onch_posobie
.pdfЭкспериментально установлено, что наиболее точно температурная зависимость константы скорости (а значит, и скорости реакции) может быть выражена в форме уравнения Аррениуса:
Еа |
|
- — |
|
k = k0 e RT, |
(7.7) |
где Еа – энергия активации, Дж/моль; Т – температура, К;
R – газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·град); е – основание натурального логарифма, е = 2,7183;
k0 — постоянная для данной реакции величина, практически не зависящая от температуры.
Рис. 7.1. Энергетическая диаграмма для экзотермической реакции
Уравнение Аррениуса для двух температур Т1 и Т2 может быть записано (после преобразований) в удобной для вычислений логарифмической форме:
|
|
|
kT |
|
T T |
|
|
|
||
|
|
Ea 2, 3 R lg |
2 |
|
1 |
2 |
. |
|
|
(7.8) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
kT |
T2 |
T1 |
|
|
|
||
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
Пример 5. Вычислите время прохождения реакции |
2 при 50 |
о |
С, ес- |
|||||||
|
||||||||||
ли при 20 |
о |
С она заканчивается за 40 с ( 1), а энергия активации Еа |
равна |
|||||||
|
90 кДж/моль.
Решение.
91
Дано
1 = 40 с
Т1 = 20о С Т2 = 50о С
Еа = 90
кДж/моль
2=?
Поскольку скорость (константа скорости) и продолжи-
тельность процесса связаны |
обратно пропорциональной |
зависимостью, то kT2/ kT1 = 1/ |
2. |
Написанную выше формулу (7.8) представим в виде: |
lg |
1 |
|
|
E a(T2 - T1) |
, |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|||
2 |
|
|
2,3RT1T2 |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
затем подставим значения |
|
|
|||||||
lg 2 lg 40 |
90 |
103 (323 |
293) |
1,602 1,492 0,110 |
, |
||||
2,3 |
8,314 293 323 |
||||||||
|
|
|
|
|
откуда время прохождения реакции 2 = 1,3 с.
Задачи
Для 457-466. Как изменится скорость реакций, протекающих в прямом направлении с участием газообразных веществ при увеличении в 2 раза: а) давления в реакционном сосуде, б) объема реакционной смеси за счет
введения инертного газа: |
|
|
|
|
457. |
2N2O 2N2 + O2. |
462. |
2SO2 |
+ O2 2SO3. |
458. |
2NO + O2 2NO2. |
463. |
N2O4 |
2NO2. |
459. |
PCl5 PCl3 + Cl2. |
464. |
N2 + 3H2 2NH3. |
|
460. |
H2 + I2 2HI. |
465. |
Cl2 + CO COCl2. |
|
461. |
CO + H2O CO2 + H2. |
466. |
F2 + 2ClO2 2FClO2. |
Для 467-476. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в момент, когда прореагирует 40 % вещества А, если концентрации веществ, вступающих в реакцию, принять равными 0,5 моль/л. Константы скорости реакции k при различных температурах Т приведены в заданиях.
№ за- |
|
|
|
|
Веще- |
Ответ |
Реакция |
|
k |
Т, К |
ство |
V2, |
|
дачи |
|
|||||
|
|
|
|
А |
л/(моль·с) |
|
|
|
|
|
|
||
467 |
2NO2 2NO + O2 |
1,81 л/(моль·с) |
600 |
NO2 |
0,163 |
|
468 |
H2 + I2 2HI |
0,016 л/(моль·с) |
667 |
I2 |
0,001 |
|
469 |
H2 + I2 2HI |
0,067 л/(моль·с) |
699 |
H2 |
0,006 |
|
470 |
2HI H2 + I2 |
0,26 |
10-3 л/(моль·с) |
667 |
HI |
2,3 ·10-5 |
471 |
2HI H2 + I2 |
1,24 |
10-3 л/(моль·с) |
699 |
HI |
3,7 · 10-4 |
472 |
C2H4 + H2 C2H6 |
1,77 |
10-2 л/(моль·с) |
787 |
C2H4 |
1,6 · 10-4 |
473 |
N2O N2 + 1/2O2 |
5,7 10-4 c-1 |
1085 |
N2O |
1,7· 10-4 |
|
474 |
SO2Cl2 SO2 + Cl2 |
4,57 |
10-5 c-1 |
552 |
SO2Cl2 |
1,4· 10-5 |
475 |
H+(р-р) + F-(р-р) HF(р-р) |
1 1011 л/(моль·с) |
298 |
H+ |
9· 109 |
|
476 |
HF(р-р) H+(р-р) + F-(р-р) |
8 107 л/(моль·с) |
298 |
HF |
2,4· 107 |
92
Для 477-481. Вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции, если известны изменение температуры T и температурный коэффициент скорости реакции :
№ задачи |
Т |
|
Ответ |
477 |
40 |
2,5 |
39 |
478 |
-30 |
3,2 |
0,03 |
479 |
25 |
2,8 |
13,3 |
480 |
-40 |
3,0 |
0,012 |
481 |
50 |
2,2 |
51,5 |
Для 482-486. Рассчитайте время протекания реакции при температуре Т2, если известны время 1 для Т1 и температурный коэффициент скорости реакции :
№ задачи |
Т1, К |
1 |
T2, К |
|
Ответ |
|
482 |
353 |
20 c |
293 |
2,5 |
1 ч 21 |
мин |
483 |
393 |
18 мин |
453 |
3,0 |
1,5 |
с |
484 |
293 |
3 ч |
305 |
3,2 |
45 мин |
|
485 |
423 |
16 мин |
353 |
2,5 |
163 ч |
|
486 |
300 |
45 мин |
273 |
2,8 |
12ч 6 мин |
|
|
Для 487-491. Рассчитайте температурный коэффициент скорости ре- |
|||||||||||||
акции |
, если для данной реакции известны константы скорости k1 и k2 при |
||||||||||||||
различных температурах Т1 и Т2: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
|
|
|
Реакция |
|
Т1, |
k1 |
|
Т2, |
|
k2 |
|
Ответ |
||
|
|
|
|
|
|
|
К |
|
|
|
K |
|
|
|
|
487 |
|
HCOOH = CO2 + H2 |
|
413 |
5,5 10-4 c-1 |
|
458 |
9,2 10-3 с-1 |
|
1,87 |
|||||
488 |
|
H2 + I2 = 2HI |
|
667 |
0,016 л/(моль·с) |
|
699 |
0,06 л/(моль·с) |
|
1,51 |
|||||
489 |
|
2HI = H2 + I2 |
|
667 |
2,6 10-4 л/(моль·с) |
699 |
1,24 10-3 |
|
1,63 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
л/(моль·с) |
|
|
|
490 |
|
N2O5 = N2O4 + 1/2O2 |
|
298 |
2,03 10-3 с-1 |
|
288 |
4,76.10-4 c-1 |
|
4,28 |
|||||
491 |
|
C3H7OOCCH3+NaOH = |
283 |
2,15 л/(моль·мин) |
293 |
4,23 |
|
1,97 |
|||||||
|
= C3H7OH + CH3COONa |
|
|
|
|
|
л/(моль·мин) |
|
|
||||||
|
Для 492-494. Вычислите энергию активации Еа реакции, если при |
||||||||||||||
температуре Т1 реакция заканчивается за время |
1, а при температуре Т2 — |
||||||||||||||
за время |
2. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
№ задачи |
|
Т1, К |
|
1, с |
Т2, К |
|
2, с |
|
Ответ |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Еа, кДж/моль |
||
492 |
|
283 |
|
95 |
293 |
|
60 |
|
31,6 |
|
|
||||
493 |
|
310 |
|
150 |
320 |
|
75 |
|
57,1 |
|
|
||||
494 |
|
280 |
|
120 |
300 |
|
60 |
|
24,2 |
|
|
93
Для 495-497. Вычислите продолжительность реакции |
2 при темпе- |
|||||||
ратуре Т2, если известны время |
1 для Т1 |
и энергия активации Еа. |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
№ задачи |
Т1, К |
1, с |
|
Т2, К |
|
Еа, кДж/моль |
|
Ответ |
|
|
|
|
|
|
|
|
2, с |
495 |
293 |
60 |
|
313 |
|
33,4 |
|
25 |
496 |
300 |
120 |
|
280 |
|
62 |
|
709 |
497 |
420 |
100 |
|
450 |
|
80 |
|
21,6 |
Для 498-500. Вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции, если известны начальная температура Т1, ее изменение T и энергия активации Еа.
