4. Номенклатура неорганических веществ

Построение химических формул и названий неорганических веществ подчиняется системе номенклатурных правил, рекомендованных комиссией Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК).

Каждое вещество изображается формулой, отражающей его состав. В соответствии с этой формулой строится систематическое название вещества, также отражающее его состав. Названия соединений, как правило, состоят из двух слов: названий электроположительной и электроотрицательной части. В одно слово пишутся названия комплексных соединений без внешней сферы, например, дихлородиамминплатина (II) [Pt(NH₃)₂Cl₂]. При составлении названий не делается различий между ионными и ковалентными соединениями.

Кроме систематических названий для распространенных и хорошо известных веществ используются традиционные и специальные названия (например, аммиак, вода и т.д.). Эти названия не отвечают в полной мере составу вещества, но они более краткие и удобные для применения.

4.1. Бинарные (идо-) соединения

«Идами» (идо-соединениями) называются соединения, состоящие из атомов двух элементов вне зависимости от количества атомов каждого из них. Например: LiF, NO₂, C₃N₄ и т.д.

Общее правило – название соединения, состоящего из двух элементов, строится из названий каждого из них. Первым называют элемент с большей электроотрицательностью, добавляя к корню его латинского названия суффикс -ид. Корень латинского названия получается чаще всего путем отбрасывания суффикса -um или -ium. Вторым называют по-русски (в родительном падеже) элемент с меньшей электроотрицательностью. Например:

Формула	Название электроотрицательного элемента	Название электроотрицательной части соединения	Название соединения
CaF2 CuCl AgBr NaI SO3 FeS Mg3N2	Фтор Хлор Бром Иод Кислород Сера Азот	Фторид Хлорид Бромид Иодид Оксид Сульфид Нитрид	Фторид кальция Хлорид меди (I) Бромид серебра (I) Иодид натрия Триоксид серы Сульфид железа (II) Нитрид магния

Если элементы образуют друг с другом несколько бинарных соединений, то в их названиях либо отражается соотношение, в котором они находятся, либо указывается валентность элемента с меньшей электроотрицательностью, если последний имеет переменную валентность. В первом случае указывается количество атомов электроотрицательной части, приходящихся на один атом электроположительной части (для этого используются греческие числительные). Во втором случае степень окисления электроположительной части указывается римскими цифрами в круглых скобках (способ Штока).

Греческие числительные

(префиксы написаны латинскими буквами)

½ – hemi (геми)

1 – mono (моно)

1½ – secqui (сескви)

2 – di (ди)

2½ – hemipenta (гемипента)

3 – tri (три)

3½ – hemihepta (гемигепта)

4 – tetra (тетра)

5 – penta (пента)

6 – hexa (гекса)

7 – hepta (гепта)

8 – octa (окта)

9 – ennea/ non (нона)

10 – dec (a) (дека)

Формула	Числовые приставки	Способ Штока
MoO2 Mo2O5 MoO3 Cr2O3 Li2O	Диоксид молибдена Гемипентаоксид молибдена Триоксид молибдена Сесквиоксид хрома Гемиоксид лития	Оксид молибдена (IV) Оксид молибдена (V) Оксид молибдена (VI) Оксид хрома (III) Оксид лития

Если оба элемента образуют друг с другом только одно бинарное соединение, то валентность не указывается.