«Красноярский государственный аграрный университет» тест-билет

(для бланкового тестирования)

Институт __Агробизнеса пищевой и перерабатывающей промышленности________ ________

Кафедра __ ХИМИИ_________________________________________________________

Наименование и шифр ООП _260201 – технология переработки и хранения зерна; 260202 – технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий; 260401.65 - технология жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов; 260504.65 -технология консервов и пищеконцентратов; 260204.65 технология бродильных производств и виноделия. _________

Дисциплина _Неорганическая химия ________________________ ________

Вариант 12

№

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1

Масса молекулы углекислого газа (г) ###:

2

Порядковый номер элемента в Периодической системе соответствует количеству ### на орбиталях атома.

3

Соответствие между химической формулой и названием вещества

Cr2O3	Нитрат хрома (III)
Cr(OH)3	Фосфат хрома (III)
CrPO4	Гидроксид хрома (III)
Cr(NO3)3	Оксид хрома (III)

4

Наибольшее число неспаренных электронов в нормальном состоянии имеет атом:

1. Ca 2. P 3. S 4. Br

5

Полярность связи уменьшается в ряду:

1: HF 2: HI 3: HBr 4: HCl

6

Кристаллическая решетка металлического типа у веществ:

1. Кальций, иод, оксид углерода (II)

2. Алмаз, хлорид цезия, оксид углерода (IV)

3. Кальций, железо, медь

4. Хлорид цезия, железо, сульфат меди

7

Изменение энтропии в ходе реакции 2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2Н₂О_(г) + 2SO_2(г)

1. 

2. 

3. ΔS = 0

4. ΔS ≥0

8

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При понижении температуры на 30 градусов скорость реакции уменьшится в ### раз.

9

Повышение температуры:

1. не влияет на состояние равновесия

2. замедляет реакции, протекающие с выделением энергии

3. ускоряет только эндотермические реакции

4. ускоряет химические реакции

10

Раствор содержащий 4,6г глицерина (М₁=92) в 100г воды (К_крио H₂O = 1,86 град*кг/моль) замерзает при температуре ### ^ОС

11

Среда, имеющая водородный показатель рН = 7:

1. кислая 2.щелочная 3. Нейтральная 4.сладкая

12

Процесс, протекающий на железной пластине соединённой с медной пластиной и погруженной в раствор HCl :

1. Fe²⁺ + 2e → Fe

2. 2H⁺ + 2e → H₂

3. H₂ – 2e → 2H⁺

4. Fe^o – 2e → Fe²⁺

13

Подвергая электролизу водный раствор смеси солей, первый восстанавливающийся на катоде ион:

1. Zn²⁺

2. Fe²⁺

3. Ni²⁺

4. Ni²⁺

14

Коэффициент перед восстановителем в реакции [Cr(H₂O)₆]Cl₃+KIO=I₂+HCl+K₂Сr₂O₇+KCl+H₂O равен:

1. 5 2.) 4 3.) 1 4.) 2

15

Водород является окислителем при взаимодействии со всеми веществами ряда:

1. S; P; Cl₂; Na

2. Na; K; Ca; Li

3. K; CuO; Na; Mg

4. N₂; As; P; S

16

Соединение BaS называется ###.

17

Газ, содержание которого в воздухе наибольшее ###.

18

Масса хлорида олова (SnCl₂ ) необходимая для восстановления 20 г ртути из сулемы (HgCl₂):

1. 40

2. 19

3. 54

4. 35

19

Жесткость 1000 л воды, насыщенной сульфатом кальция при 20 ⁰С (растворимость 2 г на 1 л) можно устранить добавкой соды массой (кг) ###

20

Оранжевую окраску раствору придает ион

1. Сr²⁺

2. Cr³⁺

3. Cr₂O₇^2-

4. CrO₄^2-

21

Железо вступает в реакции с:

1. K₂O

2. O₂

3. H₂SO₄ (олеум)

4. CuSO₄

22

Элементы, встречающиеся в природе в виде простых веществ:

1. Кислород

2. Серебро

3. Азот

4. Фосфор

5. Натрий

6. Кальций

Преподаватель___.__________________________/Ступко Т.В./

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Департамент научно-технологической политики и образования

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования