Контрольные вопросы

1. В чем заключается сущность метода комплексонометрического титрования?

2. Что такое комплексоны? Какова характерная особенность этих соединений?

3. Назовите основные характеристики комплексных соединений.

4. Что представляют собой константа устойчивости, функция образования и степень образования комплексного соединения?

5. В каких случаях для расчета равновесий в растворах комплексных соединений используют условные константы устойчивости?

6. Как влияет температура на равновесие в растворе комплексного соединения?

7. Какие рабочие растворы используют в методе комплексонометрического титрования?

8. Назовите стандартные вещества метода.

9. В каких условиях проводят комплексонометрическое титрование?

10. Какое значение имеет pH при комплексонометрическом титровании?

11. Почему комплексонометрическое титрование ионов Co²⁺,Zn²⁺,Ni²⁺,Cd²⁺ проводят в щелочной среде, а ионов Bi³⁺, Tl³⁺, In³⁺, Fe³⁺, Zr³⁺, Th³⁺ – в кислой?

12. Как фиксируется точка эквивалентности в методе комплексонометрического титрования?

13. Что представляют собой металлиндикаторы? Как объяснить изменение окраски металлиндикаторов при комплексонометрическом титровании?

14. В каких случаях в комплексонометрии применяют методы прямого, обратного, косвенного титрования? В чем их сущность?

15. В каких условиях (pH, температура, среда) следует проводить прямое титрование раствором ЭДТА при определении:

а) Ca²⁺ с мурексидом;

б) Bi³⁺ с перокатехиновым фиолетовым;

в) Fe³⁺ с сульфосалициловой кислотой?

16. В каких условиях (pH, температура, среда) следует проводить обратное

титрование с использованием раствора ЭДТА при определении:

а) Mn²⁺, если избыток ЭДТА титруют стандартным раствором

ZnSO₄;

б) Al³⁺, если избыток ЭДТА титруют стандартным раствором CuSO₄;

в) SO₄^2–, если избыток стандартного раствора BaCl₂ титруют раство-

ром ЭДТА в присутствии комплексоната магния?

17.В каких условиях (pH, температура, среда) следует проводить косвен-

ное титрование раствором ЭДТА при определении:

а) Ba²⁺ в присутствии комплексоната магния;

б) Al³⁺ в присутствии комплексоната магния?

18.Как провести последовательное комплексонометрическое определение

компонентов смеси:

а) Fe³⁺, Al³⁺; б) Bi³⁺, Pb²⁺; в) Zn²⁺, Mn²⁺; г) Fe³⁺, Ca²⁺;

д) Ni²⁺, Mg²⁺?

19.Как проводят комплексонометрическое определение жесткости воды?

Лабораторная работа №6 Установление титра и молярной концентрации эквивалента рабочего раствора комплексона III

Цель работы – изучить условия установления титра и молярной

концентрации эквивалента рабочего раствора комплексона III методом прямого титрования стандартного раствора соли цинка.

Посуда и реактивы

Бюретка емкостью 25 мл;

мерная колба емкостью 100 мг;

пипетка Мора емкостью 10 или 15мг;

колбы для титрования емкостью 100 мл;

цинк металлический, х. ч.;

рабочий раствор комплексона III;

раствор NH₃, 10%-ный;

раствор HCl, 10%-ный;

индикатор эриохром черный Т (ЭХЧТ)

Для приготовления рабочего раствора комплексона III используют:

• дигидрат двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты состава Na₂C₁₀H₁₄O₈N₂ 2H₂O;

• безводную соль, которая может быть получена высушиванием дигидрата при температуре 120-140С в течение нескольких часов.

Для установки титра рабочего раствора комплексона III применяют CaCO₃ (х.ч), ZnO (х.ч.), металлический цинк или металлический висмут (х.ч), рассчитанную навеску которых растворяют в соляной или серной кислоте.

Титр рабочего раствора комплексона III может быть установлен также по раствору соли Мg (например, MgSO₄), приготовленному из фиксанала.