№ задачи |
Т1, К |
T, град. |
Еа, кДж/моль |
Ответ |
|
|
|
|
|
498 |
300 |
20 |
82 |
7,83 |
499 |
303 |
30 |
120 |
73,6 |
500 |
310 |
-20 |
65 |
0,175 |
7.2.Химическое равновесие
исмещение химического равновесия
Химические реакции, в результате которых исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции, называют необратимыми. Реакции, идущие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), называют обратимыми.
Степень превращения исходных веществ в продукты реакции в случае обратимых реакций определяется состоянием химического равновесия, характеристикой которого является константа равновесия Кр.
Для любой обратимой реакции в начальный момент времени согласно закону действующих масс скорость прямой реакции имеет максимальное значение, а скорость обратной равна нулю. Со временем концентрация исходных веществ уменьшается, а продуктов реакции возрастает и, следовательно, уменьшается скорость прямой и возрастает скорость обратной реакции. Наступает момент, когда обе скорости становятся равными (v1 = = v2), что приводит систему в равновесное состояние (рис. 7.2). Таким образом, химическим равновесием называется такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.
Концентрации реагирующих веществ, установившиеся к моменту наступления равновесия, называют равновесными, они остаются постоянными до нарушения химического равновесия.
94
Рис. 7.2. Зависимость скорости прямой v1 и обратной v2 реакций от времени
Для любой системы, например
v1
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) , v2
скорости прямой и обратной реакций можно выразить согласно закону действующих масс: v1 = k1[SO2]2 [O2] и v2 = k2[SO3]2 . С наступлением рав-
новесия v1 = v2, или k1[SO2]2 [O2] = k2[SO3]2, тогда
k1 |
|
[SO3]2 |
|
|
|
|
|
= Кр. |
(7.9) |
k2 |
[SO2 ]2[O2] |
Отношение констант скоростей прямой и обратной реакций называют константой равновесия Кр. Она равна произведению равновесных концентраций продуктов реакции, деленному на произведение равновесных концентраций исходных веществ, взятых с учетом их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Каждая обратимая реакция характеризуется определенным значением константы равновесия при данной температуре, которое определяет глубину превращения исходных веществ в продукты реакции.
Константа равновесия связана с изменением основных термодинамических характеристик соотношением:
RT ln Kр = G. |
(7.10) |
Для гетерогенных реакций в выражение для скорости реакции и константы равновесия не входят концентрации веществ, находящихся в твердой фазе. Как постоянные величины они учитываются в значениях соответствующих констант скорости реакции. Так, для реакции 2РbО(т)+O2(г) = 2РbО2(т)
95
скорость v = k[O2], для равновесной системы С(т) + СО2(г) 2СО(г) константа равновесия
|
|
|
[CO]р2 |
|
|
|
|
Kр = —— . |
(7.11) |
|
|
|
|
|
[CO2]р |
|
|
Пример 6. Вычислите степень превращения |
, %, исходных веществ, |
||||
если |
равновесные концентрации действующих |
реагентов в реакции |
|||
H2 + I2 |
2HI равны, моль/л, |
0,92; 1,92; 0,168, соответственно. |
|||
Решение. |
|
|
|
|
|
Дано |
|
|
Для данной реакции |
||
[H2]p = 0,920 моль/л |
|
[H2]затр 100 % |
[I2]затр 100 % |
||
[I2]p = 1,920 моль/л |
[H2] = —————— ; [I2] = ————— |
||||
|
[H2]исх |
[I2]исх |
|||
[HI]p = 0,168 моль/л |
|
||||
|
В соответствии с уравнением реакции |
||||
|
|
|
|||
%? |
|
|
|||
|
[I2]затр |
= [H2]затр = ½ [HI] = 0,168:2 = 0,084 моль/л, |
|||
|
|
||||
|
|
[H2]исх=[H2]p + [H2]затр= 0,920 + 0,084 = 1,004 моль/л, |
|||
|
|
[I2]исх=[I2]p + [I2]затр= 1,920 + 0,084 = 2,004 моль/л, |
|||
|
|
|
|
||
|
|
[H2]=(0,084:1,004)100 % = 8,4 %, |
|||
|
|
[I2]=(0,084:2,004)100 % = 4,2 %. |
|||
|
|
|
|
|
|
Пример 7. При некоторой температуре этилен и водород находятся в закрытом сосуде. В исходном состоянии парциальные давления этилена и водорода 0,41470 105 Па и 0,41214 105 Па, соответственно. При равновесии РС2Н6 равно 0,41000 105 Па. Вычислите равновесные парциальные дав-
ления С2Н4(г) и Н2(г) и константу равновесия.
