1) Понижается

2) повышается

3) не изменяется

21. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO₄*7H₂Oи глауберовой солиNa₂SO₄*10H₂O) основано на том, что они создают в кишечнике:

1) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды

2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды

22. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям:

1) изотонична

2) гипотонична

3) гипертонична

23. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

24. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

25. Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является:

1) изотоническим

2) гипертоническим

3) гипотоническим

26. Осмотическое давление пропорционально:

1) молярной концентрации растворенного вещества

2) моляльной концентрации растворенного вещества

3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества

27. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:

1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает

2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает

3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает

4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается

28. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:

1) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось

2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось

3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось

4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось

29. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:

1) увеличится

2) уменьшится

3) не изменится

30. Относительное понижение давления над раствором пропорционально:

1) молярной доле растворённого вещества

2) молярной концентрации растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

31. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворённого в нём нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:

1) уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя

2) увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворённого вещества

3) не изменяется, т. к. растворённое вещество нелетучее

32. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время:

1) уровень жидкости в стакане 1 понизится, а в стакане 2 повысится

2) уровень жидкости в стакане 1 повысится, а в стакане 2 понизится

3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится

4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится

33. Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить:

1) плавление льда

2) равновесие не изменится

3) кристаллизация воды

4) кристаллизация раствора

34. Температура замерзания сантимоляльного раствора по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:

1) выше, т. к. i(NaCl) >i(C₆H₁₂O₆)

2) ниже, т. к. i(NaCl) <i(C₆H₁₂O₆)

3) ниже, т. к. i(NaCl) >i(C₆H₁₂O₆)

4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaClпо сравнению с децимоляльным раствором :

1) ниже, т. к.

2) выше, т. к.

3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

36. Температура кипения децимоляльного раствора KClпо сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

1) выше, т. к. i(KCl) >i(C₁₂H₂₂O₁₁)

2) ниже, т. к. i(KCl) <i(C₁₂H₂₂O₁₁)

3) ниже, т. к. i(KCl) >i(C₁₂H₂₂O₁₁)

4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации

37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) понизить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1) равным внешнему давлению

2) больше внешнего давления

3) меньше внешнего давления

4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

39. В горах температура кипения воды:

1) ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление

2) имеет такое же значение, как на равнине

3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление

40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1) молярной концентрации растворённого вещества

2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:

1) природы растворителя

2) температуры

3) природы растворённого вещества

4) числа частиц растворённого вещества

42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

43. При добавлении NaClк воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т. к. NaCl– нелетучее вещество

44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

1) повышается

2) понижается

3) не изменяется

45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:

1) 2%

2) 5%

3) 8%

4) 10%

«ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. РЕДОКС-ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ»

Электропроводность

1. Какие частицы являются носителями электрического тока в проводниках I рода?

   1. ионы;

   2. электроны;

3) ионы и электроны;

4) радикалы.

2. Какие частицы являются постелями электрического тока в проводниках II рода?

   1. ионы;

   2. электроны;

   3. ионы и электроны;

   4. радикалы.

3. Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б)проводниках II рода; в)метал­лах; г) электролитах.

Электродные процессы 202

1)на котором происходит процесс окисления; 202

2)на котором происходит процесс восстановления; 202

3)отрицательно заряженный электрод; 202

4)масса которого уменьшается 202

1)Фарадея; 203

2)Вант-Гоффа; 203

3)Гиббса; 203

4) Нернста. 203

11.Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+? 203

1)а; 204

3)в; 204

25.Внутренняя поверхность клеточных мембран, про­ницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена: 206

2)отрицательно; 206

Поверхностные явления 310

8)К ПАВ относятся вещества, обладающие: 313

2)а,б, г 313

3)Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI; 313

б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфо- липиды. 313

2)б, в, д 313

55.К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na3P04; в) H3S04; г) СН3СООН; д) C17 H35 COONa. 313

2)а, б, в; 313

1. желудочного сока;

2. крови.

23. При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость:

    1. увеличивается;

    2. уменьшается;

    3. не изменяется;

    4. может как увеличиваться, так и уменьшаться.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
2	1	4	1	2	1	1	1	3	3	1	1	1	2	2	1	1	2	2
20	21	22	23	24	25
1	4	2	1	1	2

Электродные процессы

1. Какое устройство называют гальваническим эле­ментом?

