- •Кислотно-основное титрование
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа № 1. Приготовление рабочего раствора соляной кислоты
- •Посуда и реактивы
- •Ход работы
- •Методика определения плотности с помощью пикнометра
- •Методика определения плотности с помощью ареометра
- •Лабораторная работа № 2 Приготовление стандартного раствора тетрабората натрия
- •Посуда и реактивы
- •Ход работы
- •Взятие навески методом присыпания
- •Взятие навески методом отсыпания
- •Ход работы Установление титра и молярной концентрации раствора соляной кислоты методом пипетирования.
- •Установление титра и молярной концентрации раствора соляной кислоты методом отдельных навесок
- •Ход работы
- •Лабораторная работа №5 Определение содержания NaOh и Na2co3 в растворе при их совместном присутствии
- •Посуда и реактивы
- •Ход работы
- •Комплексонометрическое титрование
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №6 Установление титра и молярной концентрации эквивалента рабочего раствора комплексона III
- •Посуда и реактивы
- •Ход работы
- •Лабораторная работа №7 Определение общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования
- •Посуда и реактивы
- •Ход работы
- •Лабораторная работа №8 Определение содержания ионов кальция и магния при их совместном присутствии в растворе
- •Посуда и реактивы
- •Ход работы
- •Окислительно-восстановительное (редоксиметрическое) титрование
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа №10
- •Установка титра методом отдельных навесок
- •Лабораторная работа №11
- •Перманганатометрическим методом.
- •Посуда и реактивы
- •Лабораторная работа №12 Определение содержания пероксида водорода в растворе
- •Посуда и реактивы
- •Лабораторная работа №13
- •Бихроматометрическим методом
- •Посуда и реактивы
- •Приготовление стандартного раствора бихромата калия
- •Приготовление контрольного раствора соли Мора
- •Литература.
- •Методические указания
- •Ротапринт ТюмГнгу, 625036, Тюмень, Володарского 38
Лабораторная работа №10
Установление титра рабочего раствора перманганата калия
Цель работы – установить титр рабочего раствора перманганата калия
методами пипетирования и отдельных навесок.
Посуда и реактивы
Бюретка емкостью 25 мл;
пипетка Мора емкостью 10 или 15мл;
мерная колба емкостью 100 мл;
мерный цилиндр емкостью 25 мл;
колбы для титрования емкостью 100 мл;
раствор перманганата калия;
щавелевая кислота (х. ч.);
раствор H2SO4, 10%-ный.
Ход работы
Установка титра раствора КМnO4 может быть проведена двумя методами: методом пипетирования и методом отдельных навесок.
Установка титра методом пипетирования
Для определения титра раствора КМnO4 методом пипетирования используют титрованный раствор щавелевой кислоты H2С2O42Н2О. Приготовить такой раствор можно двумя способами: по точной навеске и из фиксанала.
Перманганат калия взаимодействует со щавелевой кислотой по уравнению:
2
5
Рассчитывают навеску щавелевой кислоты, необходимую для приготовления 100,0 мл раствора концентрацией
моль экв/л
г
На аналитических весах берут точную навеску щавелевой кислоты около 0,63г; переносят ее количественно в мерную колбу емкостью 100,0 мл; растворяют в дистиллированной воде; доводят объем раствора до кольцевой метки и тщательно перемешивают. Вычисляют титр и молярную концентрацию эквивалента приготовленного раствора щавелевой кислоты по формулам:
Чистую бюретку промывают и заполняют раствором КМnO4, устанавливают уровень жидкости на нулевом делении шкалы.
Пипеткой Мора отбирают аликвотную часть раствора щавелевой кислоты и переносят в колбу для титрования. В колбу добавляют 8-10 мл
10%-го раствора H2SO4. Смесь нагревают до 70-800С (кипятить нельзя, так как при кипячении щавелевая кислота разлагается). Горячий раствор титруют перманганатом калия.
Раствор КМnO4 приливают небольшими порциями при непрерывном перемешивании. Первые капли раствора КМnO4 обесцвечиваются очень медленно, поэтому каждую следующую каплю добавляют только после того, как обесцветится предыдущая.
По мере накопления в растворе ионов Мn2+, являющихся катализатором процесса, процесс протекает быстрее, обесцвечивание перманганата калия происходит практически мгновенно.
Титрование проводят без индикатора и прекращают его, когда избыточная капля КМnO4 сообщит раствору бледно-малиновую окраску, не исчезающую в течение 1 минуты. Объем раствора КМnO4, пошедший на титрование, отсчитывают по верхнему краю мениска.
Титрование повторяют до получения трех сходящихся результатов.
Молярную концентрацию эквивалента раствора КМnO4 и его титр рассчитывают по формулам:
где М(1/5 КМnO4) - молярная масса эквивалента перманганата калия.
Установка титра методом отдельных навесок
На аналитических весах отвешивают несколько близких по величине навесок щавелевой кислоты Н2С2О4 2H2O, оксалата аммония (NН4)2C2О4 H2O или оксалата натрия Na2C2O4.
Масса навески должна соответствовать 1,01,5 ммоль. Навеску количественно переносят в колбу для титрования, растворяют в 2025 мл в дистиллированной воды, добавляют 8-10 мл 10%-го Н2SO4. Полученный раствор титруют перманганатом калия так же, как и в 1-м случае. Титрование начинают с самой маленькой навески. Такой порядок удобен тем, что, титруя следующую навеску, можно быстро приливать раствор КМnO4 до объема, израсходованного на предыдущую навеску, а далее титровать более осторожно.
Для каждой навески отдельно рассчитывают титр и молярную концентрацию эквивалента титранта по формулам:
где m(Н2С2О4 2Н2О) - масса навески щавелевой кислоты, г;
М(1/2H2C2O4 2Н2О) - молярная масса эквивалента щавелевой кисло-
-ты, ;
M(1/5KMnO4) - молярная масса эквивалента перманганата калия,
;