Задачи для самостоятельной работы

• Сжигание 1 моль глюкозы при 298К и 101,3 кПа даёт 2801,69 кДж тепла

2С₆Н₁₂О_6(т) + 6О_2(г) 6СО_2(г)+6Н₂О_(ж)

Рассчитать стандартную теплоту образования глюкозы т.е. тепловой эффект реакции

6С_(Гр) + 6Н₂О + 3О₂ С₆Н₁₂О₆

Ответ:-1010,41кДж

• При сгорании 1г бензойной кислоты в калориметре постоянного объёма по данным эксперимента, выделилось 26,4 кДж теплоты:

2С₆Н₅СООН_(г) + 15О2_(г) 14 СО_2(г) + 6Н₂О_(ж)

Рассчитать ΔН(сгор) 1 моль бензойной кислоты при 300 К (считать, что давление равно 101,3 кПа)

Ответ:-3300

• Теплота сгорания сахарозы

C₁₂H₂₂O_11(г)+ 12О_2(г) = 12СО_2(г) + 11Н₂О : ΔН = -5650 кДж/моль

теплота сгорания водорода Н_2(г)+1/2О_2(г)= Н₂О : ΔН= -286 кДж/моль

теплота сгорания углерода до СО₂ΔН = - 393 кДж /моль

Вычислить теплоту образования сахарозы. Вывести общую формулу расчёта теплот образования из теплот сгорания.

Ответ:-2212

• По тепловым эффектам реакций:

Na₂CО₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + СО₂ : ΔН₂₉₈ =81,3 кДж

Na₂О + SiO₂ = Na₂SiO₃ : ΔН₂₉₈ =-243,5 кДж

определить расход теплоты на разложение 5 кг Na₂CO₃ на Na₂О и СО_2.

Ответ: 15266 кДж

• Интегральная теплота растворения NН₄Сl : ΔН_раст =15,11кДж/моль.

При растворении 1,473 г соли в 528,5г воды температура понизилась на 0,174°. Удельная теплоемкость раствора теплоёмкость раствора 4,11 Дж/г*град. Определить тепловую константу колориметра.

Ответ: 212,6 Дж/град.

• Интегральная теплота растворения MgSO_4.

ΔН_раст.= -85,06 кДж/моль. Теплота гидратации соли по уравнению

MgS0₄+7Н₂О=MgSO₄7H₂О составляет ΔН_гидр = - 101,2 кДж/моль.

Определить теплоту растворения кристалогидрата.

Ответ: 16.14 кДж/моль.

• Рассчитать тепловой эффект получения этилового эфира аминобензойной кислоты (полупродукта при получении анестезина) при стандартных условиях по уравнению реакции

4С₂Н₅О - СО – С₆Н₄ NО₂ + 9Fe + 4Н₂О = 4С₂Н₅О - СO – С₆Н₄NН₂ +3Fe₃О₄

Вещество	ΔН298 кДж/моль
С9Н9NO4	-463,2
H2O(ж)	-285,8
C9H11NO2	-1759,0
Fe3O4	-1068

Ответ:-7244 кДж

• Рассчитать тепловой эффект реакции получения газообразного хлороформа при температуре 600 К.

CH_4(г)+ЗСl_2(г) = СНСl₃ +ЗНСl

Вещество	ΔНʄ298 кДж/моль	Ср298ДЖ/моль*К
СН4	-74,9	17,5
Сl2	0	36,7
CHCl3	-100,4	81,4
HCl	-92,3	26,5

Ответ: -293.3кДж.

• Определить ΔНт при 323К для реакции 4NH_3(г)+ 3О_2(г) = 2N_2(г) +6Н₂О_г приняв, что теплоёмкость участников реакции не зависит от температуры (ΔСр= const= ΔCp₂₉₈)

Ответ: -1524.2 кДж.

• Для реакции: СО_(г) + ЗН_2(Г) = СН_4(г)+ Н₂О рассчитать изменения изобарно-изотермического потенциала при 500К в трёх приближениях.

• Определить возможность протекания реакции получения хлороформа при стандартных условиях.

СН_4(г)+ ЗСl_2(г) = CHCl +3HC1

• Взято 42,0г N₂O₄ в обьёме 0,01835 при 50°С и 0,946*10⁵ н/м².

N₂O₄ диссоциирует по уравнению:

N₂O₄ 2NО₂

Вычислить степень дисоциации и константу равновесия.

Ответ: 0,417; 0,797*10⁵н/м²

• Константа равновесия реакции:

РСl₃+Сl₂=РСl при 500К равна Кр= 2,96*10⁵ (н/м²)^-3.

Определить степень дисоциации при этой температуре, если общее давление равно 8,14* 10^-5 н/м²

Ответ: 0,2

• Давление диссоциации NiO при 600ºС равно 4*10^-17мм ртутного столба. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала для реакции:

2Ni +О₂ =2NiO_(TB) при этой температуре, если кислород взят под давлением 1,013*10⁵н/м². Возможен ли процесс окисления никеля при указанных условиях.

Ответ: -321,8 кДж

• Константа диссоциации N₂О₄ по уравнению

N₂О₄ 2N₂O при 50° С равна 0,797*10⁵ н/м. Определить направление процесса при следующих значениях парциальных давлений компонентов. P_N2O4 = 1,013 *10⁵ н/м²: Pno: = 1.013 * 10³ н/м²

Ответ: 0,643 кДж.