Решение.
Дано РС2Н4(исх) = 0,41470 105 Па
РН2(исх) = 0,41214 105 Па РС2Н6(равн) = 0,41000 105 Па
РС2Н4(равн) =? РН2(равн) =?
Кр = ?
С2Н4(г) + Н2(г) С2Н6(г)
В соответствии с уравнением реакции
РС2Н6(равн) = РС2Н4(затр) = РН2(затр).
Отсюда
РС2Н4(равн)= РС2Н4(исх) – РС2Н6(равн).
РН2(равн) =РН2(исх) – РС2Н6(равн).
При решении получаем РС2Н4(равн)=(0,41470 – 0,41000) 105 = 0,470103 Па
РН2(равн)=(0,41214 – 0,41000) 105 = 0,214103 Па
РС Н (равн) |
0,41000 105 |
|
2 |
4 |
|
Кр= —————— = —————— = 0,408.
РН2(равн) РС2Н4(равн) 0,470 103 0,214 103
96
Пример 8. Равновесная газовая смесь SO2F2 SO2 + F2 содержит 20 % SO2F2 по объему при внешнем давлении, равном 1 атм. Вычислите парциальное давление участвующих в реакции веществ и константу равновесия, атм.
Решение.
Дано |
|
|
SO2F2(г) SO2(г) + F2(г), |
|
|
|
|
||||||||||||||
(SO F |
) = 20 % |
Vобщ |
= VSO F |
2 |
+ VSO |
2 |
+ VF |
, |
|
|
|
||||||||||
|
|
2 |
2 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|||
Pобщ.равн = 1 атм |
VSO |
= VF |
2 |
= (Vобщ – VSO F |
) : 2 , |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
а значит, и |
|
|
|
(SO2) = |
(F2) = 40 %. |
|||||||||||
РSO2F2 =? |
|
|
|
||||||||||||||||||
Парциальное давление рассчитывается по уравнению |
|||||||||||||||||||||
РSO |
=? |
Ргаза= Робщ |
|
|
газа , отсюда РSO F |
2 |
= 1 атм 0,2 = 0,2 атм, |
||||||||||||||
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
РF |
2 |
=? |
|
РSO |
= РF |
2 |
= 0,4 атм, |
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Кр =? |
|
|
Кр= РSO |
РF |
2 |
|
: РSO F |
= 0,4 |
0,4 : 0,2 = 0,8 атм. |
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
2 |
2 |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пример 9. Для реакции СО(г) + Н2О(пар) СО2(г) + Н2(г) концентрации исходных веществ составляли 1 моль/л. Константа равновесия при задан-
ной температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов.
Решение.
Дано
[CO]исх = [H2O] исх =1 моль/л Кр=1
[CO] равн = ? [H2] равн = ? [CO2] равн = ? [H2O] равн = ?
СО(г) + Н2О(пар) СО2(г) + Н2(г).
Исходная концентрация равна сумме равновесной и затраченной концентраций.
Для решения задачи сводим данные в таблицу.
