- •«Основы химической термодинамики, химической кинетики и равновесия» Основы химической термодинамики
- •1) При нагревании растет, при конденсации уменьшается;
- •4) Свободную энергию Гиббса.
- •1) Процесс неосуществим при любых температурах;
- •Коллигативные свойства
- •3) Числа частиц растворённого вещества
- •2) Не будут, т. К. Различны их молярные концентрации в растворевследствие отличия молярных масс
- •1) Понижается
- •4128 Ммоль;
- •25 Г соли, 475 г воды;
- •300 Мг, алиментарным путем;
- •2) Устойчивые в присутствии стабилизатора;
- •1) Эффектом Тиндаля;
- •1) Гранула и диффузный слой;
- •2) Разность потенциалов, возникающая на концах капиллярной системы при протекании через нее жидкой дс;
- •2) Диализом;
- •2) Шульце-Гарди;
- •1) Заряд которого противоположен заряду гранулы;
- •3) Больше его заряд;
- •2) Невидимые вооруженным глазом;
- •1) Максимальная концентрация коллоидного пав, при которой образуются мицеллы;
- •1) Минимальна;
- •1) Уменьшается;
- •2) Марка-Хаувинка;
- •2) Штаудингера;
- •4) Коацервацией.
- •1) Белков;
- •1) Желатинирование;
- •1) Синерезис;
- •2) Высаливание;
- •1) Гелей;
- •2) Коллоидная защита;
- •1) Повышается;
- •1) Первичная;
- •«Введение в общую химию.
- •Химия и медицина.
- •Основы количественного анализа»
- •Итоговое тестирование
- •1.Кинетика и катализ.
- •2.Термодинамика.
- •3.Коллигативные свойства растворов.
- •4. Титриметрический анализ. Протолитические реакции. Теория Бренстеда и Лоури.
- •5.Буферные растворы или протолитические равновесия и процессы.
- •6.Гетерогенные равновесия и процессы.
- •7. Лигандообменные равновесия и процессы.
- •8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
- •9. Физическая химия поверхностных явлений.
- •10. Физическая химия коллоидно-дисперсных систем.
- •11. Свойства растворов высокомолекулярных соединений ( вмс).
- •12. Гетерофункциональные соединения – метаболиты и биорегуляторы. Стереоизометрия.
- •13. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •Микрогетерогенные системы
- •Химическое равновесие.
- •Химическая кинетика.
- •1 Порядка;
- •23. Выберите верное утверждение:
- •32. Активированный уголь — гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует:
- •3) На силикагеле;
- •2) Чем больше длина углеводородного радикала н меньше полярность, тем больше поверхностная активность;
7. Лигандообменные равновесия и процессы.
1.Комлексообразователи – это:
4)атомы или ионы, акцепторы электронных пар.
2.Из перечисленных лигандов выберите бидентатные:
3) S2O32- и 4) C2O42
3.Наименьшей комлексообразующей способностью обладают:
2) s – элементы
4.Лиганды – это:
4) молекулы и ионы – доноры электронных пар.
5. Каков заряд внутренней сферы и комплексообразователя в соединении
K4 [FeF6]
2) – 4; +2;
6. Какое комплексное соединение не имеет первичной диссоциации?
3) [ Pt (NH3)2 CI2 ]
7. Расположите комплексные ионы по уменьшению прочности, если:
а) Kн [ Fe (CN)6 ]3¯ =1,3. 10‾44; б) Kн [ Fe (CN)6 ]4¯=1,3. 10‾27;в) Kн [ Co(CN)6 ]4¯=8,1. 10‾20;
г) Kн [ Co(CN)6 ]3¯=1,0. 10‾64;
2)г, а, б, в
8. Что собой представляет гемоглобин (Нв) по химической природе?
1) Нв – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл - гем с железом в степени окисления +2;
9. Дентантность – это:
2) число электронодонорных атомов в лиганде;
10. Назовите элемент – комплексообразователь в молекуле витамина В12:
3) Co
8. Окислительно-восстановительные равновесия и процессы.
1.Скачок потенциала, возникающий на границе раздела металл-раствор его соли, называется:;
3)электродным потенциалом;
2. Скачок потенциала на границе между неодинаковыми по составу или по концентрации растворами, называется:
2) диффузионным потенциалом;
3. Индикатором в перманганатометрии является:;
3)избыток
KMnO4;
4.Установочным веществом в перманганатометрии является:
1) H2C2O4 • 2H2O
5.Для создания среды в перманганатометрии используют:
2) H2SO4
6. Фактор эквивалентности вещества KMnO4 в реакции
KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + KOH + NaNO3 равен:
3) 1/3
7. Процесс превращения MnO4 ¯ → MnO42¯ протекает:
2) в щелочной среде
8. Фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакции
H2C2O4 + KMnO4 +H2SO4 → CO2+K2SO4 + MnSO4 +H2O равен:
4)1/2
9. Число электронов принимающих участие в процессе NO2 ¯→ NO3¯ равно:
4)2
10.Процесс окисления протекает в следующей схеме:
1) Cr 3+ → CrO42¯
9. Физическая химия поверхностных явлений.
1.Уменьшение поверхностной энергии Гиббса происходит за счет самопроизвольного
1)уменьшения межфазной поверхности
2. При увеличении температуры значение поверхностного натяжения:
1) уменьшается;
3. К ПАВ относятся: а)сахароза; б)NaCI; в)фосфолипиды; г)белки; д) желчные кислоты;
е) глюкоза
4) в,г,д
4.Чем легче конденсируются газы, тем:
2)легче они сорбируются на твердых адсорбентах;
5. Ионы электролитов лучше адсорбируются на:
1)полярных адсорбентах;
6. Гемо - и лимфосорбция основаны на:
2)молекулярной адсорбции на твердом адсорбенте;.
7. Поглощение вещества всей массой сорбента называется:;
2)абсорбцией;
.
8. Величина адсорбции углем карбоновых кислот из их водных растворов по мере увеличения длины гидрофобного радикала:
1)возрастает;
9.Среди перечисленных веществ выберите ПИВ :
а) NaNО3; б) NaOH; в) C15H31COONa ; г) H2SO4; д) C3H7COOH; е) C6H12O6
2)а,б,г
10. При физической адсорбции частицы удерживаются на поверхности адсорбента за счет:
2)межмолекулярных сил Ван-дер-Ваальса