- •Часть 1
- •1. Техника безопасности работы в лаборатории
- •1.1. Порядок работы в химической лаборатории. Техника эксперимента
- •1.1.1. Меры предосторожности при работе с кислотами и щелочами
- •1.1.2. Правила безопасности при работе с пробирками
- •1.1.3. Оказание первой помощи при несчастных случаях
- •2. Классы химических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.2. Кислоты
- •2.3. Основания
- •2.4. Соли
- •Лабораторная работа № 1. Классы химических соединений
- •1. Основания
- •2. Кислоты
- •3. Соли
- •4. Оксиды
- •3. Теория электролитической диссоциации
- •3.1. Диссоциация кислот, оснований и солей
- •3.2. Ионные уравнения реакций
- •Лабораторная работа № 2. Электролитическая диссоциация
- •2. Реакции между растворами электролитов
- •3. Различие между ионами.
- •4. Номенклатура неорганических веществ
- •4.1. Бинарные (идо-) соединения
- •4.2. Псевдобинарные соединения
- •Лабораторная работа №3. Получение малорастворимых гидроксидов и сульфидов с помощью обменных реакций
- •5. Комплексные (координационные) соединения
- •5.1. Изомерия комплексных соединений
- •5.2. Равновесия в растворах комплексных соединений
- •5.3. Классификация комплексных соединений
- •5.4. Способы получения комплексных соединений
- •5.5. Номенклатура комплексных (ато-) соединений
- •Лабораторная работа № 4. Получение комплексных соединений
- •6. Получение гексацианоферратных комплексов железа (II) и железа (III).
- •6. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.1. Подбор коэффициентов окислительно-восстановительных реакций
- •6.2. Метод электронного баланса
- •6.3. Метод полуреакций
- •6.4. Контрольные задания для самостоятельной подготовки
- •Лабораторная работа №5. Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде
- •6.5. Влияние среды на характер протекания реакций
- •Лабораторная работа № 6. Окислительно-восстановительные реакции в щелочной среде
- •7. Растворы. Способы выражения концентрации
- •7.1. Важнейшие понятия и определения
- •7.2. Примеры решения типовых задач
- •7.3. Контрольные вопросы и задачи для самостоятельной подготовки по теме «Способы выражения концентрации» Вопросы для индивидуальной подготовки
- •Лабораторная работа № 7. Способы выражения концентрации раствора. Приготовление раствора заданной концентрации
- •Приложение
- •Плотность водных растворов Na2co3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов Al2(so4)3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов Al(no3)3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MgSo4 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов CaCl2 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов FeCl3 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MnCl2 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов MnSo4 при 20оС, г/см3
- •Плотность водных растворов NaCl при 20оС, г/см3
- •Список литературы
Лабораторная работа № 6. Окислительно-восстановительные реакции в щелочной среде
Данная лабораторная работа является многовариантной. Студент по выбору преподавателя выполняет свой вариант лабораторной работы. Необходимо проделать реакции, уравнять их методом полуреакций и указать видимые изменения, произошедшие в ходе каждой реакции.
Важен порядок добавления реактивов. Реактивы прибавляйте в порядке, указанном в уравнении окислительно-восстановительной реакции. В случае отсутствия реактива, указанного в уравнении реакции, допускается его замена, если она не влечет изменения ионного уравнения окислительно-восстановительной реакции.
В некоторых заданиях необходимо при помощи обменных реакций или реакций комплексообразования предварительно получить вещества, участвующие в окислительно-восстановительной реакции. Уравнения этих реакций даются перед окислительно-восстановительной реакцией. Предварительные реакции уравниваются обычным образом; приводятся также их сокращенные ионные уравнения. Обычно предварительные и окислительно-восстановительные реакции выполняются в одной и той же пробирке.
Если над стрелкой, соединяющей реагенты и продукты, стоит значок to, то это означает, что реакция идет при нагревании. В ряде случаев для создания щелочной среды в реакционную смесь добавляют щелочь, хотя она и не является участником реакции. В таком случае в уравнение реакции ее не включают.
