Опыт 4 Влияние ингибиторов

Коррозионный датчик с электродами из железа поместить в 1%-й раствор тиомочевины H₂N- CS-NH₂ в 0,001 М раствора HCl.

Измерение производить при множителе «1».

Сопоставьте полученные данные с результатами опыта 1 для раствора соляной кислоты той же концентрации (0,001 M).

Как влияет добавка тиомочевины на величину R_p и скорость кор-розии?

После окончания опытов поверхности электродов сразу зачистить наждачной бумагой, промыть дистиллированной водой и осушить фильтровальной бумагой.

Приборы и реактивы: универсальный тестер типа M890С, коррозионные датчики с электродами из технического и луженого железа, пластинки из луженого и оцинкованного железа.

Электролиты: растворы HCl с концентрациями: 0,1 М, 0,01 М, 0,001 М; 1М, 0,1 М раствор NaCl; 0,1 М раствор тиомочевины в 0,001 М HСl; 0,1 М раствор красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]; FeS0₄ кристаллический; вода дистиллированная, наждачная и фильтровальная бумага.

Контрольные вопросы

1. Что называется коррозией?

2. Как подразделяются процессы коррозии по механизму окислительных процессов?

3. В чём сущность и каков механизм электрохимической кор-розии?

4. Как протекает атмосферная коррозия технического железа?

5. Какие металлы устойчивы по отношению к коррозии? Почему?

6. Какие существуют способы выражения скорости коррозии?

7. Как можно перейти от весового показателя скорости коррозии к глубинному? К токовому?

8. Как влияет pH среды на скорость коррозии: а)Fe, б) Zn, в) Au?

9. Перечислить основные способы защиты металлов от коррозии.

10. Какие защитные поверхностные покрытия вы знаете?

11. Чем объясняется стойкость в атмосферных условиях оцинкованного и луженого железа? Что произойдёт с этими металлами, если нарушить герметичность покрытий?

12. Как осуществляется электрозащита металлов?

13. В чём суть протекторной защиты?

14. С какой целью используют ингибиторы коррозии?

Домашнее задание к лабораторной работе

Дан сплав (см. свой вариант).

1. Обозначьте коррозионный гальванический элемент. Напишите уравнение электродных реакций.

2. Напишите электродные реакции коррозионного гальванического элемента при увеличении рН среды на 5 единиц.

3. Предложите для данного сплава анодное покрытие. Обозначьте коррозионный гальванический элемент покрытие – сплав в среде с заданным рН. Напишите уравнение электродных реакций при нарушении цельности покрытия.

4. Напишите уравнение электродных реакций при электрозащите сплава при увеличении рН среды на 3 единицы.

Номер варианта	Сплав	pH
1	Sn-Ag	7
2	Ni-Cu	4
3	Cr-Sn	7
4	Al-Pb	6
5	Pb-Ag	4
6	Mn-Ni	2
7	Fe-Cd	2
8	Cd-Pb	3
9	Co-Ag	4
10	Cr-Cu	4
11	Zn-Co	7
12	Cd-Cu	2
13	Fe-Au	7
14	Zn-Fe	6
15	Fe-Pb	4
16	Fe-Ni	4
17	Ni-Pb	2
18	Co-Cu	3
19	Cu-Ag	4
20	Fe-Co	2