- •Одеський державний медичний унівеситет
- •Робоча програма
- •7.110105 «Медіко-профилактична справа»
- •1. Пояснювальна записка
- •Мета вивчення навчальної дисципліни.
- •6120 Інтерпретувати основні типи хімічної рівноваги для формування цілісного фізико-хімічного підходу до вивчення процесів життєдіяльності організму
- •Зміст програми
- •Тема 1. Предмет та задачі медичної хімії. Класифікація біогенних елементів.
- •Тема 2. Типові хімічні властивості, біологічна роль та застосування в медицині біогенних s - елементів. Якісні реакції визначення s – елементів.
- •Тема 3. Хімічні властивості та біологічна роль біогенних р – елементів. Якісні реакції визначення р – елементів.
- •Тема 8. Металолігандний гомеостаз. Порушення гомеостазу.
- •Змістовий модуль 2. Кислотно-основні рівноваги в біологічних рідинах
- •Тема 9. Розчинність речовин. Роль розчинів в життєдіяльності організмів.
- •Тема 10. Елементи кількісного аналізу.
- •Тема 11. Метод нейтралізації. Визначення концентрації та титру розчину лугу за допомогою розчину кислоти.
- •Тема 12. Водневий показник біологічних рідин. Визначення к та а слабкої кислоти.
- •Структура залікового кредиту – модулю 1 “Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах”.
- •Змістовий модуль 3. Термодинамічні та кінетичні закономірності перебігу процесів та електрокінетичні явища в біологічних системах.
- •Тема 17. Основні поняття хімічної термодинаміки. Теоретичні основи біоенергетики.
- •Тема 18. Фізико-хімічні основи кінетики біохімічних реакцій.
- •Тема 19. Кінетика складних реакцій. Каталіз. Особливості дії ферментів.
- •Тема 20. Хімічна рівновага. Константа рівноваги. Добуток розчинності. Гетерогенної рівноваги за участю солей в загальному гомеостазі організму.
- •Тема 21. Механізм виникнення електродних потенціалів та їх класифікація.
- •Тема 22. Окисно-відновні потенціали. Потенціометрія. Визначення рН біологічних рідин.
- •Тема 23. Сорбція біологічно активних речовин. Основи адсобційнної терапії.
- •Тема 24. Адсорбція електролітів. Хроматографічні методи аналізу сумішей біологічно активних речовин.
- •Тема 25. Колоїдні розчини. Молекулярно-кінетичні, оптичні та електрокінетичні властивості.
- •Тема 26. Кінетична та агрегативна стійкість дисперсних систем. Одержання золів конденсаційним методом.
- •Тема 27. Властивості розчинів біополімерів. Ізоелектрична точка білка
- •Структура залікового кредиту - модулю 2: „Рівноваги в біологічних системах
- •Змістовий модуль 3. Термодинамічні та кінетичні закономірності перебігу процесів та електрохімічні явища в біологічних системах.
- •4. Тематичний план лекцій
- •5. Тематичний план практичних занять.
- •6.Тематичний план практичної підготовки.
- •7. Тематичний план самостійної (індивідуальної) роботи студентів
- •Змістовий модуль 2. Кислотно-основні рівноваги в біологічних рідинах
- •Перелік завдань для підсумкового контролю знань
- •Перелік навчально-медичної літератури
Структура залікового кредиту – модулю 1 “Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах”.
|
№ п/п |
Тема |
Кількість годин |
Індивідуальна робота |
||
|
лекції |
Практичні заняття |
СРС |
|||
|
Змістовий модуль 1. Хімія біогенних елементів. Комплексоутворення в біологічних рідинах |
|||||
|
1. |
Предмет і задачі медичної хімії. Класифікація біогенних елементів. |
— |
2 |
1 |
Виконання індивідуальних навчальних завдань, написання рефератів |
|
2. |
Типові хімічні властивості, біологічна роль і застосування в медицині біогенних S-елементів. Якісні реакції визначення S-елементів. |
— |
2 |
1 |
|
|
3. |
Хімічні властивості та біологічна роль біогенних р-елементів. Якісні реакції визначення р-елементів. |
— |
2 |
1 |
|
|
4. |
Загальна характеристика біогенних d-елементів. Окисно-відновні властивості сполук d-елементів. |
2 |
2 |
1 |
|
|
5. |
Біологічна роль і застосування в медицині d-елементів. Якісні реакції на d-елементи. |
— |
2 |
1 |
|
|
6. |
Гідроліз солей s-, p-, d-блоків. Ступінь і константа гідролізу. Роль гідролізу в біохімічних процесах. |
— |
— |
2 |
|
|
7. |
Будова та класифікація комплексних сполук. Комплексоутворення в біологічних системах. |
1.5 |
2 |
1 |
|
|
8. |
Металолігандний гомеостаз. Порушення гомеостазу. Основи хелатотерапії. |
0.5 |
— |
2 |
|
|
Змістовий модуль 2. „Кислотно-основні рівноваги в біологічних рідинах”. |
|||||
|
9. |
Розчинність речовин. Роль розчинів у життєдіяльності організмів. Приготування розчинів із заданим кількісним складом. |
— |
— |
2 |
Виконання індивідуальних навчальних завдань, написання рефератів |
|
10. |
Основи титриметричного аналізу. |
— |
2 |
1 |
|
|
11. |
Метод нейтралізації. Вивчення концентрації та титру розчину лугу за допомогою розчину кислоти. |
— |
2 |
2 |
|
|
12. |
Водневий показник біологічних рідин. Визначення К та α слабкої кислоти. |
— |
2 |
2 |
|
|
13. |
Теорії кислот і основ. |
— |
— |
2 |
|
|
14. |
Буферні розчини, класифікація та механізм дії. |
1 |
2 |
1 |
|
|
15. |
Буферна ємність. Роль буферних систем у підтримці кислотно-основного балансу організму. Визначення буферної ємності. |
1 |
2 |
1 |
|
|
16. |
Колігативні властивості розчинів. Осмометрія, кріометрія, ебуліометрія. Роль осмосу в біологічних системах. |
2 |
2 |
1 |
|
|
|
Усього за змістовий модуль 2. |
4 |
12 |
12 |
|
|
* |
Підсумковий контроль. Засвоєння модуля „Кислотно-основні рівноваги та комплексоутворення в біологічних рідинах”. |
— |
2 |
4 |
|
|
|
Усього годин 60 |
8 |
26 |
26 |
|
Кредитів ESTS - 2,0
Аудиторія навантаження 57 %, СРС – 43 %
Модуль 2 Рівноваги в біологічних системах на межі поділу фаз.