7. Правила и формулы расчета молярных эквивалентных масс (мэ)

для разных веществ:

7.1.Для простыходноатомных веществ и дляодного химического элемента в сложном веществе:М_Э = М/п = А/п,

где А – атомная масса,n– валентность химического элемента.

Например, М_Э(Al) = 27/3 = 9г /моль (эквивалентов), М_Э(О) = 16/2 = 8 г/моль;

7.2.Дляпростых многоатомных (из двух и более атомов) и сложныхвеществ эквивалентную массу рассчитывают по общей формулеМ_Э = М/ п.k,

где М – молярная масса вещества,п – валентность одного, любого, элемента;

k – количество атомов этого элемента в молекуле.

Например, М_Э(О₂) =32/2.2 = 8, г /моль (эквивалентов), М_Э(N₂) = 28/2.2 = 7, г /моль; М_Э(Al₂О₃) = (27.2 + 16.3)/3.2 = (54 + 48)/6 = 102/6 = 17, г/моль.

7.3.Эквивалентная массасложного вещества равна сумме эквивалентных масс образующих его химических элементов.

Например, М_Э(Al₂О₃) = М(Al)/п(Al) + М(О)/п(О)= 27/3 + 16/2 = 17 г/моль. При этом f_Э(Al₂О₃)= М_Э(Al₂О₃)/М(Al₂О₃)= 17 г/моль/102 г/моль = 1/6, Э(Al₂О₃)= 1/6 моль, число эквивалентов п_Э(Al₂О₃) = 6 (6Э в 1 моле вещества Al₂О₃).

7.4.Для вычисления эквивалентных масссложных веществ разных классовможно использовать следующие формулы (при условииполногозамещения соответствующих функциональных групп или атомов, ионов, количество которых указано в формуле индексом; в противном случае, в реакцияхнеполногозамещения, следует учитывать количествопрореагировавшихгрупп, атомов, ионов):

7.4.1. Эквивалентная масса оксида:

М_Э(окс) = М(окс)/k . п =М(окс.)/п_Э = М(окс). f_Э,

где М(окс) – молярная масса оксида,k – количество атомов какого-либо одного элемента в составе молекулы оксида,n – валентность этого элемента;п_Э— число эквивалентов,п_Э = k . п эквивалентов Э иf_Э — фактор эквивалентности оксида,f_Э = 1/ п_Э.

Например, М_Э(Мп₂О₇) = (55.2 + 16.7)/7.2 = 222/14 = 15,8 г/моль (эквивалентов).

7.4.2. Эквивалентная масса основания:

М_Э(осн)=М(осн)/k(ОН) = М(осн)/п_Э ,

где М(осн.) – молярная масса,k(ОН) – кислотность основания, т.е. количество гидроксидных групп ОН^-в молекуле основания, равное числу эквивалентовп_Э в случаеполного замещения групп ОН^-; принеполном замещении, например, при недостатке кислоты, п_Э равно числупрореагировавшихОН^--групп.

Например, М_Э (Са(ОН)₂) = 74/2 = 37 г/моль – в случае полного замещения обеих групп ОН^-, как в химической реакции: Са(ОН)₂ + 2HCl = СаCl₂ + 2Н₂О.

При замещении одной ОН^-–группы М_Э(Са(ОН)₂) = 74/1 = 74 г/моль–

как, например, в реакции: Са(ОН)₂ + HCl = СаОНCl + Н₂О.

7.4.3. Эквивалентная масса кислоты:

М_Э(кисл) = М(кисл)/ k(Н)= М(кисл)/п_Э ,

где М(кисл) – молярная масса,k(Н)– основность кислоты, т.е. количество атомовНв молекуле кислоты, равное числу эквивалентов п_Экислотыпри полном замещении атомов водорода; в случае ихчастичного замещения– например,при избытке кислоты–п_Э равно числупрореагировавших атомов Н).

Например, М_Э(Н₂SO₄) = 98/2 = 49г /моль,п_Э= 2Э (эквивалентам) – приполном замещениидвухатомов водорода:2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl.

При недостатке соли (избытке кислоты) возможна реакция замещения только одного атома водорода:NaCl + H₂SO₄ = NaНSO₄ + HCl,

и тогда М_Э(Н₂SO₄) = 98/1 = 98г /моль,Э(Н₂SO₄) =1 моль,п_Э = 1Э.