- •Міністерство освіти і науки України
- •2. Склад стічних вод промислових підприємств.
- •3. Кількість стічних вод і режим водовідведення.
- •4. Схеми водовідведення промислових підприємств.
- •5. Системи водовідведення промислових підприємств.
- •6. Особливості будови каналізаційних мереж на
- •7. Умови випуску виробничих стічних вод у
- •8. Класифікація методів очищення виробничих
- •9. Механічні методи очищення стічних вод.
- •9.1. Усереднення.
- •9.2. Проціджування.
- •9.2.1. Сита.
- •9.3. Відстоювання.
- •9.3.1. Нафтовловлювачі.
- •5 5 2 4 6 1 3 7Рис.11. Нафтовловлювач горизонтального типу.
- •9.3.2. Смоломаслоуловлювачі.
- •9.3.3. Жироуловлювачі.
- •9.3.4. Осадження зважених речовин у гідроциклонах.
- •1 1 1 2 4 3 5 6 7 Питание слив песок 1-1
- •9.3.5. Фільтрування.
- •9.3.6. Мікрофільтрування.
- •10. Фізико-хімічні методи очищення.
- •10.1. Адсорбція.
- •10.1.1. Розрахунок адсорберів
- •10.2. Екстракція.
- •10.3. Евапорація.
- •10.4. Аерація.
- •10.5. Флотація.
- •10.5.1. Способи диспергування повітря у флотаційних процесах
- •10.5.2. Пневматична, імпелерна і струминна флотація
- •10.5.3. Напірна і вакуумна флотація
- •1 2 3 4 5 Воздух шлам выпуск
- •10.6. Коагуляція.
- •11. Хімічні методи очищення.
- •11.1. Нейтралізація.
- •11.2. Окислювання.
- •11.3. Відновлення.
- •12. Електрохімічні методи очищення.
- •12.1. Електрокоагуляція.
- •12.2. Електрофлотація.
- •13. Біологічне очищення стічних вод.
- •13.1. Особливості біологічного очищення виробничих стічних вод.
- •13.2. Очищення виробничих стічних вод в аеротенках.
- •1 2 3 4 5 6 7Рис.42. Радіальний фільтротенк.
- •1 2 3 4 5 6 7 8 Воздух 9 10
- •13.3. Очищення виробничих стічних вод у біофільтрах.
11.3. Відновлення.
Відновлення застосовується для видалення зі стічних вод речовин, що у невідновленої формі витягти важко. Прикладом є видалення зі стічних вод хроматів і біхроматів, валентність хрому в який дорівнює 6. Ці з'єднання міститися в стічних водах гальванічних цехів, хутряних фабрик, шкіряних заводів.
Реакція відновлення йде в кислому середовищі при рН=2-3. У якості відновлювачей використовуються солі двовалентного заліза, чи гідросульфіти газоподібний двоокис сірі:
6FeSO4 + 6H2SO4 + 2H2CrO4 Cr2(SO4)3 + 2Fe2(SO4)3 + 8H2O
6NaHSO3 + 3H2SO4 + 4H2CrO4 2Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 10H2O
3Na2SO3 + 3H2SO4 + 2H2CrO4 Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 5H2O
3SO2 + 2H2Cr4 Cr2(SO4)3 + 2H2O
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O.
У результаті реакцій утвориться з'єднання тривалентного хрому Cr2(SO4)3 , залізо окисляється до тривалентного, сульфіти і гідросульфіти до сульфатів. Надалі стічні води піддаються нейтралізації лужним реагентом (вапном, їдким чи натром содою), при цьому утворяться нерозчинні гідроксіды Cr(OH)3 і Fe(OH)3 ( у випадку використання для відновлення солей заліза), що відокремлюються від стічних вод механічними способами очищення.
ЛЕКЦІЯ 21
12. Електрохімічні методи очищення.
Електрохімічні методи очищення стічних вод зв'язані найчастіше з використанням постійного електричного струму, і засновані на явищах електролізу. До них відносяться електрокоагуляція, електрофлотація, електрохімічне відновлення й окислювання, електролітичний витяг металів зі стічних вод і опадів. Найпростіший електролізер являє собою резервуар із зануреними в нього електродами, приєднаними до джерела постійного електричного струму. Під дією постійного струму хаотичний рух іонів розчинених речовин упорядковується, і вони починають переміщатися в рідині, направляючи у відповідності зі своїм зарядом: аніони - до анода, катіони - до катода.
У результаті деполяризації 2Н+ + 2е Н2 ; Fe3+ + e Fe2+, і відновлення іонів металів Fe2+- 2e Fe на катоді утворяться відкладення. На аноді утворяться окісні чи плівки адсорбція кисневмісних з'єднань інтенсивність і характер цих, а також інших процесів, що супроводжують електроліз, залежать від мінералізації стічних вод, температуры, рН, виду електродів і щільності струму.
12.1. Електрокоагуляція.
При установці в резервуарі електролізера анодів з чи заліза алюмінію відбувається анодне розчинення метала.
Fe - 2e Fe2+ ; Al - 3e Al3+;
У результаті іони металу надходять у стічну рідину, взаємодіючи з гідроксил іоном, утворять гідроксіды при відповідних значеннях рн. Процес супроводжується коагуляцією і сорбцією на поверхні пластивців гідроксідов забруднень. Слід зазначити, що в умовах міжелектродного простору процеси коагуляції протікають дуже енергійно і повно.
Оскільки при електрокоагуляції на катоді виділяються пухирці водню, яки флотують забруднення, сполучення електрокоагуляції з відстоюванням не завжди забезпечує необхідний ефект очищення. Доцільно сполучити електрокоагуляцію з електрофлотацієй. Електрокоагуляція має ряд переваг перед звичайною коагуляцією. До них відносяться:
компактність установки;
відсутність реагентного господарства;
простота обслуговування технології;
високий ефект очищення.
Недоліком методу є споживання металу й електроенергії, пасивація електродів.
Електричні параметри процесу, що забезпечують для кожного виду стічних вод максимальний ефект очищення залежать від ряду факторів: потенціалу розкладання і електропровідності стічних вод, матеріалу електродів, виду, властивостей і кількості забруднень, возможнос-ти пасивациії електродів, активної реакції середовища, рН, можливості одержання определенно-го обсягу електролітичного газу. Витрата електроенергії на очищення стічних вод і напруга електролізу визначається питомою витратою електрики, електропровідністю стічної рідини, відстанню між електродами.
Дослідженнями встановлено, що для різних видів стічних вод напруга, прикладена до електродів коливається від 2-5В до 10-15В. Відстань між електродами повинне бути мінімальним, з однієї сторони мінімальний електричний опір, що забезпечує, електродної системи, з іншого боку - не допускає короткого замикання й що забезпечує гарний массообмен у міжелектродном просторі. Звичайна відстань між електродами приймається рівним 10-20мм, товщина електродів 6-10мм.
З'єднання електродів у камері електрокоагуляції можливо по монополярної, і комбінованим схемам (мал.38). Вибір тієї чи іншої схеми підключення визначається можливістю випрямного агрегату.
Блок I
Блок II Монополярная
схема Комбинированная
схема
Рис.38. Схеми з'єднання електродів.
Пасивація електродів виявляється зниженням щільності струму на електродах при незмінних напрузі на електродах і електропровідності стічної рідини. Це зниження порозумівається забрудненням поверхні електродів продуктами електролізу, що збільшує електричний опір електродної системи.
Одним з методів боротьби з пасивацією електродів є періполюсовка, тобто переключення полярностей електродів. Застосовуються, крім того, механічні, гідромеханічні й інші методи боротьби з пасивацією.
Розрахунок установки по електрокоагуляції зводиться до визначення обсягу електродної камери. Цей обсяг визначають з можливості розміщення в ньому електродної системи. Для цього насамперед варто установити число пластин електродів, що може бути розміщене в установці прийнятої ширини В.
Активну поверхню електродів визначають по формулі:
, м2 , де
D - питома кількість електрики а-година/м3;
Q - розрахункова витрата стічних вод, м3/година;
i - щільність струму на електродах , а/м2.
Значення D і i для різних видів стічних вод варто приймати по довідковим чи даним визначати експериментальним шляхом.
При прийнятій ширині електродної камери У визначають число електродів:
, де
d - зазор між крайніми пластинами і стінками камери, 100мм.
С - зазор між пластинами, 15-20мм.
Р - товщина пластини, 6-10мм.
Площа однієї пластини буде дорівнює:
, м2.
Висоту пластин електродів b доцільно приймати рівній висоті проясненої води в камері h1= 1-1,5м, тоді довжина пластин дорівнює:
, м.
Довжина електродної камери складе:
, м.
Обсяг електродної камери:
, м3.
Робоча висота камери Н1:
H1 = h1 + h2 + h3 , м.
h2 - висота захисного шару, 0,3-0,5м;
h3 - висота шаруючи шламу 0,4-0,5м.
Кількість металу, що переходить у 1м3 стічній рідині за рахунок анодного розчинення, складе:
, де
k1 - коефіцієнт виходу по струму, приймають у межах 0,5-0,95;
А - електрохімічний еквівалент, г/а. година.
(для Fe2+, A = 1,042; Fe3+, A = 0,695 ; Al3+, A = 0,336).
Тоді термін служби електродної системи складе:
Т = , доба, де
М - маса металу електродів, що може бути розчинена при електролізі.
, кг, де
- об'ємна маса металу, кг/м3; (= 7860кг/м3 , = 2580кг/м3);
k2 - коефіцієнт використання матеріалу електродів, 0,8-0,9.
Напруга електролізу визначають по вольтамперним характеристиках електродної системи, побудованим для даного виду стічних вод і обраного матеріалу електродів.
Величина струму, необхідна для електрокоагуляціяии при з'єднанні електродів за комбінованою схемою:
, а , де
N - кількість послідовна з'єднаних блоків електродів.
Для монополярної схеми N = 1.
Питома витрата електроенергії на електрокоагуляцію складе:
, (квт-година)/м3 , де
U - напруга електролізу, ут;
- к.п.д. випрямного агрегату.
ЛЕКЦІЯ 22