- •1.Кинематика материальной точки.
- •Радиус-вектор, скорость и ускорение.
- •Нормальная и тангенциальная составляющая.
- •2.Кинематика вращательного движения. Угловые скорость и ускорение.
- •Связь линейных и угловых характеристик движения.
- •3. Инерциальные системы отсчёта.
- •Понятие силы и инертной массы.
- •Закон сохранения импульса системы материальных точек.
- •6. Работа переменной силы.
- •Консервативные силы и потенциальные поля.
- •7.Кинетическая энергия и её связь с работой внешних и внутренних сил.
- •8. Закон сохранения механической энергии.
- •11. Теорема Штейнера.
- •Закон сохранения момента импульса.
- •Кинетическая энергия вращающегося тела.
- •13. Преобразования Галилея.
- •14. Постулаты сто.
- •Свойства пространства и времени.
- •Преобразования Лоренца.
- •15. Следствия преобразований Лоренца.
- •34. Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия.
- •Уравнение Ван-дер-Ваальса.
- •16. Релятивистское изменение длин и промежутков времени. Энергия в сто.
- •18. Статистический и термодинамический методы исследования.
- •19. Идеальный газ.
- •Среднеквадратичная скорость молекул.
- •Молекулярно-кинетическое толкование абсолютной температуры.
- •25. Первое начало термодинамики.
- •21. Закон Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям теплового движения.
- •22.Вероятностное толкование закона распределения Максвелла. Барометрическая формула.
- •Закон Больцмана для распределения частиц идеального газа во внешнем потенциальном поле.
- •23. Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул идеального газа.
- •24.Внутренняя энергия идеального газа.
- •Работа газа при расширении.
- •Количество теплоты.
- •27. Адиабатный процесс.
- •28. Тепловые двигатели и холодильные машины.
- •29.Цикл Карно для идеального газа и его кпд.
- •30. Второе начало термодинамики.
- •Статистическое толкование второго начала термодинамики.
- •Энтропия в термодинамике.
- •31. Энтропия в термодинамике.
- •35. Реальные газы.
- •Внутренняя энергия реального газа.
27. Адиабатный процесс.
Процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой, называют адиабатным.
Первое начало термодинамики для адиабатного процесса имеет вид: dU+A=0.
При адиабатном процессе работа совершается только за счёт изменения внутренней энергии газа, т.е. pdV= -CVdT, откуда dT=-pdV/CV.
pV=const
TV^-1=const
T^p1-^ – уравнение Пуассона. Оно связывает параметры состояния газа при адиабатном процессе.
=CP/CV=(i+2)/i.
если процесс может быть проведён в обратном направлении, причём система будет проходить через те же состояния, что и при прямом ходе, но в обратной последовательности, то эти процессы называют обратимыми.
28. Тепловые двигатели и холодильные машины.
Тепловой двигатель представляет собой устройство, превращающее внутреннюю энергию топлива в механическую. Энергия, выделяющаяся при сгорании топлива, путём теплообмена передаётся газу. Газ, расширяясь, совершает работу против внешних сил, приводя в движение механизм.
Любой тепловой двигатель состоит из трёх основных частей: рабочего тела, нагревателя и холодильника. По окончании цикла рабочее тело возвращается в свое первоначальное состояние, его внутренняя энергия |
принимает начальное значение.
Реальные тепловые двигатели работают по разомкнутому циклу, т.е. после расширения газ выбрасывается, а в машину вводится и сжимается новая порция газа.
Величина =A/Q=(Q1-Q2)/Q1 называется термическим коэффициентом полезного действия для кругового процесса.
29.Цикл Карно для идеального газа и его кпд.
Цикл Карно это обратимый круговой процесс, состоящий из двух равновесных изотермических и двух равновесных адиабатных процессов, чередующихся между собой.
=(T1-T2)/T1.
30. Второе начало термодинамики.
Второе начало термодинамики определяет направление процессов, происходящих в природе и связанных с превращением энергии.
Превращение теплоты в работу возможно только при наличии нагревателя и холодильника; во всех тепловых машинах полезно используется только часть энергии, передаваемая от нагревателя к холодильнику.
Иначе говоря, ни один тепловой двигатель не может дать КПД, равный единице.
В природе невозможен процесс, единственным результатом которого был бы переход теплоты полностью в работу.
Статистическое толкование второго начала термодинамики.
Связь энтропии с термодинамической вероятностью установил Больцман – энтропия пропорциональна логарифму термодинамической вероятности: S=klnW.
Статистический смысл понятия энтропии состоит в том, что увеличение энтропии изолированной системы связано с переходом этой системы из менее вероятного состояния в более вероятное.
Одной из формулировок второго закона термодинамики, выявляющей статистический характер этого закона, является формулировка Больцмана: все процессы в природе протекают в направлении, приводящем к увеличению вероятности состояния.