Концентрация, |
|
Вещество |
|
|
|
моль/л |
|
|
|
|
|
СО |
Н2О |
CO2 |
H2 |
||
|
|||||
|
|
|
|
|
|
Исходная |
1 |
1 |
|
|
|
Затраченная |
х |
х |
|
|
|
Равновесная |
1-х |
1-х |
х |
х |
[СО2]равн [Н2]равн
Кр= ———————— ,
[СО]равн [Н2О]равн
х2
1= —— . (1-х)2
Решая уравнение, получаем х = 0,5 моль/л, и соответственно все равновесные концентрации составляют 0,5 моль/л.
97
Смещение химического равновесия
Каждое химическое равновесие устанавливается при определенных значениях трех параметров, которые его характеризуют:
1)концентрация реагирующих веществ с;
2)температура T;
3)давление р.
Изменение одного из этих параметров определяет характер внешнего воздействия на систему и приводит к нарушению равновесия. Установившееся новое равновесие оказывается смещенным по отношению к исходному вправо или влево в зависимости от того, равновесные концентрации каких веществ стали больше — продуктов реакции или исходных веществ.
Направление смещения равновесия определяется правилом Ле Шателье, согласно которому, если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то в системе возникает противодействие. Это значит, что до установления нового равновесия приобретает большую скорость та реакция, которая уменьшает внешнее воздействие, и таким образом равновесие смещается в сторону образования продуктов этой реакции.
Рассмотрим сдвиги равновесия, вызываемые изменением различных параметров системы.
1.Если внешнее воздействие на систему проявляется в уменьшении концентрации одного из веществ, участвующих в реакции, то это смещает равновесие в сторону его образования. Наоборот, при увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону той реакции, которая ее уменьшает.
2.Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, а понижение — в сторону экзотермической.
3.Изменение давления оказывает влияние на равновесие только в том случае, если:
а) в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество; б) число молекул исходных газообразных веществ и газообразных
продуктов реакции неодинаково. При увеличении или уменьшении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего или большего количества газообразных веществ, соответственно.
Задачи
Для 501-505. Вычислите степень превращения , %, исходных веществ в гомогенных реакциях, если известны равновесные концентрации реагентов:
98
№ |
Реакция |
Равновесные концентрации, |
Ответ |
задачи |
|
моль/л |
, % |
501 |
CO + H2O CO2 + H2 |
0,007 CO; 0,0013 H20; 0,017 H2 |
71 и 93 |
502 |
N2 + 3H2 2NH3 |
0,1 N2; 0,2 H2; 0,8 NH3 |
80 и 86 |
503 |
2NO + O2 2NO2 |
0,04 NO; 0,09 O2; 0,02 NO2 |
33 и 10 |
504 |
PCl5 PCl3 + Cl2 |
0,2 PCl5; 0,1 PCl3; 0,1 Cl2 |
33 |
505 |
4NH3 + 5O2 4NO + |
0,009 NH3; 0,02 O2; 0,03 NO |
77 и 65 |
|
6H2O |
|
|
506. При 693 К водород и йод находятся в закрытом сосуде. В исходном состоянии парциальные давления водорода и йода составляют 0,4521 105 и 0,1682 105 Па, соответственно. Равновесное давление иодоводорода равно 0,3222 105 Па. Вычислите равновесные парциальные давления H2 и I2 и константу равновесия.
(Отв. 2,9104; 7,1102; 50,25)
507. Равновесная газовая смесь PCl5 PCl3 + Cl2 содержит 30 % Cl2 по объему при 101,3 кПа. Вычислите парциальное давление PCl5, PCl3, Cl2 и константу равновесия.
