- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •2) Не будут, т. К. Различны их молярные концентрации в растворевследствие отличия молярных масс
- •1) Понижается
- •4128 Ммоль;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •1) Эффектом Тиндаля;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Разность потенциалов, возникающая на концах капиллярной системы при протекании через нее жидкой дс;
- •2) Диализом;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •2) Невидимые вооруженным глазом;
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •1) Синерезис;
- •2) Высаливание;
- •1) Гелей;
- •2) Коллоидная защита;
- •1) Повышается;
- •1) Первичная;
- •«Введение в общую химию.
- •Химия и медицина.
- •Основы количественного анализа»
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Химическое равновесие.
- •Химическая кинетика.
- •1 Порядка;
- •23. Выберите верное утверждение:
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •3) На силикагеле;
- •2) Чем больше длина углеводородного радикала н меньше полярность, тем больше поверхностная активность;
Итоговое тестирование
1.Кинетика и катализ.
1. От каких факторов зависит энергия активации реакции?
1)от высоты энергетического барьера;
.
2. Механизм некоторой реакции включает несколько стадий. Определена самая быстрая и самая медленная стадия. Как относятся между собой энергии активации этих стадий?
2)энергия активации медленной больше энергии активации быстрой;
3. Реакция имеет нулевой порядок. Как изменяется во времени концентрация продукта реакции?
1)увеличивается;.
4. как подразделяют химические реакции по механизму протекания?
1)простые и сложные;.
5. Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введение в систему фермента: а)уменьшением энергии активации; б)увеличением средней кинетической энергии молекул; в)ростом числа активных молекул; г)уменьшением числа столкновений молекул.
1)а,в
6.Действие катализаторов: а)изменяет тепловой эффект; б)снижает энергию активации; в)увеличивает скорость прямой и обратной реакции; г)является избирательным:
2)б,в,г
7. При повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства реакций:
1)увеличивается в 2-4 раза;
8. Скорость сложных реакций определяется:
1)скоростью самой медленной стадии;
9. Скорость химической реакции зависит от:
2)природы реакции веществ, температуры, концентрации
10. Для какой реакции при изменении количества вещества А скорость не изменяется: а)А(г) + В(г);
б)2А(г) + В2(г); в)2А(т) +2В(г); г)3А(г) + В2(г).
2)в
2.Термодинамика.
1.Открытой системой называют такую систему, которая:
2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
2.Порцессы протекающие при постоянном давлении называются:
1)изобарическими;
3. Эндергоничекие реакции в организме требуют подвода энергии, так как:
1) ∆ Ģ реакции > О
4. Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при:
3)повышение температуры;
5. Самопроизвольным называется процесс, который:
3)осуществляется без затраты энергии извне;
6. Каковы особенности биохимических процессов: а)подчиняются принципу энергетического сопряжения; б)как правило обратимы; в) сложные; г) только экзергонические (∆ Ģ < О); д)большинство обратимо;
3)а,б,в
7. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы?
3)первый закон термодинамики;.
8. Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:
2)свободной энергии Гиббса;
9. К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
1)открытой.
10. При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии?
2)жиров;
.
3.Коллигативные свойства растворов.
1.Коллигативные свойства растворов зависят от :
3)числа частиц растворенного вещества;
2. Осмотическое давление сантимолярного раствора NaCI по сравнению с сантимолярным раствором AICI3 будет:
2) ниже, так как i (NaCI)< i (AICI3)
3. В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:
4) гемолизу вследствие эндоосмоса.
4. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:
3)гипертонична.
5. Сильные электролиты – это вещества с типом связи: а)ионным; б)сильно полярной ковалентной; в)ковалентной полярной; г)ковалентной неполярной:
4)а,б
6. Температурой кипения жидкости является температуры, при которой давление насыщенного пара над ней становится:
1)равной внешнему давлению;
7. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
3) плазмолиз за счет экзоосмоса;
8. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:;
4)число молекул продиссациированных к общему числу молекул.
9. Будут ли изотоничными 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?
3)будут, так как являются неэлектролитами.
10. Осмотическое давление пропорционально:
1)молярной концентрации растворенного вещества;
.