   1. устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

   2. устройство для разложения вещества с помощью элек­тричества;

   3. устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

   4. устройство для превращения электрической энергии в химическую.

2. Если гальванический элемент работает самопроиз­вольно, то каков знак э. д. с. элемента?

   1. положительный;

      3. отрицательный;

   2. зависит от концентрации веществ;

4. постоянный.

   3. Что называется стандартной э. д. с.?

      1. э. д. с. элемента, состоящего из двух стандартных элек­тродов;

      2. э. д. с. элемента, включающего стандартный водород­ный электрод;

      3. максимальное напряжение гальванического элемента;

      4. минимальное напряжение гальванического элемента.

   4. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те катодом?

      1. на котором происходит процесс окисления;

      2. на котором происходит процесс восстановления;

      3. отрицательно заряженный электрод;

      4. масса которого уменьшается

5. Какой электрод называется в гальваническом элемен­те анодом?

1. на котором происходит процесс окисления;

2. на котором происходит процесс восстановления;

3. положительно заряженный электрод;

4. масса которого увеличивается.

   6. Какой электрод в гальваническом элементе является отрицательным?

      1. анод;

      2. катод.

   7. Какой электрод является в гальваническом элементе положительным?

      1. анод;

      2. катод.

   8. Какая реакция протекает на отрицательном электро­де гальванического элемента?

      1. окисления;

      2. восстановления;

      3. обмена электронами;

      4. обмена ионами металла.

   9. Какая реакция протекает на положительном электро­де гальванического элемента?

      1. окисления;

      2. восстановления;

      3. обмена электронами;

      4. обмена ионами металла.

   10. Зависимость потенциала электрода от активности ионов в растворе определяется уравнением:

       1. Фарадея;

       2. Вант-Гоффа;

       3. Гиббса;

4) Нернста.

6. Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe²⁺ + Се⁴⁺ = Fe³⁺ + Се³⁺?

   1. Pt | Fe³⁺, Fe²⁺ || Се⁴⁺ ,Се³⁺ | Pt;

   2. Pt | Се⁴⁺ ,Се³⁺ || Fe³⁺ , Fe²⁺ | Pt.

7. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Pt, Н⁺ |Н₂|| Ag⁺ | Ag:

   1. Н₂ + 2Ag⁺ = 2Ag + 2H⁺ ;

   2. 2Ag + 2H⁺ = H₂ + 2Ag⁺.

8. Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов об­разует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?

   1. цинковый;

   2. медный.

9. Какая реакция протекает в гальваническом элемен­те: Zn | ZnS0₄ || FeSO₄ | Fe:

   1. Zn + FeS0₄ = Fe + ZnS0₄;

   2. Fe + ZnS0₄ = Zn + FeS0₄.

10. Электродный потенциал возникает на границе раз­дела фаз: а) платина — водный раствор, содержащий окис­ленную и восстановленную формы одного вещества; б) ме­талл — раствор, содержащий катионы этого металла; в) катионообменная мембрана — раствор, содержащий ка­тионы, проницаемые для мембраны.

Электродные процессы 202

1)на котором происходит процесс окисления; 202

2)на котором происходит процесс восстановления; 202

3)отрицательно заряженный электрод; 202

4)масса которого уменьшается 202

1)Фарадея; 203

2)Вант-Гоффа; 203

3)Гиббса; 203

4) Нернста. 203

11.Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+? 203

Поверхностные явления 351

8)К ПАВ относятся вещества, обладающие: 354

2)а,б, г 354

3)Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI; 354

б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфо- липиды. 354

2)б, в, д 354

55.К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na3P04; в) H3S04; г) СН3СООН; д) C17 H35 COONa. 354

2)а, б, в; 354

27. Почему при использовании стеклянного электрода нельзя по значению ЭДС рассчитать рН раствора:

1. так как зависимость потенциала стеклянного элект­рода от рН нелинейна;

2. так как стеклянные электроды обладают большим сопротивлением;

3. так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава стекла и его толщины;

4. так как потенциал стеклянного электрода зависит от состава жидкости внутри электрода.

   28. В каких реакциях водородный электрод служит ин­дикаторным (определения)?

       1. окисления-восстановления;

       2. кислотно-основных;

       3. осаждения;

       4. комплексообразования.

   29. Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

       1. измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов опре­деления и сравнения;

       2. измерении потенциала электрода сравнения;

       3. измерении электрической проводимости исследуемо­го раствора;

       4. потенциала хлорсеребряного электрода.

30. Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

1. электрической проводимости анализируемого раствора;

2. оптической плотности анализируемого раствора;

3. потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе;

потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе.

Биологическая роль химических элементов и их соединений, применение в медицине. Химические основы экологических проблем.

1. Какие элементы являются органогенными?

1. О, H, C, S, P, N;

2. C, O, H, S, Mg, Ca;

3. O, H, Fe, S, P, N;

4. C, H, P, Na, Mg.

2. Назовите d-элементы – «металлы жизни».

1. Co, Na, Mn, Mo, Au;

2. Co, Ni, Fe, Cu, Au, Pt;

3. Fe, Mn, Co, Cr, Zn;

4. Fe, Cu, Co, Zn, Mn, Mo.

3. Выберите ряд жизненно необходимых элементов:

1. H, O, B, Sr;

2. K, S, Ge, As;

3. Mg, Cl, Co, Fe;

4. H, S, Bi, Br.

4. Выберите ряд макроэлементов:

1. Mg, Na, Cl, Co;

2. Na, Cl, N, O;

3. F, Cl, Co, H;

4. Fe, Si, Cu, Zn.

5. Выберите ряд макроэлементов:

1. Mo, Sr, Co, Cu;

2. Mg, I, As, Cu;

3. F, Br, Sr, Na;

4. Cl, Br, I, At.

6. Выберите ряд ультрамикроэлементов:

1. I, Hg, As, Cu;

2. Hg, Au, As, Ra;

3. Br, Sr, Co, F;

4. F, Cl, Br, I.

7. Какой элемент жизненно необходим?

1. W;

2. Ba;

3. Mo;

4. Sr.

8. Количественное содержание микроэлементов в организме зависит от: а) возраста; б) пола; г) времени года и суток; д) физиологического состояния; е) вида и условий труда.

1. все;

2. а, д, е;

3. а, б, д;

4. а, г, д.

9. Какова основная биологическая функция d-элементов в организме?

1. электролиты клеточной жидкости;

2. органогены;

3. регуляторы биохимических процессов;

4. электролиты внеклеточной жидкости.

10. Пути поступления химических элементов в организм человека: а) с пищей; б) с водой; в) с воздухом; г) в виде аэрозолей; д) через кожу; е) лекарства и БАДы.

1. а, б, д;

2. а, б, в;

3. все;

4. а, б, г, е.

11. Выберите неправильноеутверждение:

1. все металлы жизни в организме находятся в виде свободных катионов;

2. ионы Na⁺,K⁺,Mg²⁺,Ca²⁺находятся или в свободном, или связанном состоянии;

3. катионы d-элементов – металлов жизни входят в состав биокомплексов;

4. все элементы – металлы жизни широко распространены в земной коре и водах океана.

12. Элементы, содержание которых в организме 10^-3-10^-6%, это:

1. макроэлементы;

2. микроэлементы;

3. ультрамикроэлементы;

4. условнобиогенные.

13. У детей первого года жизни встречаются эндогенные микроэлементы. Это связано: а) микроэлементозом матери; б) патологией хромосом или генов, приводящей к дисбалансу микроэлементов; в) нарушением поступления микроэлементов с пищей и водой.

1. а, б, в;

2. а, б;

3. б, в;

4. а, в.

14. Какие типы реакций в организме катализируют металлоферменты: а) кислотно-основные; б) окислительно-восстановительные: в) гетерогенные; г) лигандообменные.

1. а, б;

2. а, б, в;

3. б, в, г;

4. все.

15. В живых системах водород проявляет степень окисления

1. +1;

2. -1;

3. 0;

4. + 1 и -1.

16. Катион водорода в организме является: а) носителем кислотных свойств; б) активным комплексообразователем; в) способствует превращению биосубстратов в продукты реакции; г) участвует в ОВР, меняя свою степень окисления.

1. а, б, в;

2. а, б, в, г;

3. в, г;

4. б, в.

17. Выберите правильное утверждение: а)молекулярный водород летуч, не удерживается организмом и не участвует в обмене веществ; б) водород в организме находится в виде соединений или в Виле катиона Н⁺; в) водород с элементами-органогенами образует только ковалентные связи; г) водород является носителем восстановительных свойств органических соединений.