Вариант № 1
-
KMnO4+ Na2SO3 + H2O MnO(OH)2 + Na2SO4 + KOH
-
Na2CrO4 + NaOH + SbCl3 + H2O Na3[Cr(OH)6] + SbO2Cl + NaCl
-
SnCl2 + NaOH Sn(OH)2 + NaCl; Sn(OH)2 + NaOH Na2[Sn(OH)4]; Na2[Sn(OH)4] + NaOH + Pb(NO3)2 Na2[Sn(OH)6] + Pb + NaNO3
-
K3[Fe(CN)6] + NaOH + MnSO4 K3Na[Fe(CN)6] + MnO(OH)2 + Na2SO4 + H2O
Вариант № 2
-
KMnO4 + Na2S2O3 + H2O MnO(OH)2¯ + Na2SO4 + K2SO4 + KOH
-
K2CrO4 + NaOH + CO(NH2)2 (тв.) + H2O K2Na[Cr(OH)6] + CO2↑ + N2↑
-
FeSO4 + NaOH ® Fe(OH)2¯ + Na2SO4; Fe(OH)2¯ + H2O2 ® Fe(OH)3¯
-
K3[Fe(CN)6] + NaOH + Na2SO3 ® K3Na[Fe(CN)6] + Na2SO4 + H2O
Вариант № 3
-
KMnO4 + H2O + KI ® MnO(OH)2¯ + KOH + I2
-
K2CrO4 + NaOH + C6H4(OH)2 (порошок) + H2O ® K2Na[Cr(OH)6] + C6H4O2
-
SnCl2 + NaOH ® Sn(OH)2¯ + NaCl; Sn(OH)2¯ + NaOH ® Na2[Sn(OH)4]; Na2[Sn(OH)4] + NaOH + Bi(NO3)3 ® Na2[Sn(OH)6] + Bi¯ + NaNO3
-
K3[Fe(CN)6] + Na2C2O4 ® K3Na[Fe(CN)6] + CO2↑
Вариант № 4
-
KMnO4 + NaOH + FeSO4 + H2O ® MnO(OH)2¯ + Fe(OH)3¯ + K2SO4 + Na2SO4
-
K2CrO4 + NaOH + SnCl2 + H2O ® K2Na[Cr(OH)6] + Na2[Sn(OH)6] + NaCl
-
Na2S2O3 + H2O + NaBiO3¯ Bi(OH)3¯ + NaOH + Na2SO4
-
MnSO4 + NaOH ® Mn(OH)2¯ + Na2SO4;
Mn(OH)2¯ + H2O2 ® MnO(OH)2¯ + H2O
Вариант № 5
-
KMnO4 + NaNO2 (крист.) + H2O ® MnO(OH)2¯ + NaNO3 + KOH
-
Cr2(SO4)3 + NaOH ® Cr(OH)3¯ + Na2SO4; Cr(OH)3¯ + NaOH ® Na3[Cr(OH)6];
Na3[Cr(OH)6] + H2O2 ® Na2CrO4 + H2O + NaOH
-
Na2SO3 + H2O + NaBiO3¯ ® Na2SO4 + Bi(OH)3¯ + NaOH
-
CoCl2 + NaOH ® Co(OH)2¯ + NaCl; Co(OH)2¯ + H2O2 ® Co(OH)3¯
Вариант № 6
-
K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2O ® K3[Fe(CN)6] + MnO(OH)2¯ + KOH
-
K2CrO4 + NaOH + Na2SO3 + H2O ® K2Na[Cr(OH)6] + Na2SO4
-
NaBiO3¯ + NaOH + SnCl2 + H2O ® Bi(OH)3¯ + Na2[Sn(OH)6] + NaCl
-
K3[Fe(CN)6] + NaOH + NH3 (aq) ® K3Na[Fe(CN)6] + N2↑ + H2O
Вариант № 7
-
SnCl2 + NaOH ® Sn(OH)2¯ + NaCl; Sn(OH)2¯ + NaOH ® Na2[Sn(OH)4]; Na2[Sn(OH)4] + KMnO4 + H2O ® Na2[Sn(OH)6] + MnO(OH)2¯ + KOH
