- •Цвет меди и её соединений
- •Электропроводимость
- •Кристаллическая решетка меди
- •Окончание табл. 1
- •Химические свойства меди
- •Отношение к кислороду
- •Взаимодействие с водой
- •Получение меди
- •1. Метод электролиза
- •2. Металлотермический метод получения
- •3. Пирометаллургический способ получения меди
- •Опыт 1 Получение меди электролизом раствора. Определение электрохимического и химического эквивалентов меди
- •Теоретическая часть Никель Физические и химические свойства
- •Получение никеля
- •Опыт 2 Получение никелевого покрытия методом электроосаждения
- •Экспериментальная часть
- •Домашнее задание к лабораторной работе
- •Лабораторная работа № 2 физико-химические свойства полимерных материалов
- •Теоретическая часть Высокомолекулярные соединения
- •Продолжение табл. 1
- •Окончание табл. 1
- •Специальные добавки в пластмассы
- •Отношение волокон к реагентам
- •Окончание табл. 3
- •Полимеры классифицируют по следующим признакам.
- •Экспериментальная часть Опыт 1 Свойства полиэтилена (пэ) и полистирола (пс)
- •Опыт 2 Свойства поливинилхлорида (пвх)
- •Опыт 3 Свойства полиметилметакрилата (пмма)
- •Опыт 4 Свойства капрона
- •Физико-химические свойства полимерных материалов
- •Лабораторная работа № 3 получение стекол
- •Теоретическая часть Неорганические диэлектрики
- •Керамика
- •Установочная керамика
- •Основные свойства установочной радиокерамики
- •Основные свойства конденсаторной керамики
- •Сегнетокерамика
- •Вакуумная керамика
- •Жаростойкая керамика
- •Свойства нагревостойкой керамики
- •Основные физические, механические, электрические и химические свойства стекол
- •Химический состав некоторых промышленных стекол в весовых %
- •Опыт 1 Получение легкоплавких силикатных стекол
- •Окончание таблицы
- •Домашнее задание к лабораторной работе
- •Шкала коррозионной стойкости металлов по гост 5272-50
- •Экспериментальная часть
- •Определение скорости коррозии
- •Примечание
- •Диапазон сопротивлений
- •Опыт 1 Влияние pH среды на скорость коррозии железа. Измерение скорости коррозии
- •Гальванические покрытия
- •Подготовка поверхности
- •Экспериментальная часть
- •Определение никеля
- •Защита от коррозии Опыт 2 Скорость коррозии луженого железа в кислой среде
- •Опыт 3 Анодное и катодное покрытие для железа
- •Опыт 4 Влияние ингибиторов
- •Контрольные вопросы
- •Домашнее задание к лабораторной работе
- •Приложение 1
- •Приложение 2 Химия радиоматериалов Вариант 1
- •Химия радиоматериалов Вариант 2
- •Химия радиоматериалов Вариант 3
- •Химия радиоматериалов Вариант 4
- •Приложение 3 План ргр
- •Варианты
- •Приложение 4
- •Список литературы
- •Химия радиоматериалов сборник лабораторных работ и домашних заданий
- •6 30092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
Экспериментальная часть Опыт 1 Свойства полиэтилена (пэ) и полистирола (пс)
1.1. В стакан с водой погрузите образцы ПЭ и ПС. Испытайте, тонут ли они в воде.
1.2. Кусочки ПЭ и ПС внесите в пламя спиртовки, пользуясь щипцами, и определите: размягчаются эти полимеры или нет; горят ли в пламени; продолжают ли горение вне пламени; есть ли копоть при горении.
1.3. Налейте в 4 пробирки по 1 мл серной кислоты, концентрированной и разбавленной, концентрированный раствор щелочи, ацетона. В каждую пробирку опускайте по кусочку ПЭ. Проверьте растворимость ПЭ через 10 мин. Аналогично проверьте растворимость ПС в ацетоне. Результаты испытаний занесите в табл. 4 (см. опыт 4).
Опыт 2 Свойства поливинилхлорида (пвх)
2.1. ПВХ поместите в пробирку, нагрейте над пламенем спиртовки и определите, размягчается ли ПВХ.
2.2. Проведите испытания на обнаружение водорода хлорида при термическом разложении ПВХ. Для этого поднесите к пробирке с нагретым ПВХ стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака. Наблюдается ли образование белого дыма аммония хлорида? Кислотный характер летучих продуктов разложения ПВХ установите лакмусовой бумажкой.
2.3. Установите, горит ли ПВХ в пламени спиртовки, продолжает ли горение вне пламени? Для этого прикоснитесь предварительно нагретой в пламени спиртовки медной проволокой к ПВХ и снова внесите эту проволоку в пламя спиртовки. Отметьте окраску пламени, характерную для продукта горения – меди дихлорида СиС12. При накаливании медной проволоки на ее поверхности образуется меди оксид СuО, реагирующий с водородом хлоридом (продукт термической деструкции ПВХ) с образованием СиС12.
В отчете запишите схему термической деструкции ПВХ, как обнаружили НСl, и заполните табл. 4 (см. опыт 4).
Опыт 3 Свойства полиметилметакрилата (пмма)
3.1. В стакан с водой погрузите образец ПММА (органического стекла). Испытайте, тонет ли он в воде.
3.2. Кусочек органического стекла внесите в пламя спиртовки и определите: размягчается ли полимер, горит ли в пламени, вне пламени, выделяется ли копоть при горении, какой окраски пламя. Обратите внимание на слабое потрескивание при горении и на запах.
3.3. Налейте в пробирку 1 мл ацетона и опустите в нее измельченный ПММА. Через 20 мин проверьте растворимость. Полученным вязким раствором смажьте фильтровальную бумагу и проверьте клеящие свойства раствора полимера.
Результаты испытаний занесите в табл. 4 (см. опыт 4).
Опыт 4 Свойства капрона
4.1. В стакан с водой погрузите образец капрона. Испытайте, тонет ли он в воде?
4.2. Внесите в пламя спиртовки кусочек капрона. Определите, размягчается ли полимер, горит ли в пламени, вне пламени, есть ли запах при горении?
4.3. Поместите в пробирку несколько кусочков капрона. Осторожно нагрейте пробирку с полимером над пламенем спиртовки. Отметьте, что при этом наблюдается? Прикоснитесь к размягченному полимеру металлической проволочкой и попробуйте вытянуть из него тонкие нити.
4.4. Налейте в две пробирки по 1 мл серной кислоты, концентрированной и разбавленной. В каждую из пробирок опустите по кусочку капрона. Проверьте растворимость капрона через 20 минут.
Результаты испытаний занесите в табл. 4.
Таблица 4