1. все;

2. а, б, в;

3. б, в, г;

4. а, в.

18. Какую роль выполняет ион Н₃О⁺в желудочном соке? а) противомикробное действие; б) катализатор в реакциях гидролиза; в) кислотная денатурация белков.

1. а, б, в;

2. а, в;

3. б;

4. в, б.

19. Как изменяется содержание воды в организме взрослого человека в сравнении с новорожденными детьми?

1. содержание воды в организме человека от возраста не зависит;

2. у новорожденных – 65-67% воды, у взрослых – 74-76%;

3. у новорожденных – 74-76% воды, а у взрослых – 65-67%;

4. у новорожденных 80-85%, у взрослых – 50-60%;

20. Сколько воды содержится в организме взрослого человека?

1. 65-67%;

2. 74-76%;

3. 80-85%;

4. 55-60%.

21. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене?

1. фруктоза;

2. сахароза;

3. крахмал;

4. глюкоза.

22. На чем основано бактерицидное действие Н₂О₂:

1. на окислительной способности;

2. безвредности продуктов восстановления – воды, О₂;

3. на восстановительной способности с окислением до О₂;

4. на окислительной способности и безвредности продуктов восстановления – воды и О₂.

23. Перекись водорода – это: а) термодинамически нестабильное вещество, легко разлагается на воду и кислород; б) обладает окислительно-восстановительной двойственностью; в) слабое основание; г) наружное бактерицидное средство.

1. а, б, г;

2. а, б, в, г;

3. а, б;

4. в, г.

24. Какова основная роль ионов калия и натрия в организме?

1. входят в состав костной ткани;

2. электролиты клеточной и внеклеточной жидкости;

3. входят в состав коферментов;

4. главные комплексообразователи с биолигандами.

25. В каком состоянии, главным образом, элементы Naи К находятся в организме?

1. ионном;

2. атомарном;

3. гидратированном;

4. молекулярном.

26. Иона К⁺необходимы для: а) сокращения сердечной мышцы; б) проведения нервных импульсов; в) активации внутриклеточных ферментов; г) возникновения мембранного потенциала.

1. а, б, в;

2. а, б, в, г;

3. б, в;

4. а, г.

27. При увеличении поступления натрия в организм происходит: а) усиленное выведение воды почками; б) задержка воды в организме; в) осмоляльность сыворотки крови увеличивается; г) осмоляльность сыворотки крови уменьшается.

1. а, в;

2. б, г;

3. б, в;

4. б.

28. Твердые щелочи и их концентрированные растворы оказывают: а) разъедающее действие на живые ткани; обезвреживающее действие, осаждение белков; в) гидролитическое действие, щелочной гидролиз белков.

1. а;

2. а, б, в;

3. а, б;

4. б.

29. Сколько (г) калия взрослый человек потребляет ежесуточно?

1. 2-3 г;

2. 4-6 г;

3. 1-2 г;

4. меньше 1г.

30. Какова истинная суточная потребность организма в натрии?

1. около 1 г;

2. 4-7 г;

3. не меньше 7 г;

4. больше 7 г.

31. В состав костной и зубной ткани натрий и калий входят в виде:

1. хлоридов;

2. фторидов;

3. бромидов;

4. иодидов.

32. Концентрация ионов натрия больше:

1. в клетке;

2. во внеклеточной жидкости;

3. одинакова.

33. Концентрация ионов калия больше:

1. в клетке;

2. во внеклеточной жидкости;

3. одинакова.

34. Какие элементы I-А группы ПСЭ относятся к микроэлементам?

1. K, Li, Rb;

2. Rb, Cs, Fr;

3. Li, Rb, Cs;

4. Na, K, Rb.

35. Содержание Naв организме – 0,08%, К – 0,23%. В связи с этим они являются:

1. Na – микро-, К – макроэлементы;

2. Na и К-макроэлементы;

3. Na и К-микроэлементы;

4. Na – макро-, К-микроэлементы.

36. В организме человека массой 70 кг содержится 0,08% натрия. Какова масса этого элемента?

1. 56 г;

2. 2610 ммоль;

3. 2,6 моль;

4. 5,6 г.

37. В организме человека массой 70 кг содержится 0,23% калия. Каково количество этого элемента?