3)Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций. Тепловые эффекты в изобарных и изохорных процессах. Термохимические характеристики: внутренняя энергия и энтальпия.

Термохи́мия — раздел химической термодинамики, в задачу которой входит определение и изучение тепловых эффектов реакций, а также установление их взаимосвязей с различными физико-химическими параметрами.

Тепловой эффект химической реакции— отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.

Тепловые эффекты в изобарных процессах - все процессы, протекающие при атмосферном давлении

Тепловые эффекты в изохорных процессах – все процессы, протекающие при постоянном объеме

Внутренняя энергия - это общий запас энергии системы за вычетом кинетической энергии системы в целом и ее потенциальной энергии положения

Энтальпия характеризует энергетическое состояние вещества и включает в себя внутреннюю энергию и энергию, затраченную на преодоление внутреннего давления.

4)Закон Гесса и следствия из него. Стандартная энтальпия образования веществ, единица измерения. Энтальпия химической реакции. Термохимические расчеты

Закон Гесса - теплота реакции является следствием того, что энергия продуктов реакции отличается от энергии реакции исходных веществ.

Следствие из закона Гесса – Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов и реагентов с учетом стехиометрических коэффициентов, стоящих в уравнении.

Стандартная энтальпия образования вещества – это тепловой эффект реакции образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях (кДж/моль)

Энтальпии химической реакции — отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.

5)Понятие об энтропии. Термодинамическая вероятность состояния системы. Стандартная энтропия вещества, единица измерения. Изменение энтропии при химических реакциях и фазовых переходах. Расчет ее изменения.

Энтропия - мера неопределенности какого-либо опыта, который может иметь разные исходы

Термодинамическая вероятность (или статический вес) — число способов, которыми может быть реализовано состояние физической системы. В термодинамике состояние физической системы характеризуется определёнными значениями плотности, давления, температуры и др. измеримых величин.

Стандартная энтропия - Энтропия вещества в нормальных условиях. (Дж/(моль*К))

Изменение энтропии при химических реакциях - При переходе вещества из твердого состояния в жидкое значительно увеличивается неупорядоченность, а следовательно, и энтропия вещества . Особенно резко растет неупорядоченность вещества при его переходе из жидкого состояния в газообразное. Энтропия увеличивается при переходе вещества из кристаллического состояния в аморфное.

Изменение энтропии при фазовых переходах - Если тело переводится из твердого состояния в жидкое или из жидкого в газообразное, то энтропия возрастает; при кристаллизации и конден­сации — уменьшается.

Расчеты изменения энтропии - проводятся при помощи уравнения dS = δQ/T. При этом для получения правильных результатов необходимо, чтобы процесс, при помощи которого по калориметрическим данным определяется ΔS, был обратимым.

6)Энергия Гиббса – критерий направления самопроизвольного протекания процессов. Расчет энергии Гиббса как функции состояния системы для химических процессов. Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на изменение энергии Гиббса.

Критерий направления самопроизвольного протекания процессов-При протекании обратимых химических реакций энергия Гиббса неизменна, а при протекании реальных, самопроизвольных процессов она уменьшается

Расчет энергии Гиббса - Для осуществления данного расчёта необходимо выписать из таблиц стандартных термодинамических функций: изменения энтальпии при образовании веществ - участников реакции и их абсолютные энтропии.

Влияние энтальпийного фактора на изменение энергии Гиббса - Действие энтальпийного фактора обусловливает ее протекание в прямом направлении.

Влияние энтропийного фактора на изменение энергии Гиббса - По мере повышения температуры все более существенным становится влияние энтропийного фактора.

7)Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие в обратимых реакциях. Константы равновесия, ее выражение, зависимость от параметров. Характеристика полноты протекания реакции по величине константы равновесия.

Обратимые реакции -Реакцию называют обратимой, если её направление зависит от концентраций веществ — участников реакции.

Необратимые реакции-Реакцию называют необратимой, если она может происходить только в одном направлении и завершается полным превращением исходных веществ в продукты

Химическое равновесие — состояние химической системы, в которой протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия. Известно, что положение химического равновесия зависит от температуры, а именно: при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

Характеристика полноты протекания реакции-Реакция протекает преимущественно в том направлении, которое отвечает взаимодействию более сильного окислителя с более сильным восстановителем.