2	г)

10

Осмотическое давление (кПа) раствора, содержащего 4,5 г глюкозы в 200 мл раствора при 298К:

1. 612

2. 464,3

3. 154,8

4. 309,5

11

Среда, имеющая водородный показатель рН < 7:

1. кислая

2. щелочная

3. нейтральная

4. сладкая

12

Расположите в порядке убывания восстановительной способности:

1: Al 2: Fe 3: Ca 4: Cu

13

Электролизу подвергаются соли, образованные:

1. сильной кислотой и сильным основанием

2. сильной кислотой и слабым основанием

3. слабой кислотой и сильным основанием

4. любой кислотой и любым основанием

14

Количество моль ионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль комплексного соединения [Co(NH₃)₃Cl₃]:

1. 7

2. 6

3. 5

4. 4

15

Водород является восстановителем при взаимодействии со всеми веществами ряда:

1. Na; S; Cl₂; ZnCl₂

2. CrCl₃; CuO;O₂ , Cl₂

3. P; F₂; O₂; Ca

4. CuO; N₂; Br₂; Li

16

Соединение H₂SO₃ называется ###.

17

Образование соли аммония возможно в химической реакции ...

1) Fe+HNO_3(конц.)→

2) Сu+HNO_3(разб.)→

3) Mg+HNO_3(разб.)→

4) Zn + HNO_{3 (конц.)} →

18

Реакция, являющаяся необратимой:

1. HCI+NaOH→

2. NH₄I + BaS→

3. Pb(NO₃)₂ + Na₂S→

4. KCI + NaOH→

19

Расположите соединения в порядке увеличения основных свойств:

1: Mg(OH)₂

2: Sr(OH)₂

3: Ca(OH)₂

4: Ba(OH)₂

20

Соответствие между химической формулой и названием вещества:

Хромит калия	K2Сr2O7
Дихромат калия	K2CrO4
Гексагидроксохромат (III) калия	KCrO2
Хромат калия	CrPO4
Фосфат хрома (III)	K3[Cr(OH)6]

21

В цепочке превращений

Fe→ X₁→Fe(OH)₃→ Х₂+ .H₂O. веществами X1 и Х2 являются ...

1) Fe(OH)₂ и FeI₃

2) FeCl₃ и Fe₂O₃

3) FeCl₃ и Fel₂

4) FeSO₄ и Fe

22

Взаимодействие Cu с конц. H₂SO₄приводит к образованию:

1. H₂S

2. H₂

3. S

4. SO₂

Преподаватель___.__________________________/Ступко Т.В./

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Департамент научно-технологической политики и образования

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования