Коллоидная защита

Коагуляция в ряде случаев зависит от способа прибавления электролита - коагулятора. Если электролит прибавлять к золю небольшими порциями, то в итоге коагуляция наступает при более высокой концентрации электролита, чем при внесении сразу большого его количества. Такое явление называют привыканием золя. Причиной привыкания золей может быть образование пептизатора или адсорбция ионов, заряженных одноименно с частицей, что приводит к повышению первоначального заряда частиц.

Устойчивость лиофобных золей возрастает в присутствии ВМВ: белков, полисахаридов. Это проявляется в повышении значений порогов коагуляции у защищенного золя и неподчинении правилу Шульце-Гарди. Способность защищать золи от коагуляции количественно выражают защитным числом, равным числу миллиграммов сухого ВМВ, защищающего 10 мл золя от коагуляции при приливании к золю 1 мл 10% раствора хлорида натрия. В зависимости от природы золя защитное число называют золотым, если оно относится к золю золота, серебряным - для золя серебра, железным – для золя гидроксида железа. Чем больше величина защитного числа, тем слабее защитное действие данного ВМВ. Наиболее сильным защитным действием обладают белки: желатин, казеинат натрия (защитные числа 0,01-0,1), слабым – крахмал, декстрин (защитные числа 20-45).

Механизм защитного действия можно объяснить тем, что макромолекулы ВМВ адсорбируются на поверхности коллоидных частиц, создавая адсорбционные слои, которые повышают гидрофильность коллоидных частиц. Вследствие этого усиливается взаимодействие частица- растворитель. Сольватные слои обеспечивают большое расклинивающее давление при сближении двух частиц и препятствуют их слипанию. Защитное действие усиливается, если в адсорбционном слое ВМВ образуются гелеобразные структуры, обладающие повышенной прочностью и упругостью.

Значение коллоидной защиты велико. Принцип коллоидной защиты используют при получении колларгола, золей серебра, золота. Частицы колларгола так хорошо защищены, что не коагулируют даже при высушивании. Белки крови защищают капельки жира, холестерин и другие гидрофобные вещества от коагуляции. Ослабление защитных функций белков крови приводит к отложению холестерина на стенках сосудов, образованию камней в почках, печени.

Коллоидные частицы гидроокиси железа, кремнезема, глинозема и других веществ, защищенные гумусом, водой рек, морей, океанов могут переносится на значительные расстояния: коагулируя в новой обстановке, они участвуют в образовании различных осадочных толщ.

Контрольные вопросы

1. Структурной (элементарной) единицей коллоидных систем является:

А молекула B. мицелла C.частица D.активный центр E. Ион

2.Дисперсионный метод получения коллоидных систем основан на:

А.дроблении B.конденсации C.дезагрегации D.коагуляции

E. Кристаллизации

3.Метод пептизации коллоидных систем основан на:

А.дроблении B. конденсации C. дезагрегации D .коагулчяции

E. Кристаллизации

4.Метод конденсации коллоидных систем основан на:

А.дроблении B. образование паров C. дезагрегации D .коагуляции

E. Кристаллизации

5.Электрофорез это:

А.передвижение частиц в электрическом поле B. перенос жидкости через пористые диафрагмы C. диффузия D .седиментация E. коагуляция

6.Электроосмос это:

А.передвижение частиц в электрическом поле B. перенос жидкости через пористые диафрагмы C. диффузия D .седиментация E. коагуляция

7.Электролит, имеющий меньший порог коагуляции:

А CuSO₄ B. CrCl₃ C.Na₂SO₄ DKNO₃ E. FeSO₄

8.Электролит, имеющий меньший порог коагуляции:

А BaSO₄ B. AlCl₃ C.Na₂SO₄ D.KNO₃ E. FeSO₄

9.Электролит, имеющий ,больший порог коагуляции:

А CuSO₄ B. CrCl₃ C.BaSO₄ DKСl E. FeSO₄

10.Электролит, имеющий больший порог коагуляции:

А CuSO₄ B. CrCl₃ C.Na₂SO₄ DKNO₃ E. FeSO₄

Для положительного золя иодида калия ионом коагулятором будет

А CuSO₄ B. AlPO₄ C.Na₂SO₄ DKNO₃ E. FeSO₄

11. Для положительного золя иодида калия ионом коагулятором будет

А CuSO₄ B. CrCl₃ C.Na₂SO₄ D.KNO₃ E. FePO₄

12.Для отрицательного золя кремниевой кислоты ионом коагулятором будет

А CuSO₄ B. Al (NO₃)₃ C.Na₂SO₄ D.KNO₃ E. FeSO₄

13.Способность частиц дисперсной фазы оказывать сопротивление слипанию частиц и сохранению определенной степени дисперсности, называется:

14.Потеря агрегативной устойчивости коллоидных систем приводит к образованию:

15.Скорость оседания коллоидных частиц зависит:

16.Способность дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии под влиянием броуновского движения называется…

17.Коллоидным является раствор:

А.H₂O+NaCl B.H₂O+СuSO₄ C. H₂O+ C₂H₅OH Д. H₂O+крахмал

Е. H₂O+CH₃COOH

18. Коллоидным является раствор:

А.H₂O+КОН B.H₂O+желатин C. H₂O+ C₂H₅OH Д. H₂O+ СuSO₄

Е. H₂O+CH₃COOH

19.К поверхностно-активным относятся:

А. CH₃OH B.CH₃(CН₂)COОН C.C₂H₅OH Д. CH₃(CН₂)₈COOH Е.CH₃COOH

20.Правило, которое отражает зависимость длины углеводородного радикала и адсорбции, называется…

21.Количественное отношение между величиной адсорбции и изменением поверхностного натяжения с концентрацией раствора, определяется уравнением…

22. Поверхности, на которых вода не растекается, называются…

23. Поверхности, на которых вода растекается, называются…

24.Для умягчения вод применяют естественные и искусственные материалы,

в общем виде, называемые…

25. Процессы, приводящие к раздроблению скал, валунов, гальки, песка до мельчайших частиц под действием природных сил (прибой морей, озер) называются…

Задачи

1. Написать формулы мицелл (2 случая- 1.избыток первого вещества,2.-избыток второго вещества) для коллоидов, полученных по реакциям

1.FeCl₃ + H₂O→ 2.Fe(NO₃)₂ + H₂O→

3.AgNO₃ +KCl→ 4.AgNO₃ + LiJ →

5. Fe SO₄+KОН→ 6. Zn Cl₂ +LiOH→

7.BaCl₂ +H₂SO₄→ 8.Са(NO₃)₂ + NaOН→

Привести названия всех слоев мицеллы, указать место возникновения дзета-потенциала.