- •1)Важнейшие классы неорганических соединений. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. Классификация и номенклатура солей.
- •2)Элементы химической термодинамики. Термодинамические системы. Термодинамические характеристики. Функции состояния системы.
- •3)Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций. Тепловые эффекты в изобарных и изохорных процессах. Термохимические характеристики: внутренняя энергия и энтальпия.
- •4)Закон Гесса и следствия из него. Стандартная энтальпия образования веществ, единица измерения. Энтальпия химической реакции. Термохимические расчеты
- •8)Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние условий на смещение равновесия: температуры, давления, концентрации, Примеры.
- •9)Химическая кинетика. Скорость химической реакции, определение, единица измерения. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •10)Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции и ее зависимость от параметров.
- •11)Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Стерический фактор.
- •12)Влияние катализатора на скорость химической реакции. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Адсорбция и катализ.
- •13)Растворы. Типы растворов. Способы выражения составов раствора.
- •14)Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атомов элементов в соединениях Примеры.
- •15)Классификация овр Примеры.
- •16)Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Примеры
- •17)Влияние условий на протекание овр. Составление уравнений овр.
- •18)Понятие об электродных потенциалах, механизм его возникновения. Стандартные электродные потенциалы. Виды электродов. Измерение величины электродного потенциала.
- •19)Уравнение Нернста и его физический смысл. Расчет электродных потенциалов в условиях отличных от стандартных.
- •20)Окислительно-восстановительные потенциалы и определение направления самопроизвольного протекания овр.
- •21)Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Концентрационные гальванические элементы. Эдс и ее вычисление. Связь энергии Гиббса с эдс гальванических элементов.
- •22)Электролиз. Катодные и анодные процессы в расплавах и водных растворах электролитов. Электролиз с растворимым анодом. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
- •23)Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •24)Методы защиты металлов от коррозии: легирование, защитные покрытия, электрохимическая защита, изменение свойств коррозионной среды.
12)Влияние катализатора на скорость химической реакции. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Адсорбция и катализ.
Влияние катализатора на скорость химической реакции – Можно изменить скорость реакции, используя специальные вещества, которые изменяют механизм реакции и направляют ее по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации.
Катализаторы - химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
Гомогенный катализ - При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации.
Гетерогенный катализ - При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на поверхности твердого тела — катализатора.
Адсорбция - увеличение концентрации растворенного вещества у поверхности раздела двух фаз вследствие нескомпенсированности сил межмолекулярного взаимодействия на разделе фаз.
Катализ - избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора, который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий
13)Растворы. Типы растворов. Способы выражения составов раствора.
Растворы – гомогенная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Типы растворов - твердые, жидкие и газообразные Способы выражения составов раствора - Свойства раствора определяются качественным и количественным составом раствора. На практике количественный состав растворов выражают при помощи следующих величин: массовая, объемная и молярная доли, не имеющие единиц величины; молярная концентрация вещества, массовая концентрация вещества, имеющие единицы величины.
14)Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атомов элементов в соединениях Примеры.
Окислительно-восстановительные процессы-это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Понятие о степени окисления-вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций.
Степень окисления атомов элементов в соединениях - это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
15)Классификация овр Примеры.
Классификация ОВР - Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления. Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Диспропорционирование - окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.