-
K2CrO4 + NaOH + MnSO4 + H2O ® K2Na[Cr(OH)6] + MnO(OH)2¯ + Na2SO4
-
NaBiO3¯ + NaOH + CoCl2 + H2O ® Bi(OH)3¯ + Co(OH)3¯ + NaCl
-
MnSO4 + NaOH ® Mn(OH)2¯ + Na2SO4;
Mn(OH)2¯ + KMnO4 + H2O ® MnO(OH)2¯ + KOH
Вариант № 8
-
KMnO4 + NaOH + SbCl3 ® MnO(OH)2¯ + SbO2Cl¯ + KCl + NaCl
-
(NH4)2S2O8 + KI ® (NH4)2SO4 + K2SO4 + I2
-
AgNO3 + KCl ® AgCl¯ + KNO3; AgCl¯ + NaOH + MnSO4 ® Ag¯ + NaCl + MnO(OH)2¯ + Na2SO4 + H2O
-
CoCl2 + NaOH ® Co(OH)2¯ + NaCl; Co(OH)2¯ + H2O2 ® Co(OH)3¯
Вариант № 9
-
KMnO4 + NaNO2 (крист.) + H2O ® MnO(OH)2¯ + NaNO3 + KOH
-
(NH4)2S2O8 + NaOH + C6H4(OH)2 (порошок) ® (NH4)2SO4 + Na2SO4 + C6H4O2 + H2O
-
NaNO3 + NaOH + Al¯ + H2O ® NH3↑ + Na3[Al(OH)6]
-
SnCl2 (конц.) + NaOH (конц.) ® Sn(OH)2¯ + NaCl; Sn(OH)2¯ + NaOH (конц.) ® Na2[Sn(OH)4]; Na2[Sn(OH)4] Na2[Sn(OH)6] + Sn¯ + NaOH
Вариант № 10
-
KMnO4 + (NH4)2C2O4 + H2O ® MnO(OH)2¯ + CO2↑ + KOH + NH4OH
-
K3[Fe(CN)6] + Na2C2O4 ® K3Na[Fe(CN)6] + CO2↑
-
FeSO4 + NaOH + NaBiO3¯ + H2O ® Fe(OH)3¯ + Bi(OH)3¯ + Na2SO4
-
NaNO3 + NaOH + Zn¯ + H2O NH3↑ + Na2[Zn(OH)4]
Вариант № 11
-
KMnO4 + NaOH + FeSO4 + H2O ® MnO(OH)2¯ + Fe(OH)3¯ + K2SO4 + Na2SO4
-
I2 (aq) + NaOH NaIO3 + NaI + H2O
-
CO(NH2)2 (тв.) + NaBiO3¯ + H2O CO2↑ + N2↑ + Bi(OH)3¯ + NaOH
-
K3[Fe(CN)6] + NaOH + MnSO4 ® K3Na[Fe(CN)6] + MnO(OH)2¯ + Na2SO4 + H2O
Вариант № 12
-
KMnO4 + CO(NH2)2 (тв.) + H2O MnO(OH)2¯ + CO2↑ + N2↑ + KOH
-
NaOH + Al¯ + H2O ® Na3[Al(OH)6] + H2↑
-
MnSO4 + NaOH ® Mn(OH)2¯ + Na2SO4;
Mn(OH)2¯ + H2O2 ® MnO(OH)2¯ + H2O
-
K3[Fe(CN)6] + NaOH + Na2SO3 ® K3Na[Fe(CN)6] + Na2SO4 + H2O
Вариант № 13
-
KMnO4 + C6H4(OH)2 (порошок) ® MnO(OH)2¯ + C6H4O2 + KOH
-
Pb(NO3)2 + NaOH ® Pb(OH)2¯ + NaNO3; Pb(OH)2¯ + H2O2 ® PbO2¯ + H2O
-
NaBiO3¯ + NaOH + SbCl3 + H2O ® Bi(OH)3¯ + SbO2Cl¯ + NaCl
-
K3[Fe(CN)6] + Na2C2O4 ® K3Na[Fe(CN)6] + CO2↑