- •1)Важнейшие классы неорганических соединений. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. Классификация и номенклатура солей.
- •2)Элементы химической термодинамики. Термодинамические системы. Термодинамические характеристики. Функции состояния системы.
- •3)Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций. Тепловые эффекты в изобарных и изохорных процессах. Термохимические характеристики: внутренняя энергия и энтальпия.
- •4)Закон Гесса и следствия из него. Стандартная энтальпия образования веществ, единица измерения. Энтальпия химической реакции. Термохимические расчеты
- •8)Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние условий на смещение равновесия: температуры, давления, концентрации, Примеры.
- •9)Химическая кинетика. Скорость химической реакции, определение, единица измерения. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •10)Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции и ее зависимость от параметров.
- •11)Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Стерический фактор.
- •12)Влияние катализатора на скорость химической реакции. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Адсорбция и катализ.
- •13)Растворы. Типы растворов. Способы выражения составов раствора.
- •14)Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атомов элементов в соединениях Примеры.
- •15)Классификация овр Примеры.
- •16)Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Примеры
- •17)Влияние условий на протекание овр. Составление уравнений овр.
- •18)Понятие об электродных потенциалах, механизм его возникновения. Стандартные электродные потенциалы. Виды электродов. Измерение величины электродного потенциала.
- •19)Уравнение Нернста и его физический смысл. Расчет электродных потенциалов в условиях отличных от стандартных.
- •20)Окислительно-восстановительные потенциалы и определение направления самопроизвольного протекания овр.
- •21)Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Концентрационные гальванические элементы. Эдс и ее вычисление. Связь энергии Гиббса с эдс гальванических элементов.
- •22)Электролиз. Катодные и анодные процессы в расплавах и водных растворах электролитов. Электролиз с растворимым анодом. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
- •23)Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •24)Методы защиты металлов от коррозии: легирование, защитные покрытия, электрохимическая защита, изменение свойств коррозионной среды.
16)Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Примеры
Окислитель - это вещество или химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.
Восстановитель - это вещество или химический элемент, отдающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительная двойственность – это способность атома, находящегося в промежуточной степени окисления, быть как восстановителем, так и окислителем, в зависимости от того, с каким веществом он реагирует.
17)Влияние условий на протекание овр. Составление уравнений овр.
Влияние условий на протекание ОВР - в кислой среде: одно-, двух; трехзарядные ионы металлов с анионами кислот, использующимися для создания кислой среды, образуют соли атомы элементов со степенью окисления +4 и выше в различных средах входят в состав кислотных остатков или оксидов. В щелочной среде амфотерные элементы образуют простые или комплексные соли собственных кислот. В нейтральной среде могут образовываться оксиды, гидроксиды или кислоты, в зависимости от природы элемента.
Составление уравнений ОВР- метод электронного баланса и ионно-электронного баланса. В обоих случаях составляются полуреакции окисления-восстановления. В последнем случае в полуреакциях принимают участие ионы, включающие окислитель и восстановитель, а также катионы водорода или гидроксид ионы и молекулы воды
18)Понятие об электродных потенциалах, механизм его возникновения. Стандартные электродные потенциалы. Виды электродов. Измерение величины электродного потенциала.
Понятие об электродных потенциалах-разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом
Механизм возникновения электродного потенциала - Если поместить пластинку металла в растворитель или в раствор соли этого металла, то под действием полярных молекул растворителя ионы металла будут переходить в раствор. Электроны остаются на металле, следовательно, он заряжается отрицательно.
Стандартные электродные потенциалы- является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах.
Виды электродов - К электродам первого рода в первую очередь относятся металлические электроды, обратимые относительно катиона. Это полуэлемент, в котором металл погружен в раствор, содержащий ионы данного металла.
Измерение величины электродного потенциала - для практических целей применяют условную величину, характеризующую потенциал электрода относительно другого электрода, взятого за стандарт
19)Уравнение Нернста и его физический смысл. Расчет электродных потенциалов в условиях отличных от стандартных.
Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.
Расчет электродных потенциалов в условиях отличных от стандартных - стандартный электродный потенциал принимается равным ЭДС гальванического элемента, состоящего из данного электрода и другого электрода, который во всех случаях один и тот же.