8)Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние условий на смещение равновесия: температуры, давления, концентрации, Примеры.

Смещение химического равновесия - Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменять температуру, давление, концентрации веществ), то положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы ослабить внешнее воздействие.

Принцип Ле-Шателье - если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия, то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Влияние температуры на смещение равновесия-При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

Влияние давления на смещение равновесия -При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

Влияние концентрации на смещение равновесия-При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

9)Химическая кинетика. Скорость химической реакции, определение, единица измерения. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Химическая кинетика— раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.

Скорость химической реакции — величина, равная отношению изменения молярной концентрации вещества к интервалу времени, в течение которого произошло данное изменение. (моль/л*с)

Факторы, влияющие на скорость химической реакции - концентрация реагирующих веществ; температура; катализатор; ингибитор; скорость подвода реагирующих веществ к поверхности раздела фаз; площадь поверхности.

10)Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции и ее зависимость от параметров.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ-числом столкновений между частицами реагентов в единицу времени; долей столкновений, которые эффективно приводят к химическому взаимодействию. Чем больше концентрация реагентов, тем больше вероятность столкновений между реагирующими молекулами.

Закон действия масс - Скорость химической реакции прямо пропорциональная действующим массам, то есть концентрациям веществ, которые реагируют.

11)Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Стерический фактор.

Зависимость скорости реакции от температуры - при изменении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства химических реакций изменяется в 2–4 раза.

Правило Вант-Гоффа - При повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза.

Уравнение Аррениуса - устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры

Энергия активации - минимальное количество энергии, которое требуется сообщить системе, чтобы произошла реакция.

Стерический фактор-фактор, отражающий влияние на скорость химической реакции определенного расположения молекул реагентов в момент соударения.