- •Часть 1
- •1. Техника безопасности работы в лаборатории
- •1.1. Порядок работы в химической лаборатории. Техника эксперимента
- •1.1.1. Меры предосторожности при работе с кислотами и щелочами
- •1.1.2. Правила безопасности при работе с пробирками
- •1.1.3. Оказание первой помощи при несчастных случаях
- •2. Классы химических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.2. Кислоты
- •2.3. Основания
- •2.4. Соли
- •Лабораторная работа № 1. Классы химических соединений
- •1. Основания
- •2. Кислоты
- •3. Соли
- •4. Оксиды
- •3. Теория электролитической диссоциации
- •3.1. Диссоциация кислот, оснований и солей
- •3.2. Ионные уравнения реакций
- •Лабораторная работа № 2. Электролитическая диссоциация
- •2. Реакции между растворами электролитов
- •3. Различие между ионами.
- •4. Номенклатура неорганических веществ
- •4.1. Бинарные (идо-) соединения
- •4.2. Псевдобинарные соединения
- •Лабораторная работа №3. Получение малорастворимых гидроксидов и сульфидов с помощью обменных реакций
- •5. Комплексные (координационные) соединения
- •5.1. Изомерия комплексных соединений
- •5.2. Равновесия в растворах комплексных соединений
- •5.3. Классификация комплексных соединений
- •5.4. Способы получения комплексных соединений
- •5.5. Номенклатура комплексных (ато-) соединений
- •Лабораторная работа № 4. Получение комплексных соединений
- •6. Получение гексацианоферратных комплексов железа (II) и железа (III).
- •6. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1. Подбор коэффициентов окислительно-восстановительных реакций
- •6.2. Метод электронного баланса
- •6.3. Метод полуреакций
- •6.4. Контрольные задания для самостоятельной подготовки
- •Лабораторная работа №5. Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде
- •6.5. Влияние среды на характер протекания реакций
- •Лабораторная работа № 6. Окислительно-восстановительные реакции в щелочной среде
- •7. Растворы. Способы выражения концентрации
- •7.1. Важнейшие понятия и определения
- •7.2. Примеры решения типовых задач
- •7.3. Контрольные вопросы и задачи для самостоятельной подготовки по теме «Способы выражения концентрации» Вопросы для индивидуальной подготовки
- •Лабораторная работа № 7. Способы выражения концентрации раствора. Приготовление раствора заданной концентрации
- •Приложение
- •Плотность водных растворов Na2co3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов Al2(so4)3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов Al(no3)3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MgSo4 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов CaCl2 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов FeCl3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MnCl2 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MnSo4 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов NaCl при 20оС, г/см3
- •Список литературы
3. Соли
Опыт 3.1. Получение малорастворимых средних солей
а) Получение сульфата бария BaSO4. В пробирку с раствором хлорида бария BaCl2 прибавьте каплю раствора серной кислоты H2SO4. Выпадает белый осадок сульфата бария BaSO4. Эта соль под названием «бланфикс» широко применяется в полиграфическом производстве как пигмент для изготовления белой печатной краски, как основа для изготовления красочных лаков и как наполнитель при производстве бумаги для придания ей белизны и непрозрачности. Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнения происходящей реакции.
б) Получение хромата свинца (II) PbCrO4. В пробирку с раствором нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 (можно использовать и ацетат Pb(CH3COO)2) добавьте раствор хромата калия K2CrO4 (или дихромата калия K2Cr2O7). Выпадает желтый осадок PbCrO4. Используемый в красках желтый пигмент – свинцовый крон – содержит хромат свинца в смеси с сульфатом свинца. Напишите молекулярное и сокращенное ионное уравнения происходящей реакции.
Опыт 3.2. Получение кислой малорастворимой соли. Кислая калиевая соль винной кислоты KHC4H4O6, называемая гидротартратом калия, малорастворима в воде. Для ее получения к нейтральному раствору хлорида калия KCl прилейте равный объем гидротартрата натрия NaHC4H4O6. Гидротартрат калия легко образует пересыщенные растворы. Чтобы вызвать его кристаллизацию, необходимо потереть стеклянной палочкой о внутренние стенки пробирки, где находится жидкость, и выждать. Выпадает белый кристаллический осадок. Уравнение реакции:
KCl + NaHC4H4O6 = NaCl + KHC4H4O6↓.
Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Опыт 3.3. Получение основной соли
а) Получение гидроксохромата свинца (II). В пробирку с раствором хромата калия K2CrO4 прилейте такой же объем щелочи (NaOH или KOH) и 1 – 2 капли раствора соли свинца (нитрата или ацетата). Выпадает оранжевый осадок (PbOH)2CrO4:
K2CrO4 + NaOH + Pb(NO3)2 (PbOH)2CrO4↓ + NaNO3 + KNO3.
Гидроксохромат свинца (II) применяется в качестве оранжевого пигмента в красках (оранжевый свинцовый крон). Расставьте коэффициенты и напишите сокращенное ионное уравнение происходящей реакции.
б) Получение гидроксокарбоната меди (II). К раствору сульфата (или хлорида) меди (II) CuSO4 (или CuCl2) прилейте такой же объем раствора карбоната натрия Na2CO3. Выделяются пузырьки газа, и выпадает бирюзовый осадок (CuOH)2CO3:
CuSO4 + Na2CO3 + H2O (CuOH)2CO3↓ + CO2↑ + Na2SO4.
Расставьте коэффициенты и напишите сокращенное ионное уравнение происходящей реакции.
Опыт 3.4. Получение двойной соли. В пробирке смешайте равные объемы (5 + 5 капель) горячих насыщенных растворов сульфата калия и сульфата алюминия. Остудите пробирку со смесью под струей холодной воды. Потрите стеклянной палочкой внутренние стенки пробирки или внесите затравку – крошечный кристаллик квасцов; наблюдайте выпадение кристаллов алюмокалиевых квасцов:
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2K[Al(SO4)2]↓.
Эта двойная соль применяется при очистке воды, при крашении тканей, а в полиграфии – для получения гидроксида алюминия и при изготовлении бумаги для придания ей гидрофобных свойств.
Опыт 3.5. Получение комплексной соли – «берлинской лазури». В пробирку с раствором соли железа (III) (или FeCl3, или Fe(NO3)3, или Fe2(SO4)3) добавьте каплю раствора «желтой кровяной соли» K4[Fe(CN)6]. Выпадает синий осадок «берлинской лазури»:
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6]↓ + KCl.
«Берлинская лазурь» входит в состав синей краски «милори», широко применяемой в полиграфии. Расставьте коэффициенты и напишите сокращенное ионное уравнение происходящей реакции.