«Красноярский государственный аграрный университет» тест-билет

(для бланкового тестирования)

Институт __Агробизнеса пищевой и перерабатывающей промышленности________ ________

Кафедра __ ХИМИИ_________________________________________________________

Наименование и шифр ООП _260201 – технология переработки и хранения зерна; 260202 – технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий; 260401.65 - технология жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов; 260504.65 -технология консервов и пищеконцентратов; 260204.65 технология бродильных производств и виноделия. _________

Дисциплина _Неорганическая химия ________________________ ________

Вариант 5

№

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1

Моль любого вещества содержит число частиц:

1. 6,02^.10²

2. 6,02^.10²³

3. 6,02^.10³⁸

4. 6,02^.10¹⁰

2

Постоянная Авогадро (N_А) (моль^-1):

1. 5,08 • 10²⁵

2. 4,02 • 10 ²¹

3. 6,02 • 10²³

4. 7,25• 10²⁷

3

### - слабые электролиты, которые способны диссоциировать как с образованием ионов Н⁺, так и с образованием ионов ОН^-

4

Соединение NaH₂AsO₄ называется ###

5

Расположите элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1. C

2. B

3. O

4. N

6

Ионная связь осуществляется в молекуле или кристалле:

1. MgCl₂

2. FeCl₃

3. ICl₅

4. KCl

7

Эндотермическая реакция протекает с ### тепла

8

Зависимость скорости прямой реакции CaO_(ТВ)+СO_{2 (газ)}↔ СaCO_{3 (ТВ)} от концентрации реагирующих веществ выразится уравнением:

1. V =k C_СO2

2. V= C_СO2

3. V=kC_CaO C_СO2

4. V = C_CaO C_СO2

9

Реакция, уравнение которой записывается:

NaCl _(ТВ) + H₂SO_{4 (конц)} =HCl+Na₂SO₄

1. Обменная

2. Окислительно-восстановительная

3. Гетерогенная

4. Гомогенная

10

Массовая доля бромида меди CuBr₂, в 400 г раствора которого содержится 80 г соли равна ### (%):

11

Соответствие формулы вещества и силы электролита:

1) ВaCl2	А) неэлектролит
2) H2S	Б) сильный электролит
3) C6H6	В) слабый электролит
4) HI

12

Среда раствора сульфида натрия Na₂S

1. кислая

2. щелочная

3. нейтральная

13

Расположите ионы в порядке восстановления их на катоде:

1. Pb²⁺

2. Zn²⁺

3. Ag⁺

4. Fe²⁺

14

Металл, подвергающийся коррозии во влажном воздухе в большей степени при повреждении покрытия оцинкованного железа ###.

15

Степень окисления комплексообразователя в соединении K₃[Cr(NO₂)₆] равна ###

16

Продукты реакции NaI + NaNO₂ + H₂SO₄ ®

1. HI

2. NO

3. H₂O

4. NaNO₃

5. H₂S

6. I₂

7. N₂

8. Na₂SO₄

17

Количество теплоты (кДж), выделившееся при сгорании 7 г лития по уравнению реакции: 4Li+O₂=2Li₂O +1198 кДж равно ###:

18

Окислительная способность оксида возрастает в ряду:

1. SiO₂

2. PbO₂

3. CO₂

4. SnO₂

19

Температура плавления в ряду оксидов Al₂O₃Ga₂O₃In₂O₃Tl₂O₃:

1. уменьшается

2. увеличивается

3. изменяется без закономерности

4. не изменяется

20

Энтропия реакции 4NH_3(газ)+3O_2(газ)= 2N_2(газ)+ 6H₂O_{(жидкость)}

1. возрастает 2. Уменьшается, 3. Не изменяется

21

Продукт восстановления перманганата калия в кислой среде:

1. Mn(OH)₂

2. K₂MnO₄^2-

3. MnO₂

4. Mn²⁺

22

Расположите металлы по увеличению их химической активности:

1. Na 2. Zn 3. Mg 4. Au

Преподаватель___.__________________________/Ступко Т.В./

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Департамент научно-технологической политики и образования

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования