1. Реакция на хлориды

Катионы натрия, калия, аммония, кальция и магния выделяются с мочой преимущественно в виде хлористых солей. Количество хлоридов в суточной моче здорового человека приблизительно соответствует содержанию поваренной соли в пище и равно 10-15 г. Задержка хлоридов в организме свидетельствует о нарушении водно-солевого обмена и наблюдается при поражениях печени и почек, онкологических заболеваниях, крупозной пневмонии и других болезнях.

Принцип метода. При добавлении к моче, подкисленной азотной кислотой, нитрата серебра выпадает белый осадок хлористого серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в гидроксиде аммония:

HNO₃

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

AgCl + 2NH₄OH → [Ag(NO₃)₂]Cl + 2H₂O

комплексное

соединение

Ход работы.В пробирку вносят 2 мл мочи, 2 капли 1%-го раствора азотнокислого серебра и 2 капли 10%-го раствора азотной кислоты, перемешивают и наблюдают появление белого творожистого осадка хлорида серебра, постепенно темнеющего на свету. Примерно половину содержимого отливают в другую пробирку. В первую пробирку добавляют 2-3 капли 10%-го раствора азотной кислоты (осадок не растворяется), а во вторую – 2-3 капли 10%-го раствора гидроксида аммония. Осадок во второй пробирке растворяется.

2. Реакции на фосфаты

Фосфор выделяется с мочой в виде фосфатов калия, натрия, аммония, кальция и магния. Количество фосфора, выделяемого с мочой, отражает интенсивность обмена в организме органических и неорганических фосфатов и в норме у взрослого человека равно 0,5-2 г в сутки. Уровень фосфатов в моче повышается при гиперпаратиреозе, лейкемии, диабете и снижается при рахите, гипопаратиреозе, остеопорозе.

Реакция с гидроксидом аммония

Принцип метода. Двузамещённые фосфаты кальция и магния взаимодействуют с гидроксидом аммония с образованием нерастворимых солей:

3CaHPO₄ + 3NH₄OH → Ca₃(PO₄)₂↓ + (NH₄)₃PO₄ + 3H₂O,

MgHPO₄ + NH₄OH → Mg(NH₄)PO₄↓ + H₂O.

Ход работы.К 2-3 мл мочи добавляют 1 мл 2%-го раствора гидроксида аммония, перемешивают и наблюдают появление осадка нерастворимых фосфатов кальция и магния. Смесь фильтруют через бумажный фильтр и к фильтрату прибавляют несколько капель магнезиальной смеси (раствор хлоридов аммония и магния в концентрированном растворе гидроксида аммония), которая осаждает другие фосфаты.

3. Реакции на сульфаты и эфиросерные кислоты

Серусодержащие соединения мочи образуются в основном в результате метаболизма аминокислот. Сера выделяется в виде неорганических сульфатов и солей эфиросерных кислот. Небольшая часть серы мочи представлена цистеином, метионином, роданидами, сульфидами и другими веществами. Суточная моча здорового человека содержит в среднем 1,8 г сульфатов (в пересчёте на серу). Количество выделяемых сульфатов зависит от содержания белка в пище. Количество солей эфиросерных кислот в моче в норме невелико (до 0,04 г/сутки), но оно увеличивается при усилении гнилостных процессов в кишечнике, сопровождающихся образованием фенола, крезола, индола и скатола.

Принцип метода. Сульфаты мочи реагируют с хлоридом бария с образованием белого осадка сернокислого бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:

Na₂SO₄ + BaCl → BaSO₄↓ + 2NaCl.

После удаления осадка фильтрованием и гидролиза солей эфиросерных кислот образовавшаяся серная кислота реагирует с хлористым барием с выпадением в осадок сульфата бария:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ход работы. В пробирку вносят 1 мл мочи и 5 капель 10%-го раствора соляной кислоты. Затем добавляют по каплям 5%-й раствор хлористого бария до полного осаждения сульфата бария (до тех пор, пока новая капля хлористого бария не приведёт к усилению помутнения). Смесь фильтруют через бумажный фильтр в другую пробирку. Фильтрат, содержащий растворимые соли эфиросерных кислот, помещают в кипящую водяную баню на 10 минут. Жидкость в пробирке мутнеет в результате освобождения серной кислоты и появления новой порции сульфата бария. Образующийся фенол окрашивает реакционную смесь в розоватый цвет.