III. Дисперсные системы. Растворы.

Вопросы:

1. Определения раствора, дисперсной системы и их классификации. Понятия истинного и коллоидного растворов, дисперсионной среды и дисперсной фазы. Молекулярно-кинетические, оптические и электрические свойства коллоидных систем. Строение коллоидной частицы, мицеллы. Гели, полимеры и их типы.

2. Способы выражения количественного состава (концентрации) растворов: молярная, моляльная, нормальная (эквивалентная) концентрации и процентная (массовая доля), титр раствора, растворимость и коэффициент растворимости.

3. Растворы неэлекролитов и электролитов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: осмос и осмотическое давление, давление пара растворителя над раствором, изменение температур кипения и замерзания растворов – законы Вант-Гоффа и Рауля.

4. Равновесие в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Диссоциация слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.

5. Ионное произведение воды, кислотность (рН) и основность (рОН) растворов; понятия индикаторов, буферных растворов.

6. Гидролиз солей и его типы.

7. Гетерогенное равновесие в растворах. Произведение растворимости веществ.

Лекция № (4 часа)

Тема:Классы и взаимодействия неорганических веществ.

Вопросы:

1. Общая классификация химических веществ.

2. Основные классы неорганических соединений.

Взаимосвязь соединений разных классов.

3. Комплексные соединения: общая характеристика (теория Вернера), классификация, свойства. Супрамолекулярные вещества. Понятие комплементарности.

4. Современные химические номенклатуры простых и сложных

неорганических веществ, ионов.

Самостоятельная работа:

1. Металлы, их свойства. Отношение металлов к воде, кислотам, щелочам.

2. Неметаллы, их свойства.

3. Оксиды, гидроксиды, кислоты, соли: свойства.

2. Основные классы неорганических соединений

Главной особенностью атомов химических элементов является их способность образовывать химические соединения. Исключение составляют лишь некоторые инертные газы (гелий, неон, аргон), которые при всех условиях атомарны и не проявляют химической активности.

Химические соединения, состоящие из атомов двуххимическихэлементов, называютбинарными. В их химических формулахсправаобычно записываютболее электроотрицательный элемент(с отрицательной степенью окисления), дающий название этой группе бинарных соединений (корень латинского названия этого элемента + суффикс «ид»).

Это, например, гидриды- соединения элементов с водородом (корень «гидр» от латинского названия водорода «гидрогениум» + «ид»):

LiH, CaH₂, NH₃.В соединенияхс металламиводород имеет степень окисления–1,с неметаллами +1. Среди бинарных водородных соединений следует отметить обширные классыуглеводородов с безграничным многообразием форм, относящихся корганическим соединениям, которые имеют другую, особую систему наименований (номенклатуру), принятую в органической химии. Таковы, например, соединения с общими формулами

С_n H_2n+2,C_nH_2n,C_n H_2n–2(алканы, алкены, алкины и др.).

Кислородобразует бинарные соединения –оксиды –со всеми другими элементами (кроме гелия, неона, аргона). В оксидах он имеет степень окисления (с.о.)– 2. Примеры оксидов:Na₂O, MgO, Al₂O₃ и т.п.

В бинарных соединениях, называемых пероксидами (Н₂O_2,, Na₂O₂ ,CaO₂ и др.), с.о.(кислорода) = – 1, а в соединениях со фтором, более электроотрицательным, чем кислород, с.о.(кислорода) = + 2: например, в ОF₂ .

Соединения с галогенами – галогениды(фториды, хлориды, бромиды, иодиды:NaF, NaCl, NaBr, NaI), соединения с азотом –нитриды(GaN, BN, AlNи др), соединения с углеродом –карбиды (CaC₂, Al₄C₃и др.), соединения с фосфором –фосфиды(Ca₃P₂, Ni₅P₂и др.), соединения с кремнием –силициды(CrSi₂, FeSi₂, MnSi₂и др.) илисиланы (соединенияводорода с кремнием,SiН₄), соединения с мышьяком –арсениды (GaAs, AlAs и др.) илиарсины (соединенияводорода с мышьяком, AsН₃) соединения двух металлов – интерметаллические соединения (ИМС) –интерметаллиды: Сu₃Au,MgCu₂,CaZn₁₀и др.