(Отв. 4 104 и 3 104 Па; 2,25104)
Для 508-512. Для гомогенных реакций с заданными константами равновесия Кр и начальной концентрацией исходного вещества вычислите равновесные концентрации реагентов, моль/л:
№ задачи |
Реакция |
Кр |
|
С0, |
|
Ответ |
|
|
|
|
|
моль/л |
|
моль/л |
|
508 |
PCl5 PCl3 + Cl2 |
5,45 |
|
0,74 |
|
0,08; 0,66 |
|
509 |
C2H6 C2H4 + H2 |
2,46 |
|
1,65 |
|
0,52; 1,13 |
|
510 |
C2H5OН C2H4 +H2O |
7,65 |
|
2,48 |
|
0,51; 1,97 |
|
511 |
SO2Cl2 SO2 + Cl2 |
4,58 |
|
1,32 |
|
1,25; 1,07 |
|
512 |
SO2F2 SO2 + F2 |
3,82 |
|
2,59 |
|
0,82; 1,77 |
|
513. При |
973 К константа равновесия |
реакции с |
участием газов |
CO + H2O CO2 + H2 равна 1. Вычислите равновесную концентрацию
СО2, если в сосуд объемом 5 л ввели 2 моль СО и 2 моль Н2О(пар).
514. Вычислите массу образующегося по реакции H2(г) + I2(г) 2HI(г) йодоводорода, если в сосуд объемом 1 л введено 0,846 г I2 и 0,0212 г Н2. Константа равновесия при 693 К равна 50,25.
(Отв. 0,644)
515. При 298 К константа равновесия реакции HF(р-р) +(р-р) + F-(р-р) равна 8 10-4. Рассчитайте степень диссоциации фтороводородной кислоты.
(Отв. 2,8 %)
99
516. Вычислите, в каком соотношении были смешаны СО и Н2О(пар),
если к моменту наступления равновесия CO(г) + H2O(пар) CO2(г) + H2(г) в реакцию вступило 40 % СО. Константа равновесия в данных условиях
равна 2,22.
(Отв. 10:2)
517. Вычислите степень превращения хлороводорода в реакции 2HCl(г) H2 (г) + Cl2 (г), если константа равновесия при данных условиях равна 0,27.
(Отв. 51,2 %)
Для 518-532. Укажите, изменением каких параметров (температура, давление, концентрация) можно сместить химическое равновесие с целью
увеличения выхода продуктов реакции? |
|
|
||
518. N2(г) + O2(г) 2NO(г); |
H > 0 . |
|
|
|
519. |
2Cu(NO3)2(к) CuO(к) + 4NO2(г) + O2(г); |
H > 0 . |
||
520. |
3Fe2O3(к) + H2(г) 2Fe3O4(к) + Н2О(г); |
H > 0 . |
||
521. |
H2S(г) + I2(г) S(г) + 2HI(г); H > 0 . |
|
||
522. |
H2(г) + I2(г) 2HI(г); H > 0 . |
|
|
|
523. |
2N2(г) + О2(г) 2N2О(г); |
H > 0 . |
|
|
524. Cu2O(к) + СО(г) 2Cu(к) |
+ СО2(г); |
H > 0 . |
||
525. |
2CO(г) + O2(г) 2CO2(г); |
H < 0 . |
|
|
526. |
4S(к) + CH4(г) CS2(г) + 2Н2S(г); |
H > 0 . |
||
527. |
2HBr(г) H2(г) + Br2(г); |
H > 0 . |
|
|
528. |
2NF3(г) + 3H2(г) 6HF(г) + N2(г); |
H > 0 . |
||
529. C2H5OH(ж) + НNO3(ж) H2O(ж) + С2Н5ОNO2(ж); H > 0 . |
||||
530. |
2СO2(г) 2CO(г) + O2(г); |
H > 0 . |
|
|
531. |
СO(г) + H2О(г) СО2(г) + Н2(г); |
H < 0 . |
||
532. 2NaNO3(к) 2NaNO2(к) + О2(г); |
H > 0 . |
8. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ. РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ
Концентрация — величина, выражающая относительное содержание данного компонента (составная часть) в системе (смеси, растворе). Различные способы выражения концентраций можно разделить на две группы в зависимости от того, выражается ли характеристика компонента и остальной части системы или всей системы в целом одной и той же величиной (например, массой, г/г) или разными величинами (например, кг/м3, моль/л). В первом случае концентрация оценивается безразмерными величинами, которые выражаются в долях единицы или в процентах. Так, если речь идет об отношении количества вещества, массы или объема компонента к
100