«Красноярский государственный аграрный университет» тест-билет

(для бланкового тестирования)

Институт __Агробизнеса пищевой и перерабатывающей промышленности________ ________

Кафедра __ ХИМИИ_________________________________________________________

Наименование и шифр ООП _260201 – технология переработки и хранения зерна; 260202 – технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий; 260401.65 - технология жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов; 260504.65 -технология консервов и пищеконцентратов; 260204.65 технология бродильных производств и виноделия. _________

Дисциплина _Неорганическая химия ________________________ ________

Вариант 3

№

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1

### - одноатомная или многоатомная частица, несущая электрический заряд.

2

Количество молекул, содержащихся в 10 граммах натрия:

1. 6,02^.10²³

2. 2,62^.10²³

3. 5,06^.10²⁷

4. 2,62^.10^-23

3

Соотнесите класс соединения и его формулу:

Соль	H2SO4
Кислота	Na2SO4
Основание	SO3
Оксид	NaOH

4

### квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве.

5

Расположите элементы в порядке уменьшения радиуса атома.

1: O 2: N 3: B 4: C

6

Молекулы воды в жидком и твердом состоянии связаны ### связью.

7

Внутренняя энергия реагентов меньше, чем внутренняя энергия продуктов для реакций

1. экзотермических

2. эндотермических

3. соединения

4. обмена

8

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом:

1. сохранения массы

2. действия масс

3. постоянства состава

4. эквивалентов

9

Полное протекание обменных реакций возможно в случае:

1. HCl +CaCO₃

2. H₂CO₃+NaNO₃;

3. H₂SO₃ + NaCl

4. H₂SO₄ + NaClO₄

5. H₂SO₄+BaCl₂

10

Концентрация раствора, которая выражается количеством граммов растворённого вещества в 1 мл раствора называется ###

11

Сильный электролит:

1. Н₂О

2. H₂SO₃

3. Cu(OH)₂

4. Н₂SO₄

12

Формулы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой:

1. NaCI

2. Na₂S

3. K₂SO₃

4. ZnSO₄

13

Энтропия возрастает в реакции:

1. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

2. N₂ + O₂ =2NO

3. NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

4. 2KClO₃ =2 KCl + 3O₂

14

Металл, подвергающийся более быстрому разрушению в морской воде при контакте олова и цинка ###

15

Донором электронов в комплексном соединении K₃[Сo(NO₃)₆] является:

1. K

2. Co

3. N

4. O

16

Самой высокой электроотрицательностью характеризуется элемент ###.

17

Молекула кислорода содержит:

1. одну сигма-связь и одну пи-связь

2. две сигма-связи

3. две пи-связи

4. одну сигма связь

18

Cумма стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции

Na₂C₂ + Н₂О® NaOH + ? равна ###.

19

Реакция борной кислоты с гидроксидом натрия приводит к получению:

1. Метабората натрия

2. Тетрабората натрия

3. Ортобората натрия

4. Дибората натрия

20

Натрий можно получить:

1. восстановлением магнием

2. электролизом раствора соли

3. восстановлением алюминием

4. электролизом расплава соли

21

Продукт восстановления перманганата калия в сильнощелочной среде:

1. Mn(OH)₂

2. K₂MnO₄^2-

3. MnO₂

4. Mn

22

Элементы, не встречающиеся в природе в виде простых веществ:

1. Алюминий

2. Золото

3. Водород

4. Серебро

5. Фосфор

6. Сера

7. Азот

Преподаватель___.__________________________/Ступко Т.В./

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Департамент научно-технологической политики и образования

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования